12．限使用下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋
酸铵晶体和蒸馏水。根据：①弱碱在水中存在电离平衡；②弱碱的阳离子会破坏
水的电离平衡。这两种平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用
上述试剂，设计两种实验证明NH3·H2O是弱碱，请简述实验方法及现象。
(1)应用根据①的实验方法及现象_________________________________________。
(2)应用根据②的实验方法及现象_________________________________________。
解析：要证明NH3·H2O是弱碱，可采用两种方法：一种方法是弱碱溶液中一定存
在电离平衡，只要说明氨水中存在电离平衡即可证明氨水是弱碱；另一种方法是弱
碱阳离子会破坏水的电离平衡，只要证明NH4+能破坏水的电离平衡即可说明氨水
是弱碱。
答案：(1)取少量氨水，滴加酚酞溶液，溶液呈红色，然后加入CH3COONH4晶体，
振荡，可看到红色变浅，说明氨水中存在电离平衡，说明氨水为弱碱
(2)取少量NH4Cl晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶液呈红色，表明NH4+水解，破坏
了水的电离平衡，说明氨水为弱碱
FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl；ΔH＞0
(1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。向这种
液体中加入MgCl2溶液，产生的现象为
_
___________________________________。
(2)不断加热FeCl3溶液时，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是
________________________________________________________________________。
(3)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入
________________________________________________________________________。
(4)向FeCl3溶液中加入少量浓苯酚钠溶液，预计可能看到的现象是____________。
解析：(1)加热FeCl3溶液，得到Fe(OH)3胶体，加入MgCl2使胶体凝聚而得到红褐
色沉淀。
(2)加热可促进盐类水解，由于HCl挥发，可使水解进行彻底，得到Fe(OH)3沉淀，
Fe(OH)3受热分解，最终产物为Fe2O3。
(3)为防止FeCl3水解，应加入少许稀盐酸抑制FeCl3水解。
(4)因Fe3++3O－+3H2O===Fe(OH)3↓+3OH，所以得到红褐色沉淀，同时OH与
FeCl3发生显色反应，溶液变为紫色。
答案：(1)有红褐色沉淀 (2)Fe2O3 (3)少许稀盐酸 (4)产生红褐色沉淀，溶液变为
紫色
(2010·汕头期末)一种常用的泡沫灭火器构造如下图。
在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，