22.(10分)某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏伽德罗常数的值,其实验方案的要点为:

①用直流电电解氯化铜溶液,所用仪器如图:

②在电流为I A,通电时间为t s后,精确测得某电极上析出的铜的质量为m g.

试回答:

(1)连接这些仪器的正确顺序为:(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示,下同)E接________,C接________,________接F.

(2)写出B电极上发生反应的离子方程式________________.G试管中淀粉KI溶液变化的现象为__________________,相应的离子方程式是__________________.

(3)为精确测定电极上析出铜的质量,所必需的实验步骤的先后顺序是________.(选填下列操作步骤的编号)

①称量电解前电极质量

②刮下电解后电极上的铜并清洗

③用蒸馏水清洗电解后电极

④低温烘干电极后称量

⑤低温烘干刮下的铜后称量

⑥再次低温烘干后称量至恒重

(4)已知电子的电荷量为1.6×1019 C.试列出阿伏伽德罗常数的计算表达式:NA=________.

解析:(1)B电极上应产生Cl2:2Cl-2e===Cl2↑,B极上流出电子,电子进入直流电源的正极,即F极,由此可得仪器连接顺序及电流方向.

(2)B中产生Cl2,Cl2进入G中与KI反应,有I2生成,I2使淀粉变蓝色.

(3)镀在A电极上的Cu是没必要刮下的,也无法刮干净,故②⑤两步须排除在外.

(4)因为析出Cu的物质的量= mol,电子转移物质的量为×2 mol,即×2×NA个电子,由于电子的电荷量为1.6×1019C,所以×2×NA×1.6×1019It

NA=×mol1

答案:(1)D A B

(2)2Cl-2e===Cl2↑ 溶液变蓝

Cl2+2I===2Cl+I2

(3)①③④⑥

(4)×mol1

 0  8352  8360  8366  8370  8376  8378  8382  8388  8390  8396  8402  8406  8408  8412  8418  8420  8426  8430  8432  8436  8438  8442  8444  8446  8447  8448  8450  8451  8452  8454  8456  8460  8462  8466  8468  8472  8478  8480  8486  8490  8492  8496  8502  8508  8510  8516  8520  8522  8528  8532  8538  8546  447348 

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