4．下列各组物质相互混合后，最终既有气体生成又有沉淀生成的是(　)

①Al投入NaOH溶液　②Na投入CuSO₄溶液

③Ba(OH)₂溶液和(NH₄)₂CO₃溶液共热

④过量Na₂O₂加入AlCl₃溶液　⑤镁投入NH₄Cl溶液

A．①②③　 　　 　　 　　 B．②③

C．②④⑤　 　　 　　 　　 D．④⑤

解析：反应①只有H₂生成没有沉淀生成；反应②有H₂和Cu(OH)₂沉淀生成；反应③有NH₃和BaCO₃沉淀生成；反应④有O₂生成，但最终没有沉淀生成；反应⑤只有气体(H₂和NH₃)生成．

答案：B

3．某化学兴趣小组，设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：

①Fe、CuSO₄溶液、Ag　②FeCl₂溶液、Cu、AgNO₃溶液　③Fe、Cu、稀盐酸、AgNO₃溶液　④FeSO₄溶液、Cu、Ag

你认为可行的方案是(　)

A．①②③　 　　 　　 　　 B．②④

C．③④　 　 　　 　　 　　 D．①②④

解析：①Fe能置换出CuSO₄溶液中的Cu，Ag却不和CuSO₄溶液反应，故有活动性：Fe＞Cu＞Ag；②Cu能与AgNO₃溶液反应置换出Ag，而Cu不能与FeCl₂溶液反应，故有活动性：Fe＞Cu＞Ag；③Fe能和稀盐酸反应，而Cu不能和稀盐酸反应，Fe和Cu都能和AgNO₃溶液反应，故有活动性：Fe＞Cu＞Ag；④Cu和Ag都不与FeSO₄溶液反应，不能判断Cu和Ag的活动性顺序．

答案：A

2．下列金属冶炼的反应原理，错误的是(　)

A．MgCl₂(熔融)Mg+Cl₂↑

B．Al₂O₃+3H₂2Al+3H₂O

C．Fe₃O₄+4CO3Fe+4CO₂

D．2HgO2Hg+O₂↑

解析：金属冶炼的方法很多，由于金属离子得电子的能力不同，因此必须采取不同的冶炼方法．在金属活动性顺序表中，位于氢后面的金属(Hg、Ag等)的氧化物受热就能分解；位于前面的几种金属(如K、Na、Ca、Al等)的还原性太强，这些金属都很容易失去电子，只能用电解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼．

答案：B

1．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是(　)

A．Al　 　　 　　 　　 　B．Al(OH)₃

C．AlCl₃　 　　 　　 　D．Al₂O₃

解析：根据Al、Al(OH)₃、AlCl₃、Al₂O₃与NaOH溶液反应的方程式可知，等质量的上述四种物质与NaOH反应时，消耗NaOH量最多的为Al.

答案：A

5．(2010·南昌模拟)为探究物质的性质，某研究性学习小组进行如下实验：

将a g铜投入250 mL某浓度的Fe₂(SO₄)₃溶液中，铜完全溶解得溶液X，再向溶液X中加入b g铁粉充分反应后得溶液Y及残留固体c g，且测得a＞c.

请回答：

(1)比较a、c大小的仪器(填名称)：______________.

(2)从实验数据分析残留固体一定是________．

(3)写出溶液X中加入铁粉发生反应的离子方程式：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________.

解析：(1)比较铜与残留固体质量的仪器是托盘天平(砝码)；(2)根据题意，可知溶液X为CuSO₄、FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合溶液，溶液Y为FeSO₄.整个过程发生的反应有：Cu+Fe₂(SO₄)₃===CuSO₄+2FeSO₄，Fe+Fe₂(SO₄)₃===3FeSO₄，Fe+CuSO₄===FeSO₄+Cu.由于a＞c，故残留固体一定为铜．

答案：(1)托盘天平(砝码)

(2)Cu

(3)2Fe³⁺+Fe===3Fe²⁺

Fe+Cu²⁺===Fe²⁺+Cu

[发展等级评价]

(限时45分钟，满分100分)

4．(2010·郑州模拟)将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H₂SO₄和稀HNO₃组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是(　)

A．反应过程中不可能产生H₂

B．剩余的金属粉末中一定有铜

C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色

D．往反应后的溶液中加入足量的稀H₂SO₄，则金属粉末的质量一定会减少

解析：由金属单质的还原性强弱可知，首先参加反应的一定是活泼性强的铁，当铁反应完后，若溶液中还有H⁺与NO或Fe³⁺，这时才会有单质铜的溶解，所以，反应后的剩余金属有两种可能，一是铁与铜的混合物，二是只有铜一种单质．而当有未反应的金属存在时，则溶液中就不可能存在H⁺与NO或Fe³⁺.

答案：B

3．(2010·长春模拟)在四种化合物①NaHCO₃、②Al(OH)₃、③Al₂O₃、④H₂N-CH₂-COOH中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是(　)

A．只有②④　 　 　　 　　 B．只有①②

C．只有①②③　 　　 　　 　　 D．①②③④

解析：NaHCO₃跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应：NaHCO₃+NaOH===Na₂CO₃+H₂O，NaHCO₃+HCl===NaCl+H₂O+CO₂↑.Al(OH)₃为两性氢氧化物，Al₂O₃为两性氧化物，H₂N-CH₂-COOH为甘氨酸，三者均既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应．

答案：D

2．(2010·潍坊模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 (　)

①金属先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成浅黄色固体物质

A．②⑤　 　 　　 　　 　　 B．①②③

C．①④⑤　 　　 　　 　　 D．④⑤

解析：钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂，其焰色反应为黄色．

答案：C

[基础等级评价]

1．(2010·重庆高考)下列叙述正确的是(　)

A．铝制容器可盛装热的浓H₂SO₄

B．AgI 胶体在电场中自由运动

C．K与水反应比Li与水反应剧烈

D．红磷在过量Cl₂中燃烧生成PCl₃

解析：热的浓硫酸与铝反应，A错；AgI胶体在电场中定向移动 ，存在电泳现象，B错；K的金属性比Li强，更易与水反应，C正确；红磷在过量氯气中燃烧生成PCl₅，D错．

答案：C

6．(2010·新课标全国卷，有改动)物质A-G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)．其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C.单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀．

请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：B________、E__________、G________；

(2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是________，阴极物质是________，电解质溶液是________；

(3)反应②的化学方程式是__________________________________________________．

解析：(1)由连续氧化：AO2BO2DH2OE及反应①的条件，得B为SO₂，D为SO₃，E为硫酸．F与葡萄糖、NaOH加热反应生成砖红色沉淀G，则G为Cu₂O，单质C为铜．(2)铜的精炼，以粗铜作阳极，精铜作阴极，以含Cu²⁺的电解质溶液作电解液．

答案：(1)SO₂　H₂SO₄　Cu₂O

(2)粗铜　精铜　CuSO₄溶液

(3)Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O