15.(2009·宁夏理综,28)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如右图所示。已知1
mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99
kJ·mol-1。

请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示________、________,E的大小对该反应的反应热有无影响?________________________________________________________________________。
该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?________,理由是________________________________________________________________________。
(2)图中ΔH=________kJ·mol-1;
(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式________________________________________________________________________;
(4)如果反应速率v(SO2)为0.05
mol·L-1·min-1,则v(O2)=________mol·L-1·min-1、v(SO3)=________mol·L-1·min-1;
(5)已知单质硫的燃烧热为296
kJ·mol-1,计算由S(s)生成3
mol SO3(g)的ΔH________(要求计算过程)。
解析:(1)由图像很容易得出,纵坐标表示各种物质的能量。E是反应所必经的一个过渡状态的能量变化,它只影响反应的难易程度,而整个反应过程的反应热只与反应的始终态有关,得出没有影响的结论。加入催化剂改变了反应历程,使活化能降低。
(2)中的ΔH可根据已知1 mol SO2参加反应时放热99 kJ,而图像中表示的是2SO2反应,所以99 kJ要乘以2。
(3)化学方程式根据元素守恒即可写出。
(4)考查速率之比和化学方程式中各物质的计量数成正比。
(5)考查盖斯定律的应用,考查燃烧热的概念必须是1 mol S(s)完全燃烧。
答案:(1)反应物总能量 生成物总能量 没有影响 降低 因为催化剂改变了反应历程,使活化能E降低 (2)-198 (3)SO2+V2O5===SO3+2VO2 4VO2+O2===2V2O5 (4)0.025