3. 在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L－1的HCl溶液，
其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的液体全部放入
烧杯中，然后以0.1 mol·L－1的NaOH溶液进行中和，则所
需NaOH溶液的体积 ( )
A．大于20 mL B．小于20 mL
C．等于20 mL D．等于5 mL
解析：若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的结构特征，如图所示滴定管下
部无刻度线的部分直至尖嘴底部均充满溶液，因而把溶液全部放入烧杯中，其体
积大于20 mL，用等浓度的NaOH溶液中和，所需NaOH溶液的体积应大于20
mL。注意滴定管的量程小于滴定管的最大实际容量。
答案：A
4．(2010·莱芜期末)用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1盐酸，如达到滴定的终
点时不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所
得溶液的pH是 ( )
A．4 B．7.2 C．10 D．11.3
解析：运用化学反应进行中和反应计算
c(OH－)＝＝1×10－4 mol·L－1，pH＝10
答案：C
3. 某学生用碱式滴定管量取0.1 mol/L 的NaOH溶液，开始时
仰视液面，读数为100 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该
同学在操作中实际取出的液体为 ( )
A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL
C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL
解析：如图可知读数不正确，则实际量取的体积应大于10.0 mL。
2． 下面是一段关于中和滴定的实验叙述：取25 mL未知浓度的盐酸溶液。a.放入锥形
瓶中，此瓶事先用蒸馏水洗净；b.并经该待测液润洗过；c.加入2-3滴酚酞试液；
d.取一支酸式滴定管用蒸馏水洗净；e.直接向其中注入标准NaOH溶液，进行滴定；
f.一旦发现溶液由无色变为粉红色，立即停止滴定，记下数据。其中，错误的是( )
A．d、e、f B．b、d、e、f C．b、d、e D．b、c、e、f
解析：锥形瓶不能用待测液润洗；量取碱液应用碱式滴定管；滴定管在量取碱液时，
要用标准碱液润洗；滴定终点判断的方法是溶液由无色变为粉红色且在30 s内无变
化。
答案：B
1． 世界卫生组织于2009年9月4日公布的数据显示，截止8月30日，甲型H1N1流感已经造成全球25.420 6万人感染，至少2 837人死亡。专家提示，使用含氯的消毒剂84消毒液(含NaClO的水溶液)每天勤洗手并对环境进行杀菌消毒，属重要防护措施。该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL 4 mol/L的NaClO消毒液。下列说法正确的是 ( )
A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，但还需一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，烘干才能用于溶液配制
C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致浓度偏低
D．需要称量的NaClO固体质量为143 g
解析：选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO固体，需
用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D不
需要，但还需玻璃棒和胶头滴管；选项B，定容过程中需要加入水，所以经洗涤干
净的容量瓶不必烘干后再使用；选项C，由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2
而变质，所以购买的商品NaClO可能部分变质导致NaClO质量减少，配制的溶液
中NaClO的物质的量减小，浓度偏低；选项D，应选取500 mL规格的容量瓶进行
配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量＝0.5 L×4 mol/L×74.5 g/mol
＝149 g。
15．(2010·模拟题)为了除去CO2气体中的杂质(水蒸气、SO2、CO)采用了如图所示净化装置：
图中A、B、C三个装置中各放入一种试剂，分别除去一种杂质，问A、C中是什么溶液？B中是什么粉末？并用化学方程式表示其作用。
(1)A瓶中是________溶液，反应方程式为___________________________________；
(2)B管中是________粉末，反应方程式为___________________________________；
(3)C瓶中是________溶液，作用为_________________________________________。
解析：A瓶中应该盛NaHCO3溶液，以除去气体中含有的SO2，反应方程式为：SO2+2NaHCO3===Na2SO3+2CO2↑+H2O；B管中应该盛CuO固体，以除去气体中含有的CO，反应方程式为：CO+CuOCu+CO2；C瓶中所盛溶液为浓H2SO4，以吸收水蒸气。
答案：(1)NaHCO3 SO2+2NaHCO3===Na2SO3+2CO2↑+H2O
(2)CuO CO+CuOCu+CO2
(3)浓H2SO4 吸收水蒸气
14．(2010·湖北百所重点高中联考)某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg能与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。已知：常温下CO能使一些化合物中的金属离子还原。
例如：PdCl2+CO+H2O===Pd↓+CO2+2HCl
反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。
请回答下列问题：
(1)通常实验室制取CO2气体的离子方程式是________________________________，
为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是_______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B中应盛放的试剂是________溶液，装置C中应盛放的试剂是________。
(2)观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是____________________，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是先________，待装置E中出现____________现象时，再点燃酒精喷灯。
(3)假设CO2气体足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：
①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是________________________________________________________________。
②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是________________________________________________________________。
(4)请判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐？请用文字简要说明理由_________________________________________________________________。
解析：(1)通常实验室制取CO2气体是用CaCO3与盐酸反应。装置Ⅲ可“随开随用，随关随停”，装置B用于除去CO2气体中混有的HCl装置C用于干燥CO2。(2)由装置图可知Na与CO2反应的条件是高温或强热。为防止Na与空气中的氧气反应，点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是先通入CO2，排出空气。(3)①由装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，说明Na与CO2反应肯定有Na2CO3生成，根据氧化还原反应规律，另一固体物质应该是“C”。②由F中的现象判断有CO生成；同样判断出另一固体产物也是Na2CO3，反应物中共有Na、C、O三种元素，因此不能生成酸式盐。
