11.盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”.请就“三大酸”与金属铜反应的情况,回答下列问题:
(1)我们知道,稀盐酸与铜不反应,但向稀盐酸中加入H2O2后,则可使铜溶解.该反应的化学方程式为________________________________________________________.
某同学未加入氧化剂,而是设计了一个实验装置,也能使铜很快溶于稀盐酸.请在下面的方框中画出该装置:
(2)在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之反应,被还原的硫酸是0.9 mol,则该硫酸的实际体积________(填“>”“=”或“<”)100 mL.
有同学提出:若使剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸盐,可行吗?________(填“可行”或“不可行”).
(3)将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应,所得到的溶液前者呈绿色,后者呈蓝色,某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的,你同意这种看法吗?________(填“同意”或“不同意”),原因是______________________________________.
另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果,请你设计实验探究此说法正确与否,简述实验方案、实验现象及由此得出的结论:__________________________________________________________________________.
解析:根据题意不难完成问题(1)中的化学方程式,又因铜与盐酸不反应,故应想到电解方法.问题(2)中因浓硫酸浓度变小时不能再与铜反应,故易解答.问题(3)中则应从改变二氧化氮浓度的角度分析.
答案:(1)Cu+H2O2+2HCl===CuCl2+2H2O
作图:以铜为阳极,以盐酸为电解质溶液的电解池装置.

(2)> 可行
(3)不同意 等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应,溶液中Cu2+的浓度基本相等 将一定量的NO2通入铜片与稀硝酸反应后的溶液中,若溶液呈绿色,则该同学的结论正确,反之,不正确.(其他合理答案也对)