6．(2010·云南省高三摸底考试)有一未完成的离子方程式为：________+XO+6H⁺===3X₂+3H₂O，据此判断，X元素的最高化合价为(　)

A．+7　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．+4

C．+5　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．+1

解析：由质量守恒和电荷守恒可得出该离子反应方程式为：5X^－+XO+6H⁺===3X₂+3H₂O，因X能形成－1价阴离子，故其最高正化合价为+7价。

答案：A

5．(2010·桂林市高三摸底考试)稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是：2NO+8H⁺+6e^－===2NO↑+4H₂O，下列离子能让此反应过程发生的是(　)

①Fe²⁺　②Mg²⁺　③SO　④S^2－　⑤I^－　⑥ClO^－

A．①③④⑤　 　　　　　　　　　　　　　 B．①②③④⑤⑥

C．②③④⑥　 　　　　　　　　　　　　　 D．①③④⑥

解析：在酸性条件下能被NO氧化的有Fe²⁺、SO、S^2－、I^－。

答案：A

4．下列叙述正确的是(　)

A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强

D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

解析：在反应Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O中，氯元素既被氧化，又被还原，类似上述反应，同一种元素既被氧化，又被还原，A项错；稀有气体元素稳定性强，既不易得电子也不易失电子，C项错；同素异形体间的反应，如2O₃3O₂属于非氧化还原反应，D项错。

答案：B

3．(2010·江西省联考)已知NH₄CuSO₃与足量的10 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：

①有红色金属生成　②产生刺激性气味的气体　③溶液呈现蓝色

据此判断下列说法正确的是(　)

A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．1 mol NH₄CuSO₃完全反应转移0.5 mol电子

解析：根据实验现象，反应后有Cu、SO₂、Cu²⁺生成，因此该反应为：2NH₄CuSO₃+2H₂SO₄===(NH₄)₂SO₄+CuSO₄+Cu+2SO₂↑+2H₂O，反应中Cu⁺即是氧化剂又是还原剂，硫酸作为介质，既不是氧化剂又不是还原剂，A、B错；刺激性气味的气体是SO₂，C错；1 mol NH₄CuSO₃完全反应转移0.5 mol电子，D对。

答案：D

2．(2010·四川省“一诊”考试)水与下列物质发生氧化还原反应时，水只作还原剂的是(　)

A．Na　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．F₂

C．Na₂O₂　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．C

解析：选项A、D中，H₂O为氧化剂；选项B，F₂与H₂O反应生成HF和O₂，H₂O为还原剂；选项C，Na₂O₂与H₂O的反应中，H₂O既不是氧化剂也不是还原剂。

答案：B

1．(2010·南昌市调研)下列做法中用到物质氧化性的是(　)

A．明矾净化水　 　　　　　　　　　　　 B．纯碱除去油污

C．臭氧消毒餐具　 　　　　　　　　　 D．食醋清洗水垢

解析：明矾净水利用明矾水解生成氢氧化铝；纯碱除去油污利用油脂在碱性条件下水解；臭氧消毒，利用臭氧的强氧化性；食醋清洗水垢，利用食醋与碳酸钙、氢氧化镁反应。

答案：C

16．(2009·绍兴)今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量)：

现取三份上述澄清溶液各100 mL，分别进行以下实验：

①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生。

②第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。

③第三份加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33 g。

请回答下列问题：

(1)100 mL溶液中c(SO)＝________。

(2)第③个实验中沉淀减少的原因是(用离子方程式表示)________。

(3)上述澄清溶液中除SO以外，一定大量存在的离子是________。

解析：由实验①可以推测溶液中可能存在Cl^－、CO、OH^－；由实验②可以断定溶液中含有NH，其浓度为0.04 mol÷0.1 L＝0.4 mol/L；由实验③可以断定溶液含有SO、CO，SO的浓度为：2.33 g÷233 g/mol÷0.1 L＝0.1 mol/L，CO的浓度为：(6.27 g－2.33 g)÷197 g/mol÷0.1 L＝0.2 mol/L；溶液中存在CO，则H⁺一定不能大量存在，根据溶液中电荷守恒，则一定存在阳离子K⁺。

