0.1 mol　　　　 　0.05 mol　 0.05 mol

所以反应后的0.2 mol气体中含0.05 mol O₂和0.15 mol CO₂，故反应后的气体总质量为0.15 mol×44 g/mol+0.05 mol×32 g/mol＝8.2 g.

答案：C

10．(2009·合肥质检)使5.6 L CO₂气体迅速通过Na₂O₂固体后得到4.48 L气体(标准状况下)，这4.48 L气体的质量为

(　)

A．8.8 g　　B．6.4 g　　C．8.2 g　　D．6.2 g

解析：反应前后气体物质的量分别为：

n(前)＝＝0.25 mol，

n(后)＝＝0.20 mol，

Δn＝n(前)－n(后)＝0.05 mol，运用差量法：

2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂　　Δn

　 　　　　2 mol　 　　　　　1 mol　 　　1 mol

9．(2009·镇江六校联考)Na₃N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体．下列有关叙述不正确的是

(　)

A．二者中Na⁺半径都比阴离子大

B．与水反应时，水的作用不同

C．与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红

D．二者与盐酸反应，前者可产生两种盐，后者只有一种盐生成

解析：Na⁺的离子结构示意图为，N^3－的离子结构示意图为 ，H^-的离子结构示意图为，所以离子半径为N^3－＞Na⁺＞H^-，A错误；Na₃N与水反应的化学方程式为：Na₃N+3H₂O===3NaOH+NH₃↑，NaH与H₂O发生反应的化学方程式为：NaH+H₂O===NaOH+H₂↑，前者是水解反应，后者是氧化还原反应，其中NaH是还原剂，水是氧化剂，故B正确；因均有NaOH生成，所以均能使酚酞变红，C正确；D项中，前者生成NaCl与NH₄Cl两种盐，后者只生成NaCl一种．

答案：A

8．下列关于Na₂O₂说法正确的是

(　)

A．与SO₂反应生成Na₂SO₃与O₂

B．Na₂O₂投入到品红溶液中，品红溶液褪色

C．Na₂O₂能与酸反应生成盐和水，所以Na₂O₂是碱性氧化物

D．Na₂O₂与水反应，Na₂O₂是氧化剂，水是还原剂

解析：Na₂O₂具有强氧化性，与SO₂发生的反应为Na₂O₂+SO₂===Na₂SO₄，能氧化品红而使之褪色，所以A错误B正确；Na₂O₂与酸发生反应时除生成盐和水以外还有O₂生成，所以Na₂O₂不是碱性氧化物，C错误；Na₂O₂与水反应时，电子转移都发生在Na₂O₂中氧元素的两个氧原子之间，其中一个氧原子失去1个电子，化合价从－1价升高到0价，另一个氧原子得到1个电子，化合价从－1价降到－2价，所以在这个反应中，Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂，H₂O既不是氧化剂，又不是还原剂．

答案：B

7．(2009·广州模拟)下列各物质的学名是：Na₂S₂O₃叫硫代硫酸钠；CaS_x叫多硫化钙；Na₂O₂叫过氧化钠；KO₂叫超氧化钾．试综合上述命名规律，分析回答：Na₂CS₃应读做(　)

A．硫代碳酸钠　 　　　　　　　　　　　 B．多硫碳酸钠

C．过硫碳酸钠　 　　　　　　　　　　　 D．超硫碳酸钠

解析：据题意分析：硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)表明Na₂SO₄分子中的一个氧原子被一个硫原子代替，代替氧的硫原子的化合价仍为－2价，而多硫化钙表明普通硫化钙又与硫结合后的产物，硫的价态发生了改变；过氧化物中含有过氧根离子即O，超氧化物中含有超氧根离子即O，它们的价态都与原先氧的价态不同，综上分析应选A.

答案：A

6．(2009·合肥质检)把一定量的NaHCO₃和Na₂O₂的混合物放在密闭容器中加热．关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列判断正确的是

(　)

A．加热前消耗的多

B．加热后消耗的多

C．加热前和加热后消耗的一样多

D．不知NaHCO₃和Na₂O₂的含量无法确定

解析：本题可采用守恒法．混合物加热前后与盐酸反应时，最后都是得到氯化钠溶液，而混合物加热前后，钠元素的物质的量不变，当然生成的氯化钠的物质的量就不变，故消耗盐酸的物质的量也不变．

答案：C

5．(2009·全国Ⅱ理综高考)下列叙述正确的是

(　)

A．向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO₃饱和溶液，又有CaCO₃沉淀生成

B．向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO₂与原Na₂CO₃的物质的量之比为1∶2

C．等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO₂体积相同

D．向Na₂CO₃饱和溶液中通入CO₂，有NaHCO₃结晶析出

解析：A项，CaCO₃与CO₂、H₂O反应生成的Ca(HCO₃)₂与NaHCO₃不反应．B项，向Na₂CO₃溶液中滴加等物质的量的HCl时，发生反应：CO+H⁺===HCO，不生成CO₂.C项，等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应时，NaHCO₃产生的CO₂多．D项，向饱和Na₂CO₃溶液中通入CO₂时发生反应：Na₂CO₃+CO₂+H₂O===2NaHCO₃↓，反应中消耗H₂O，且生成的NaHCO₃溶解度小、质量多，故NaHCO₃会结晶析出．

答案：D

4．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g．下列物质中不能满足上述结果的是

(　)

A．H₂　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．CO

C．C₆H₁₂O₆　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．C₁₂H₂₂O₁₁

解析：涉及Na₂O₂的有关计算可以采用方程式叠加法简化运算过程，根据选项A的化学方程式：2H₂+O₂2H₂O,2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂，叠加后推得Na₂O₂+H₂===2NaOH；同理可推得Na₂O₂+CO===Na₂CO₃；进而推得，凡符合形如分子式为(CO)_m(H₂)_n的物质充分燃烧后通过足量的过氧化钠均可被Na₂O₂全部吸收，只有D项不符合，故选D.

答案：D

3．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌使固体完全溶解．则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是

(　)

A．甲<乙<丙<丁 　　　　　　　　　　　　　　 　B．丁<甲<乙＝丙

C．甲＝丁<乙＝丙　 　　　　　　　　 　D．丁<甲<乙<丙

解析：根据与水反应的方程式：

2Na+2H₂O===2NaOH+H₂↑

Na₂O+H₂O===2NaOH

2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑

溶质的物质的量为甲＝丁<乙＝丙，溶剂的量为：丁>甲＝乙＝丙，而质量分数w＝×100%，所以质量分数为乙＝丙>甲>丁，选B.

答案：B

2．(2009·潍坊高三统一考试)将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是

(　)

A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C．最后变成碳酸钠粉末

D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应

解析：钠在空气中的先后变化为：Na―→Na₂O―→NaOH―→Na₂CO₃.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠，所以A对；“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，故B对；钠在空气中最后变成碳酸钠粉末，所以C对；但Na在空气中的一系列变化并不都是氧化还原反应，如Na₂O―→NaOH就不是，故D错．

答案：D