12．(2009·潍坊统考)如图甲、乙是电化学实验装置。
(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式为
________________________________________________________________________；
②乙中总反应的离子方程式为
________________________________________________________________________；
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后退色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。
①甲中铁棒上的电极反应式为________________________________________________________________________；
②如果起始时乙中盛有200
mL pH＝5的CuSO4溶液(25℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入________(填写物质的化学式)________g。
解析：(1)甲装置为原电池，乙装置为电解池，当盛有食盐水时，甲中发生吸氧腐蚀，乙中根据电子的流向知，石墨棒为阳极、铁棒为阴极，所以甲中石墨棒上发生的电极反应是2H2O+O2+4e－―→4OH－，而B中电解食盐水的离子方程式为：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑，根据Cl2和I2反应的量及产物知5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl。
(2)甲中铁为负极，Fe－2e－―→Fe2+。
乙中电解CuSO4溶液，电解方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4。根据pH变化求出c(H+)＝0.1 mol·L－1。则生成的H2SO4为0.1 mol·L－1×0.2 L×＝0.01 mol，则加入氧化铜的物质的量为0.01 mol质量为0.8 g。如果加入CuCO3，则为1.24 g。
答案：(1)①O2+2H2O+4e－―→4OH－ ②2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑ ③5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl (2)①Fe－2e－―→Fe2+ ②CuO 0.8或CuCO3 1.24
Na2Sx。