15.(2009·宁夏理综,28)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如右图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol1

请回答下列问题:

(1)图中A、C分别表示________、________,E的大小对该反应的反应热有无影响?________________________________________________________________________。

该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?________,理由是________________________________________________________________________。

(2)图中ΔH=________kJ·mol1

(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式________________________________________________________________________;

(4)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol·L1·min1,则v(O2)=________mol·L1·min1v(SO3)=________mol·L1·min1

(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol1,计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH________(要求计算过程)。

解析:(1)由图像很容易得出,纵坐标表示各种物质的能量。E是反应所必经的一个过渡状态的能量变化,它只影响反应的难易程度,而整个反应过程的反应热只与反应的始终态有关,得出没有影响的结论。加入催化剂改变了反应历程,使活化能降低。

(2)中的ΔH可根据已知1 mol SO2参加反应时放热99 kJ,而图像中表示的是2SO2反应,所以99 kJ要乘以2。

(3)化学方程式根据元素守恒即可写出。

(4)考查速率之比和化学方程式中各物质的计量数成正比。

(5)考查盖斯定律的应用,考查燃烧热的概念必须是1 mol S(s)完全燃烧。

答案:(1)反应物总能量 生成物总能量 没有影响 降低 因为催化剂改变了反应历程,使活化能E降低 (2)-198 (3)SO2+V2O5===SO3+2VO2 4VO2+O2===2V2O5 (4)0.025

 0  7989  7997  8003  8007  8013  8015  8019  8025  8027  8033  8039  8043  8045  8049  8055  8057  8063  8067  8069  8073  8075  8079  8081  8083  8084  8085  8087  8088  8089  8091  8093  8097  8099  8103  8105  8109  8115  8117  8123  8127  8129  8133  8139  8145  8147  8153  8157  8159  8165  8169  8175  8183  447348 

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