14．Ⅰ.从下列各组反应对比，判断那种微粒的氧化性最强。
(1)铁钉浸入硫酸铜溶液中后，表面会附有红色物质，铜丝浸入硝酸银溶液后，表面会附有银白色物质。则铜、铁、银中，________原子的还原性最强；Cu2+、Ag+、Fe2+中，________离子的氧化性最强。
(2)在氯气中Fe锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液FeCl2。则氯气分子、氢离子、氯离子中，__________具有氧化性，__________氧化性最强。请书写出以上各反应的化学方程式
。
(3)已知在ⅣA族元素中，Pb2+和Sn4+的化合物较为稳定。
①据此可判断PbO2具有较强的________性，SnCl2具有较强的________性；写出PbO2溶于盐酸的离子方程式____________________；写出SnCl2和FeCl3溶液混合的离子方程式______________________________________；
②PbO2、Fe3+、Cl2、Sn4+氧化性由强到弱的顺序是________________。
Ⅱ.(2010·江西上高二中月考)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40°C-50°C时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+===Cu2++Cu。
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：______________________。
(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是____________(填化学式)。
(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_______________________________________________________________。
解析：Ⅰ.(1)发生的2个氧化还原反应中还原剂分别是铁、铜，还原产物分别是铜和银，则判断Cu、Fe、Ag中Fe还原性最强；Cu2+、Ag+、Fe2+中Ag+的氧化性最强。
(2)发生的反应有：3Cl2+2Fe===2FeCl3，Fe+2HCl===FeCl2+H2↑。
(3)Pb2+和Sn4+的化合物较为稳定，那么和的化合物就分别具有较强的氧化性和还原性。
Ⅱ.(1)五种物质是Zn、HNO3、N2O、H2O、Zn(NO3)2或Zn、HNO3、NH4NO3、H2O、Zn(NO3)2；可以写出两个反应方程式。(2)无论HNO3的还原产物是什么物质，被还原的元素是N，氧化产物是Zn2+或[Zn(NO3)2]。(3)六种物质共存于同一个体系中，显然还原产物有2种，假设反应中得到NH4NO3和N2O均为1 mol，那么该反应中共转移16 mol e－，有8 mol Zn参加反应，3 mol HNO3发生了还原反应。
由CuSO4+“另一物质”―→CuH知，反应中铜元素价态降低，故“另一物质”是还原剂。CuH中铜、氢元素均处于低价态，与强氧化剂氯气反应时，均可被氧化而生成CuCl2、HCl。CuH溶于稀盐酸时，氢元素会发生价态归中型的氧化还原反应生成氢气。CuH与稀硝酸反应会被氧化成Cu2+与+1价的H(即H2O)。
答案：Ⅰ.(1)Fe Ag+ (2)Cl2、H+ Cl2 3Cl2+2Fe===2FeCl3 Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
(3)①氧化 还原 PbO2+4H++2Cl－===Pb2++2H2O+Cl2↑ 2Fe3++Sn2+===2Fe2++Sn4+ ②PbO2>Cl2>Fe3+>Sn4+
Ⅱ.(1)还原剂 (2)2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl (3)H2 (4)CuH+3H++NO3－===Cu2++2H2O+NO↑
CO32－+H3O+
(2010·原创题)2009年10月10日美国航天局又一次对 月 