12.(2010·模拟题)Ⅰ.赤铁矿是炼铁的主要原料之一。它的主要成分在一定条件下有下列反应:
Fe2O3+CO2FeO+CO2
在反应形成的固体混合物(Fe2O3、FeO)中,元素铁和氧的质量比用m(Fe)∶m(O)表示。
(1)根据上述反应,固体质量每减轻1.6
g,将产生CO2________L(STP)。
(2)上述反应形成的固体混合物中,m(Fe)∶m(O)不可能是( )
A.21∶9 B.21∶7.5 C.21∶5 D.21∶8
(3)Fe2O3被CO还原的百分率为50%,则m(Fe)∶m(O)=________。

Ⅱ.将2.5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1 mol·L-1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示:
(1)写出OA段所发生反应的离子方程式:_____________________________________________________________________。
(2)当加入35 mL盐酸时,产生CO2的体积为________mL(标准状况)。
(3)计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。
解析:Ⅰ.根据反应:CO+Fe2O3CO2+2FeO,当固体质量每减少16 g,就会生成1
mol CO2,可见固体质量每减轻1.6
g,将产生CO2为2.24 L;Fe2O3中m(Fe)∶m(O)=(2×56)∶(3×16)=7∶3,FeO中m(Fe)∶m(O)=56∶16=7∶2,那么得到固体混合物中m(Fe)∶m(O)值介于7∶3和7∶2之间,可见AC符合题意;假设有2
mol Fe2O3,经CO还原后的混合物中,有1
mol Fe2O3和2 mol FeO,那么m(Fe)∶m(O)=(4×56)∶(5×16)=14∶5。
Ⅱ.(1)OA段并未产生CO2,发生的反应为:H++OH-===H2O,H++CO32-===
HCO3-;
(2)当加入35 mL盐酸时,实际产生的CO2为10
mL×10-3 L/mL×1
mol/L×22 400 mL/mol=224 mL;
(3)设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z则,
解得x=0.01
mol,y=0.01 mol,z=0.015 mol
所以,NaOH的质量为0.6 g,Na2CO3的质量分数为×100%=42.4%。
答案:Ⅰ.(1)2.24
L (2)AC (3)14∶5
Ⅱ.(1)H++OH-===H2O,H++CO32-===HCO3- (2)224
mL
(3)m(NaOH)=0.6 g,w(Na2CO3)=42.4%