答案：(1)CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ Ⅲ 饱和NaHCO3 浓H2SO4
(2)高温或强热 打开Ⅲ中的止水夹 澄清的石灰水变浑浊
(3)①4Na+3CO22Na2CO3+C ②2Na+2CO2Na2CO3+CO
(4)生成正盐。因为反应物共有三种元素，没有氢元素，因此不能生成酸式盐
13．(2010·沈阳八校期中联考题)有A、B、C、D、E、F、G、H、I等九种常见物质，它们的转化关系(反应条件未注明)如下图所示。已知：B、C、F为单质，常温常压下，B为固态，C、F为气态；化合物中仅A、E为气态；常温下，D为淡黄色粉末，H的焰色反应为黄色。
(1)写出G与D反应的离子方程式__________________________________________。
(2)写出B与G反应的化学方程式__________________________________________。
(3)写出A的电子式____________；用电子式表示G的形成过程_____________________________________________________________________。
(4)在①、②、③、④、⑤五个反应中，ΔH>0的两个反应是________(填代号)。
解析：D为Na2O2，与Na2O2反应的气态化合物一般是CO2，进一步分析可知G为H2O。
答案：(1)2Na2O2+2H2O===4Na+4OH－+O2↑ (2)C+H2O(g)CO+H2
(3)··O······C····O···· H+·O··,···+H―→H·×O··,···×H (4)②⑤
12．(2010·模拟题)Ⅰ.赤铁矿是炼铁的主要原料之一。它的主要成分在一定条件下有下列反应：
Fe2O3+CO2FeO+CO2
在反应形成的固体混合物(Fe2O3、FeO)中，元素铁和氧的质量比用m(Fe)∶m(O)表示。
(1)根据上述反应，固体质量每减轻1.6 g，将产生CO2________L(STP)。
(2)上述反应形成的固体混合物中，m(Fe)∶m(O)不可能是( )
A．21∶9 B.21∶7.5 C.21∶5 D.21∶8
(3)Fe2O3被CO还原的百分率为50%，则m(Fe)∶m(O)＝________。
Ⅱ.将2.5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示：
(1)写出OA段所发生反应的离子方程式：_____________________________________________________________________。
(2)当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为________mL(标准状况)。
(3)计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。
解析：Ⅰ.根据反应：CO+Fe2O3CO2+2FeO，当固体质量每减少16 g，就会生成1 mol CO2，可见固体质量每减轻1.6 g，将产生CO2为2.24 L；Fe2O3中m(Fe)∶m(O)＝(2×56)∶(3×16)＝7∶3，FeO中m(Fe)∶m(O)＝56∶16＝7∶2，那么得到固体混合物中m(Fe)∶m(O)值介于7∶3和7∶2之间，可见AC符合题意；假设有2 mol Fe2O3，经CO还原后的混合物中，有1 mol Fe2O3和2 mol FeO，那么m(Fe)∶m(O)＝(4×56)∶(5×16)＝14∶5。
Ⅱ.(1)OA段并未产生CO2，发生的反应为：H++OH－===H2O，H++CO32－===
HCO3－；
(2)当加入35 mL盐酸时，实际产生的CO2为10 mL×10－3 L/mL×1 mol/L×22 400 mL/mol＝224 mL；
(3)设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z则，
解得x＝0.01 mol，y＝0.01 mol，z＝0.015 mol
所以，NaOH的质量为0.6 g，Na2CO3的质量分数为×100%＝42.4%。
答案：Ⅰ.(1)2.24 L (2)AC (3)14∶5
Ⅱ.(1)H++OH－===H2O，H++CO32－===HCO3－ (2)224 mL
(3)m(NaOH)＝0.6 g，w(Na2CO3)＝42.4%
11．(2010·太原四中期中考题)某活动课程小组拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入过量的CO2气体生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：
a．取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
b．小火煮沸溶液1-2 min，赶走溶解在溶液中的CO2气体；
c．在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合反应。
(1)此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出c步骤的离子方程式_____________________________________________________________________。
此方案第一步的实验装置如图所示：
(2)加入反应物前，如何检查整个装置的气密性______________________________________________________________________。
(3)若用大理石与盐酸制CO2，则装置B中盛放的试剂是__________，作用是_____________________________________________________________________。
(4)在实验室通常制法中，装置A还可作为下列 (填序号)气体的发生装置。
①CH4 ②H2 ③Cl2 ④CH2CH2
(5)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44 g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为________。
解析：本题考查离子方程式的书写、基本实验操作、一定物质的量浓度的计算等有关知识。a步发生的化学反应：NaOH+CO2===NaHCO3，c步发生的化学反应：NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O。对于装置气密性的检验，要注意仪器的特点，可以一次检查A、B的气密性：用止水夹夹住B、C间的乳胶管；然后从漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气；也可分别检查A、B的气密性：用弹簧夹夹住A、B间的乳胶管，先检查A的气密性：塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气。然后检查B的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口浸入水中，双手捂住广口瓶片刻后导管口有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水住，说明装置不漏气。装置A能用于液体与固体或液体与液体反应，且不需要加热制取气体。此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为：1.44 g/mL×25 mL×40%÷40 g/mol÷0.050 L＝7.2 mol/L。
答案：(1)HCO3－+OH－===CO32－+H2O
(2)方法①：可一次检查A、B的气密性：用止水夹夹注B、C间的乳胶管；然后从漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面。过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气。
方法②：也可分别检查A、B的气密性：用弹簧夹夹住A、B间的乳胶管，先检查A的气密性；塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气。然后检查B的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口浸入水中，双手捂住广口瓶片刻后导管口有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气。
(3)饱和碳酸氢钠溶液 吸收HCl气体 (4)② (5)7.2 mol/L
答案：C
答案：B
