10．(2010·重庆高考)已知H₂(g)+Br₂(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ/mol，蒸发1 mol Br₂(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他数据如下表：

则表中a为(　)

A．404　　　　　 B．260

C．230　 　 　　 　　 　　 D．200

解析：1 mol H₂(g)与1 mol Br₂(g)完全反应生成2 mol HBr(g)的ΔH₁＝－(369×2－436－a)＝－(302－a) kJ/mol

则ΔH＝ΔH₂+ΔH₁

即－72 kJ/mol＝+30 kJ/mol+[－(302－a)kJ/mol]

＝30 kJ/mol－302 kJ/mol+a

a＝200

答案：D

9．(2010·西安模拟)氯原子对O₃的分解有催化作用：O₃+Cl===ClO+O₂　ΔH₁，ClO+O===Cl+O₂　ΔH₂，大气臭氧层的分解反应是O₃+O===2O₂　ΔH，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中正确的是(　)

A．反应O₃+O===2O₂的ΔH＝E₁－E₃

B．反应O₃+O===2O₂的ΔH＝E₂－E₃

C．O₃+O===2O₂是吸热反应

D．ΔH＝ΔH₁+ΔH₂

解析：O₃+O的总能量高于2O₂的总能量，故反应O₃+O===2CO₂为放热反应，ΔH＜0；此反应的ΔH＝E₃－E₂，选项A、B、C均错误；根据题目的反应，结合盖斯定律可得ΔH＝ΔH₁+ΔH₂.

答案：D

8．在298 K时，某密闭容器在催化剂存在时，进行合成氨反应，其热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol，在该条件下，下列叙述正确的是(　)

A．1 mol氮气和3 mol氢气反应放出热量为92.4 kJ

B．1 mol氮气和3 mol氢气反应吸收的热量为92.4 kJ

C．相同条件下，1 L氮气与3 L氢气的能量总和大于2 L氨气的能量

D．2 mol氨气分解吸收热量大于92.4 kJ

解析：合成氨反应为放热反应，选项B错误；可逆反应不能进行彻底，A、D项错误．

答案：C

7．(2010·邯郸模拟)一些烷烃的燃烧热如下表：

下列表达正确的是(　)

A．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C₂H₆(g)+7O₂(g)===4CO₂(g)+6H₂O(g)；ΔH＝－1560.8 kJ/mol

B．稳定性：正丁烷＞异丁烷

C．正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ/mol

D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

解析：选项A，所给的热化学方程式中H₂O为非稳定的气态，且ΔH值也与化学计量数不符，错误．选项B，等物质的量的正丁烷燃烧释放出的热量大于异丁烷，说明正丁烷具有的总能量大于异丁烷，所以异丁烷的稳定性大于正丁烷．选项C，根据正丁烷的燃烧热大于异丁烷，推知正戊烷的燃烧热大于2－甲基丁烷的燃烧热，即大于3531.3 kJ/mol.选项D，相同质量的烷烃，氢的质量分数越大，燃烧放出的热量越多．

答案：C

6．强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：

H⁺(aq)+OH^－(aq)===H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol

已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)===CH₃COONa(aq)+H₂O(l)；ΔH＝－Q₁ kJ/mol

HNO₃(aq)+NaOH(aq)===NaNO₃(aq)+H₂O(l)；ΔH＝－Q₂ kJ/mol

上述均系在溶液中进行的反应，Q₁、Q₂的关系正确的是(　)

A．Q₁＝Q₂＝57.3　 　 　　 　　 B．Q₁＞Q₂＞57.3

C．Q₁＜Q₂＝57.3　 　 　　 　　 D．无法确定

解析：中和热表示的是强酸与强碱的稀溶液反应生成1 mol H₂O(g)所释放出的热量，而第一个反应中CH₃COOH为弱酸，电离时要吸热，所以反应放出的热量小于57.3 kJ，C项正确．

答案：C

5．(2010·陕西高考)已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ/mol；HCl(aq)与NaOH反应的ΔH＝－55.6 kJ/mol.则HCN在水溶液电离的ΔH等于(　)

A．－67.7 kJ/mol　 　　 　　 　　 B．－43.5 kJ/mol

C．+43.5 kJ/mol　 　　 　　 　　 D．+67.7 kJ/mol

解析：根据盖斯定律，将HCN与NaOH的反应设计为以下两步：

则ΔH₁＝ΔH₂+ΔH₃＝－12.1 kJ/mol＝ΔH₂+(－55.6 kJ/mol)

ΔH₂＝+43.5 kJ/mol.

答案：C

4．已知反应：①101 kPa时，2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)；ΔH＝－483.6 kJ/mol

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^－(aq)===H₂O(l)；

ΔH＝－57.3 kJ/mol

又知由H₂和O₂反应生成1 mol液态水比生成1 mol气态水多放出44 kJ热量．下列结论中正确的是(　)

A．H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol

B．H₂和O₂反应生成液态水时的热化学方程式为H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)；

　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　　 　　 　　 ΔH＝－571.6 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

解析：燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，故氢气的燃烧热为(483.6×+44.0) kJ/mol，即285.8 kJ/mol，A项正确；B项的热化学方程式应为H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)；ΔH＝－285.8 kJ/mol，B项错误；中和热单位应为kJ/mol，故C错误；醋酸为弱酸，电离时要吸收热量，则最终放出的热量将小于57.3 kJ，D项错误．

答案：A

3．下列热化学方程式中ΔH的绝对值能表示可燃物燃烧热的是(　)

A．CO(g)+O₂(g)===CO₂(g)；

　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 ΔH＝－283.0 kJ/mol

B．CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(g)

　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　　 ΔH＝－802.3 kJ/mol；

C．2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)；

　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　　 　　 　　 　　 　　 　　 ΔH＝－571.6 kJ/mol

D．H₂(g)+Cl₂(g)===2HCl(g)；　　 　　 　　 　　 　　 　　 ΔH＝－184.6 kJ/mol

解析：燃烧热概念中的两个关键点是：①以1 mol可燃物为标准，②产物为稳定的氧化物；B项H₂O(g)相对H₂O(l)不稳定；C项不以1 mol H₂为标准；D项，没有生成稳定的氧化物．

答案：A

2．下列变化中一定为放热反应的是(　)

A．N₂(g)+O₂(g)===2NO(g)；ΔH＝+182.6 kJ/mol

B．H₂O(g)===H₂O(l)；ΔH＝－44.0 kJ/mol

C．形成化学键过程中放出256.6 kJ能量的化学反应

D．能量变化如图所示的化学反应

解析：ΔH为正值，说明该反应为吸热反应，A项错误；由水蒸气变为液态水，不属于化学反应，是物理变化，B项错误；化学反应过程中反应物的化学键断裂需吸收能量，题中仅知形成化学键过程中放出256.6 kJ能量，不一定为放热反应，C项错误；从图中可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，D项正确．

答案：D

1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(　)

A．碳酸钙受热分解　　 　　 B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应　 　　 D．氧化钙溶于水

解析：生成物总能量高于反应物总能量的化学反应为吸热反应．B、C、D项为放热反应，A为吸热反应．

答案：A