14．25℃时，重水(D₂O)的离子积为1.6×10^－15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lg[c(D⁺)]。

(1)写出重水的电离方程式。

(2)求25℃时，重水中各种离子的物质的量浓度。

(3)求25℃时，重水的pD。

解析：(1)重水跟普通水的化学性质一样，都存在着电离平衡，电离方程式为D₂OD⁺+OD^－

(2)已知：c(D⁺)·c(OD^－)＝1.6×10^－15，所以重水中：c(D⁺)＝c(OD^－)＝4×10^－8 mol/L

(3)25℃时，pD＝－lg[c(D⁺)]＝－lg(4×10^－8)＝7.4

答案：(1)D₂OD⁺+OD^－　(2)c(D⁺)＝c(OD^－)＝4×10^－8 mol/L　(3)7.4

13．(2009·全国Ⅱ理综，10)现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是(　)

A．④①②⑤⑥③　 B．④①②⑥⑤③　 C．①④②⑥③⑤　 D．①④②③⑥⑤

解析：一般情况下，溶液等浓度时，pH由小到大的顺序是：强酸<弱酸<强酸弱碱盐<强酸强碱盐<强碱弱酸盐<弱碱<强碱，而盐溶液中，盐对应的酸越弱，其强碱弱酸盐碱性越强，故选C。

答案：C

12．室温下，在pH＝12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的

c(OH^－)的数据分别为：甲：1.0×10^－7 mol/L；乙：1.0×10^－6 mol/L；丙：1.0×10^－2 mol/L；丁：1.0×10^－12 mol/L。其中你认为可能正确的数据是(　)

A．甲、乙　 B．乙、丙　 C．丙、丁　 D．乙、丁

解析：如果该溶液是一种强碱(例如NaOH)溶液，则该溶液的OH^－首先来自于碱(NaOH)的电离，水的电离被抑制，c(H⁺)＝1×10^－12 mol/L，所有这些H⁺都来自于水的电离，水电离时当然同时提供相同物质的量的OH^－，所以丁是对的。如果该溶液是一种强碱弱酸盐溶液，则该溶液之所以呈碱性是由于盐中弱酸根水解的缘故。水解时，弱酸根离子与水反应生成弱酸和OH^－，使溶液中c(OH^－)>c(H⁺)，溶液中的OH^－由水电离所得，所以丙也是正确的。

答案：C

11. 已知稀盐酸的物质的量浓度为a mol/L，稀NaOH溶液的物质的量浓度为b mol/L，当两种溶液等体积混合时，所得溶液的pH＝2(混合液体积为原体积的和)，则a和b的关系为(　)

A．a＝b/2 　B．b＝a/2　 　C．a＝b+0.1　 　D．a＝b+0.02

解析：因为NaOH+HCl===NaCl+H₂O

1　　 　1

　　　　　　 b·V 　a·V

所以　10^－2＝＝，a＝b+0.02。

答案：D

10．重水(D₂O)在25℃时，K_W＝10^－12 mol²·L^－2，定义pD＝－lg[c(D⁺)]，pOD＝－lg[c(OD^－)]，　

　　 则下列说法正确的是(　)

A．25℃时，纯重水中pD＝7

B．25℃时，0.1 mol/L NaCl的重水溶液中pD＝pOD＝7

C．25℃时，1 mol/L的DCl重水溶液pD＝0，pOD＝12

D．25℃时，0.01 mol/L的NaOD溶液中pOD＝10

解析：由于重水的K_W＝10^－12 mol²·L^－2，故纯重水中的pD＝6，溶液中pD+pOD＝12，中性溶液中pD＝pOD＝6。

答案：C

9．下列叙述正确的是(　)

A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H⁺)×c(OH^－)＝1×10^－14 mol²·L^－2

B．c(H⁺)等于1×10^－7 mol/L的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol/L CH₃COOH溶液中的c(H⁺)是0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的c(H⁺)的2倍

D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

解析：K_W＝[H⁺]·[OH^－] ，且K_W只与温度有关，所以，在常温下，纯水，酸性、碱性或中性稀溶液，其K_W＝1×10^－14 mol²·L^－2；在温度不确定时，中性溶液里的c(H⁺)不一定等于1×10^－7 mol/L；0.2 mol/L CH₃COOH溶液中的CH₃COOH电离程度比0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的CH₃COOH电离程度小，所以，0.2 mol/L CH₃COOH溶液中的c(H⁺)小于0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的c(H⁺)的2倍；当c(H⁺)或c(OH^－)大于1 mol/L时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，所以，当c(H⁺)或c(OH^－)大于1 mol/L时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而是直接用c(H⁺)或c(OH^－)来表示。

答案：A

8． 室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是(　)

A．若x＝y，且a+b＝14，则pH>7　 　　B．若10x＝y，且a+b＝13，则pH＝7

C．若ax＝by，且a+b＝13，则pH＝7　 D．若x＝10y，且a+b＝14，则pH>7

解析：本题主要考查有关pH的简单计算。由题意知：

n(NaOH)＝10^－3·x·10^a－14 mol，n(HCl)＝10^－3·y·10^－b mol，所以n(NaOH)∶n(HCl)＝＝×10^(a+b－14)。若x＝y，且a+b＝14，则n(NaOH)＝n(HCl)二者恰好完全反应，pH＝7；若10x＝y且a+b＝13，则碱不足，pH<7；若ax＝by且a+b＝13则n(NaOH)∶n(HCl)＝·<1，故pH<7；若x＝10y且a+b＝14，则n(NaOH)∶n(HCl)＝10>1，NaOH过量，pH>7。

答案：D

7．(2008·广东卷)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH₃·H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲线的是(　)

解析：HCl为强电解质，CH₃COOH为弱电解质，滴加NH₃·H₂O，其先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH₄Cl，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，NH₃·H₂O继续与弱电解质CH₃COOH反应，生成强电解质CH₃COONH₄，所以电导率增大。HCl与CH₃COOH均反应完后，继续滴加NH₃·H₂O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，所以有下降趋势。

答案：D

6.　 分别在pH＝1的酸和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H₂的量前者多，其原因可能是(　)

①两溶液的体积相同，酸是多元强酸　②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸　③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积　④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大

A．①②　 B．②　 C．②③　 D．④

解析：由离子方程式2Al+6H⁺===2Al³⁺+3H₂↑，2Al+2OH^－+6H₂O===2[Al(OH)₄]^－+3H₂↑可知，产生H₂的量相等时n(H⁺)>n(OH^－)，若前者产生H₂多，则一定是n(H⁺)>n(OH^－)，而pH＝1的酸中c(H⁺)＝0.1 mol/L，pH＝14的NaOH溶液中c(OH^－)＝1 mol/L，所以有两种情况可产生题设。

答案：C

5．25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+OH^－；ΔH＞0，下列叙述正确的是(　)

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_W不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)减小

D．将水加热，K_W增大，pH不变

解析：A项中向水中加入稀氨水后c(OH^－)增大，A项错；B项中向水中加入少量固体硫酸氢钠后，c(H⁺)增大，但K_W不变，B项正确；C项中向水中加入少量固体CH₃COONa，因CHCOO^－结合H⁺而使水的电离平衡正向移动，C项错；将水加热后，K_W增大，pH减小，但仍呈中性，D项错。

答案：B