摘要：(2010·北京市东城区检测)一定条件下.在体积为3L的密闭容器中反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)达到化学平衡状态. (1)500℃时.从反应开始到达到化学平衡状态.以H2的浓度变化表示的化学反应速率是 (用nB.tB表示). (2)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 .,a.v生成(CH3OH)＝v消耗(CO),b.混合气体的密度不再改变,c.混合气体的平均相对分子质量不再改变,d.CO.H2.CH3OH的浓度均不再变化 (3)300℃时.将容器的容积压缩到原来的1/2.在其他条件不变的情况下.对平衡体系产生的影响是 .,a.c(H2)减小,b.正反应速率加快.逆反应速率减慢,c.CH3OH的物质的量增加,d.重新达到平衡时.c(H2)/c(CH3OH)减小 解析:(1)0-tB时间内.生成nB mol CH3OH.则消耗2nB mol H2.则Δc(H2)＝2nB/3 mol/L.v(H2)＝2nB/(3tB)mol·L-1·min-1.,(2)选项a.任何时刻都有v生成(CH3OH)＝v消耗(CO).选项b.因混合气体的体积不变.混合气体的质量不变.任何时刻混合气体的密度都保持不变.选项c.根据＝.m气体总不变.不变.说明n气体总不变.所以反应达到了平衡状态.选项d.各种物质的浓度不变.也说明了反应已达到平衡状态.,(3)压缩容器容积相当于增大体系压强.则平衡向着正反应方向移动.正.逆反应速率都增大.但由于容积缩小为原平衡的.达新平衡时c(H2)比原平衡时的大.由于平衡向正反应方向移动.重新达到平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小.所以选项a.b错误.c.d正确. 答案:(1)mol·L-1·min-1 cd

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