2．(2010·唐山模拟)下列说法中错误的是( )
A．原子晶体中只能存在非极性共价键
B．离子晶体在熔化状态下能导电
C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
D．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
解析：SiO2属于原子晶体，其中Si-O键是极性共价键．
答案：A
[基础等级评价]
1．(2010·金丽衢十二校联考)下列各组给定原子序数的元素，能形成原子数之比为1∶1的原子晶体的是( )
A．6和14 B．6和8
C．7和12 D．11和17
解析：6号和14号元素分别为碳元素和硅元素，可形成SiC，属于原子晶体；6号和8号元素可形成CO和CO2，均属于分子晶体；7号和12号元素可形成Mg3N2，属于离子晶体；11号与和17号元素可形成NaCl，属于离子晶体．
5．在肉制品加工中，使用发色剂--亚硝酸钠必须严格控制用量，确保使用安全．某一反应体系反应物和生成物共有六种物质：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI.已知该反应中NaNO2只发生了如下过程：NaNO2―→NO.
(1)该反应的氧化剂是________．
(2)该反应中，发生氧化反应的过程是__________________________________________．
(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_____________________
______________________________________________.
(4)若有0.25 mol的氧化剂被还原，则被氧化的还原剂为________mol.
(5)若误食NaNO2会导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒．服用维生素C可以解除NaNO2的中毒．下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是________．
A．NaNO2是还原剂
B．维生素C是还原剂
C．维生素C能把Fe2+氧化为Fe3+
D．NaNO2被氧化
解析：根据“NaNO2―→NO”可判断出“HI―→I2”，再由元素守恒可知NaI、H2O都在产物之中．NaNO2会将血红蛋白中Fe2+转化成Fe3+而中毒，维生素C可解除NaNO2中毒，说明维生素C能将NaNO2还原，即维生素C的还原性比较强．
答案：(1)NaNO2 (2)2HI―→I2
(3)
(4)0.25 (5)B
4．6.4 g铜与过量的硝酸(8 mol/L 60 mL)充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中含有的H+为n mol.此时溶液中所含NO的物质的量为( )
A．0.28 mol B．0.31 mol
C．(n+0.2) mol D．(n+0.4) mol
解析：反应后溶液中的溶质为Cu(NO3)2和HNO3，故溶液中NO的物质的量为n mol+×2＝(0.2+n) mol.
答案：C
3．(2010·郑州模拟)黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜．黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2+2FeS+SO2(已配平)，则下列关于该反应的说法错误的是( )
A．方框中的物质应为Cu2S
B．该反应的部分产物可用于硫酸工业
C．反应中SO2既是氧化产物又是还原产物
D．反应中若有1 mol SO2生成，则一定有4 mol电子发生转移
解析：从原子守恒角度分析知，方程式中所缺少的物质为Cu2S，再通过化合价的升降与得失电子守恒可以验证Cu2S是正确的；反应中有SO2生成，其可以用于制H2SO4；生成1 mol SO2时转移的电子为6 mol.
答案：D
2．(2010·福州模拟)有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，其发烟过程中的化学反应如下：
①3ZnO+2Al===Al2O3+3Zn
②3Zn+C2Cl6===3ZnCl2+2C
下列有关叙述不正确的是( )
A．两反应均属于置换反应
B．C2Cl6没有同分异构体
C．当原料恰好完全反应时，两反应中转移的电子数相等
D．当原料恰好完全反应时，两反应中还原剂的物质的量相等
解析：反应①中还原剂为Al，反应②中还原剂为Zn，两者物质的量之比应为2∶3.
