摘要：11．化学实验的微型化可有效地减少污染.实现化学实验绿色化的要求.某学生按下列操作做一个实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr.KI.NaOH.FeCl2溶液各1滴.每种液滴彼此分开.围成半径小于表面皿的圆形.在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体.向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸.再立即用表面皿盖好.(已知2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.) (1)e处反应的离子方程式为 . 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 . (2)b处的实验现象: . d处的实验现象: . (3)c处反应的化学方程式为 . 标准状况下.当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后.转移电子的物质的量为 mol. (4)通过该实验能否比较Cl2.FeCl3.KMnO4三种物质氧化性的强弱? .若能.其氧化性由强到弱的顺序是 . 解析:(1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4.还原剂为HCl.其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶10＝1∶5.而不是1∶8. (2)b处发生反应为:2KI+Cl2===2KCl+I2.I2遇淀粉显蓝色,d处发生的反应为:2FeCl2+Cl2===2FeCl3.Fe3+和SCN-反应使溶液变红色. (3)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式: l2+2NaOH===Na 得e-+Na 失e-O+H2O.当有0.01 mol Cl2被吸收时.转移0.01 mol电子. (4)e处实验说明氧化性KMnO4>Cl2. d处实验说明氧化性Cl2>FeCl3. 因此.三种物质氧化性强弱顺序为: KMnO4>Cl2>FeCl3. 答案:(1)2MnO4-+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O 1∶5 (2)溶液由无色变为蓝色 溶液变为血红色 (3)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 0.01 (4)能 KMnO4>Cl2>FeCl3
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化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．[已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]（1）e处反应的离子方程式为
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
．该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5
1：5
．（2）b处的实验现象为
溶液由无色变为蓝色
溶液由无色变为蓝色
，d处的实验现象为溶液由浅绿色变为红色
溶液由浅绿色变为红色
．（3）c处反应的化学方程式为
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
．标准状况下，当有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为0.01
0.01
mol．（4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？
能
能
（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3
KMnO4＞Cl2＞FeCl3
．（2011?宝山区一模）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按如下图所示的装置和试剂完成了一个实验．
实验步骤：
①a、b、c、d四处各滴1滴如图所示的试液，浓度均为0.1mol?L-1；
②圆心e处放有2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向晶体滴加1滴浓盐酸后，在试剂上盖上表面皿．
（1）e处产生黄绿色气体，写出e处发生反应的化学方程式（不用配平）：
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
（2）a处反应的离子方程式为
（3）通过该实验，能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？
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实验步骤：
①a、b、c、d四处各滴1滴如图所示的试液，浓度均为0.1mol?L-1；
②圆心e处放有2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向晶体滴加1滴浓盐酸后，在试剂上盖上表面皿．
（1）e处产生黄绿色气体，写出e处发生反应的化学方程式（不用配平）：
KMnO4
KMnO4
+HCl（浓）
HCl（浓）
→MnCl2+Cl2↑
Cl2↑
+H2O
H2O
+删除此空
删除此空
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
1：5
1：5
．（2）a处反应的离子方程式为
2Br-+Cl2═2Cl-+Br2
2Br-+Cl2═2Cl-+Br2
；d处的实验现象为溶液变红色
溶液变红色
．（3）通过该实验，能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？
能
能
（填“能”或“不能”），若能，三者氧化性由强到弱的顺序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3
KMnO4＞Cl2＞FeCl3
．（若认为“不能”，则此空不用填写）[2012·杭州一模]（10分）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr溶液、KI(含淀粉) 溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)
（1）e处反应的离子方程式为_____________________，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
（2）b处的实验现象为________________，d处的实验现象为___________________。
（3）c处反应的化学方程式为_____________________________，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为 mol。
（4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？ (填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是 。
化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr溶液、KI(含淀粉) 溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)
（1）e处反应的离子方程式为_____________________，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
（2）b处的实验现象为________________，d处的实验现象为___________________。
（3）c处反应的化学方程式为_____________________________，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为 mol。
（4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？ (填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是 。
查看习题详情和答案>>[2012·杭州一模]（10分）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr溶液、KI(含淀粉) 溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)
（1）e处反应的离子方程式为_____________________，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
（2）b处的实验现象为________________，d处的实验现象为___________________。
（3）c处反应的化学方程式为_____________________________，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为 mol。
（4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？ (填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是 。
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