答案：(1)0.1 mol·L^－1

(2)BaCO₃+2H⁺===Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

(3)NH、K⁺、CO

15．(2009·临沂)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH、Cl^－、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生。

②第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

③在甲溶液中通入过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。

④第三份加足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。

根据上述实验回答：

(1)一定不存在的离子是________，不能确定是否存在的离子是________。

(2)试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：

离子符号________，浓度________________________________________________________________________；

离子符号________，浓度________________________________________________________________________；

离子符号________，浓度________________________________________________________________________。

(3)试确定K⁺是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：由实验②可知溶液中含有0.02 mol NH，一定不存在Fe³⁺和Mg²⁺；由实验③推出溶液中含有0.02 mol Al³⁺(1.02 g固体为Al₂O₃)，一定无CO(CO与Al³⁺因发生双水解而不能大量共存)；结合实验④知溶液中含有0.05 mol SO(11.65 g沉淀为BaSO₄)，则一定不存在Ba²⁺；结合SO、Al³⁺、NH的物质的量，由电荷守恒可推知溶液中一定含有K⁺，因K⁺的物质的量不确定，故溶液中是否含有Cl^－无法确定。

答案：(1)Fe³⁺、Mg²⁺、CO、Ba²⁺　Cl^－　(2)SO　0.5 mol/L　(3)是　溶液中肯定存在的离子是NH、Al³⁺、SO，经计算，NH、Al³⁺物质的量都是0.02 mol，SO物质的量是0.05 mol。根据电荷守恒，K⁺一定存在

14．(2010·赣州市质检)在某化工生产中要用到一种无色、可溶于水的晶体--铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化。已知NH与AlO在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH+AlO+H₂O===Al(OH)₃↓+NH₃↑。

试回答：

(1)在硫酸铝铵水溶液中滴入石蕊试液，观察到的现象是________，其原因是______________________。

(2)在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有：

①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体逸出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀量逐渐减少。请回答出现各种现象由先到后的顺序________。

解析：(1)硫酸铝铵溶液中由于NH和Al³⁺水解溶液显酸性，加入石蕊试液，溶液变红。(2)由于Al(OH)₃碱性比NH₃·H₂O弱，逐滴加入浓NaOH溶液，先是Al³⁺与OH^－反应，后是NH与OH^－反应。

答案：(1)变红　NH和Al³⁺水解显酸性　(2)①③②⑤④

13．(2010·南昌市调研)现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们：阳离子分别有K⁺、Ag⁺、Na⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺；阴离子分别有Cl^－、OH^－、AlO、NO、SO、CO。将它们分别配成0.1 mol/L的溶液进行如下实验：

①测得溶液A、C、E均呈碱性，且碱性：A>E>C，E的焰色呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；

②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；

③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；

④向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液无明显现象。

(1)写出A、D、E、F的化学式：

A__________________；

D__________________；

E__________________；

F__________________。

(2)用离子方程式解释C溶液的碱性：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)写出实验③中反应的离子方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：溶液呈碱性的阴离子为OH^－、CO、AlO；根据实验②可以确定B为AgNO₃，根据实验③可以确定F可能为FeCl₂或者FeSO₄，根据实验④可以确定D不可能含有SO，所以F为FeSO₄，D为AlCl₃。由于氢氧化铝的酸性小于碳酸氢根，故偏铝酸盐的碱性强于碳酸盐，结合碱性：A>E>C，可以确定A为Ba(OH)₂，E为KAlO₂，C为Na₂CO₃。C溶液呈碱性的原因：CO+H₂OHCO+OH^－，实验③中反应的离子方程式：3Fe²⁺+NO+4H⁺===3Fe³⁺+NO↑+2H₂O。

答案：(1)Ba(OH)₂　AlCl₃　KAlO₂　FeSO₄　(2)CO+H₂OHCO+OH^－　(3)3Fe²⁺+NO+4H⁺===3Fe³⁺+NO↑+2H₂O