1．(2010·银川模拟)某体系中存在如下反应：
①H2S+4H2O－8e－―→SO+10H+、
②2IO+12H++10e－―→I2+6H2O.下列说法中正确的是( )
A．由上述反应可推知酸性：KIO3＞H2SO4
B．由上述反应可推知氧化性：K2SO4＞KIO3
C．若在①中失去0.2 mol电子，则②中可生成5.08 g I2
D．上述体系中当有0.5NA个电子转移时，消耗还原剂0.1 mol
解析：由于该反应是氧化还原反应而不是复分解反应，因此不能通过反应方程式推断酸性的强弱，A错误．反应中IO是氧化剂，SO是氧化产物，因此氧化性：KIO3＞K2SO4，B错误．根据①，当有0.5 mol电子转移时，消耗还原剂H2S 0.0625 mol，D错误．
14．(14分)(2010·上海高考)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．
完成下列填空：
(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
________+________+________―→________+________
(2)整个过程中的还原剂是________．
(3)把KI换成KBr，则CCl4层变为________色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是________________．
解析：(1)KI溶液中加入少量氯水，I－被氧化成I2而使CCl4层呈紫色．继续加入氯水后，I2又会被氯水氧化成HIO3，而Cl2被还原成HCl.化学方程式为I2+5Cl2+6H2O===2HIO3+10HCl.
(2)由(1)中发生的化学反应判断KI和I2为该反应过程中的还原剂．
(3)由Cl2能将I2氧化成HIO3可知氧化性Cl2＞HIO3，而Cl2不能将Br2氧化成HBrO3，故氧化性HBrO3＞Cl2，即氧化性HBrO3＞Cl2＞HIO3.
答案：(1)I2+5Cl2+6H2O===2HIO3+10HCl
(2)KI、I2
(3)红棕 HBrO3＞Cl2＞HIO3
13．(12分)(2010·西安模拟)通过下列步骤可以测定金属锡样品的纯度：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl===SnCl2+H2↑
②向①所得溶液中加入过量的FeCl3溶液，发生的反应为：SnCl2+2FeCl3===SnCl4+2FeCl2
③用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生的反应(未配平)为：FeCl2+K2Cr2O7+HCl―→FeCl3+KCl+CrCl3+H2O
请回答下列问题：
(1)氧化性：Fe3+________Sn4+(填“＞”、“＜”或“＝”)．
(2)③中配平后的化学方程式为：_______________________________________________
____________________.
(3)现有金属锡样品1.226 g，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L的K2Cr2O7溶液32.0 mL，则试样中锡的纯度为 .(假设杂质不参加反应)
解析：(1)根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，结合②中反应，可以判断Fe3+的氧化性大于Sn4+的氧化性．
(2)根据得失电子守恒配平③中反应．
(3)根据①、②、③中反应，可得关系式Sn-SnCl2、SnCl2-2FeCl2,6FeCl2-K2Cr2O7，故总关系式为3Sn-K2Cr2O7，
设试样中含锡x mol，根据①②③可得关系式：
3Sn - K2Cr2O7
3 1
x mol 0.100 mol/L×32.0×10－3L
＝，x＝9.6×10－3 mol
则试样中锡的纯度为：×100%＝93.2%.
答案：(1)＞
(2)6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl===6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
(3)93.2%
12．(12分)(2010·北京高考)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)．
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a.
Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是__________________________________________．
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______________________．
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是___________________________________________
________________________________________________________________________.
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________．
(5)过程Ⅲ实验的目的是________．
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱．
解析：(1)A中产生的黄绿色气体为Cl2，其电子式为
(2)氯气遇湿润的淀粉KI试纸时，发生反应：Cl2+2KI===I2+2KCl，产生的I2遇淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘．
(3)B中Cl2与NaBr发生置换反应，离子方程式为：Cl2+2Br－===2Cl－+Br2.
(4)C中NaBr与氯气反应生成NaCl和Br2，将C中溶液滴入D中，振荡，发生反应：Br2+2KI===I2+2KBr，静置后D中液体分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘．
(5)过程Ⅲ主要是为了确认C的黄色溶液中无Cl2，排除对溴置换碘实验的干扰．
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱，是因为从Cl到I，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．
答案：(1)??
(2)淀粉KI试纸变蓝
(3)Cl2+2Br－===Br2+2Cl－
(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡．静置后CCl4层溶液变为紫红色
(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
(6)原子半径逐渐增大
完全反应时，
_+________―→________+________
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱，是因为从Cl到I，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．