19. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，它们满足如下关系：①原子序数依次增大；②ZX+WX－===ZX3+X2W，且反应物和产物中各微粒的电子总数与M+相等；③Z2与YW分子中质子数相等。回答下列问题：
(1)M单质的蒸气中存在着少量的双原子分子，其电子式为________；实验室中MWX的保存方法是________________。
(2)由X、Y、Z、W四种元素组成的离子化合物A，其原子个数比为7∶2∶1∶2，则A为________(写名称)，A的水溶液的pH约等于7，其原因是________________。
(3)化学式为X5Y2ZW2的化合物B既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，且在一定条件下可形成高分子化合物，则B的结构简式为________。
(4)M2W2与FeSO4按物质的量之比1∶2混合溶于水中，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(5)与M同族的元素M′和M2′W共n
g投入到足量的X2W中完全反应，生成物蒸干后得1.25n g化合物M′WX，M′是________(填元素名称)。
解析：(1)反应“ZX+WX－===ZX3+X2W”，只能是NH+OH－===NH3+H2O，则X为H，Z为N，W为O，电子数与NH、OH－、NH3、H2O相等的M+为Na+，M为Na。由Z2与YW质子数相等，可知Y为C，MWX为NaOH。(2)分子式为C2H7O2N的A为CH3COONH4，其所含CH3COO－与NH的水解程度相近，导致溶液pH约等于7。(3)B的分子式为C2H5O2N，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应且在一定条件下可生成高分子化合物的物质只能是H2NCH2COOH。
(4)Na2 2“”，SO43+，Na2O2为1 mol而FeSO4为2 mol时化合价升降相等，此时反应可表示为1Na2O2+2FeSO4+xH2O===yNa2SO4+zFe2(SO4)3+mFe(OH)3↓，据Na+守恒知y＝1，再据SO守恒知z＝1/3，进一步据Fe3+守恒知m＝4/3，最后据H+守恒知x＝2，整理后改写得到的离子方程式为3Na2O2+6Fe2++6H2O===6Na++4Fe(OH)3↓+2Fe3+。
(5)设M′的相对原子质量为R，利用极限值法求解：
若n g的物质全为M′时
M′―→M′OH
R R+17
n 1.25n
则＝，解得R＝68。
若n g物质全为M′2O时
M′2O―→2MOH
2R+16 2R+34
n 1.25n
则：＝，解得R＝28。
因为n g物质为M′与M′2O的混合物，故28＜R＜68，与Na同族的元素中只有K符合要求。
答案：(1)Na∶Na 密闭保存在带橡胶塞的试剂瓶中 (2)醋酸铵(乙酸铵) CH3COO－水解与NH水解程度相当 (3)H2NCH2COOH (4)3Na2O2+6Fe2++6H2O===6Na++4Fe(OH)3↓+2Fe3+ (5)钾
