摘要:14.Ⅰ.从下列各组反应对比.判断那种微粒的氧化性最强. (1)铁钉浸入硫酸铜溶液中后.表面会附有红色物质.铜丝浸入硝酸银溶液后.表面会附有银白色物质.则铜.铁.银中. 原子的还原性最强,Cu2+.Ag+.Fe2+中. 离子的氧化性最强. (2)在氯气中Fe锈蚀成棕褐色物质FeCl3.而在盐酸中生成淡绿色溶液FeCl2.则氯气分子.氢离子.氯离子中. 具有氧化性. 氧化性最强.请书写出以上各反应的化学方程式 . (3)已知在ⅣA族元素中.Pb2+和Sn4+的化合物较为稳定. ①据此可判断PbO2具有较强的 性.SnCl2具有较强的 性,写出PbO2溶于盐酸的离子方程式 ,写出SnCl2和FeCl3溶液混合的离子方程式 , ②PbO2.Fe3+.Cl2.Sn4+氧化性由强到弱的顺序是 . Ⅱ.(2010·江西上高二中月考)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质.用CuSO4溶液和“另一物质 在40°C-50°C时反应可生成它.CuH具有的性质有:不稳定.易分解,在氯气中能燃烧,与稀盐酸反应能生成气体,Cu+在酸性条件下发生的反应是:2Cu+===Cu2++Cu. 根据以上信息.结合自己所掌握的化学知识.回答下列问题: (1)用CuSO4溶液和“另一物质 制CuH的反应中.用氧化还原观点分析.这“另一物质 在反应中作 (填“氧化剂 或“还原剂 ). (2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式: . (3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是 . (4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO.请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式: . 解析:Ⅰ.(1)发生的2个氧化还原反应中还原剂分别是铁.铜.还原产物分别是铜和银.则判断Cu.Fe.Ag中Fe还原性最强,Cu2+.Ag+.Fe2+中Ag+的氧化性最强. (2)发生的反应有:3Cl2+2Fe===2FeCl3.Fe+2HCl===FeCl2+H2↑. (3)Pb2+和Sn4+的化合物较为稳定.那么和的化合物就分别具有较强的氧化性和还原性. Ⅱ.(1)五种物质是Zn.HNO3.N2O.H2O.Zn(NO3)2或Zn.HNO3.NH4NO3.H2O.Zn(NO3)2,可以写出两个反应方程式.(2)无论HNO3的还原产物是什么物质.被还原的元素是N.氧化产物是Zn2+或[Zn(NO3)2].(3)六种物质共存于同一个体系中.显然还原产物有2种.假设反应中得到NH4NO3和N2O均为1 mol.那么该反应中共转移16 mol e-.有8 mol Zn参加反应.3 mol HNO3发生了还原反应. 由CuSO4+“另一物质 ―→CuH知.反应中铜元素价态降低.故“另一物质 是还原剂.CuH中铜.氢元素均处于低价态.与强氧化剂氯气反应时.均可被氧化而生成CuCl2.HCl.CuH溶于稀盐酸时.氢元素会发生价态归中型的氧化还原反应生成氢气.CuH与稀硝酸反应会被氧化成Cu2+与+1价的H(即H2O). 答案:Ⅰ.(1)Fe Ag+ (2)Cl2.H+ Cl2 3Cl2+2Fe===2FeCl3 Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ (3)①氧化 还原 PbO2+4H++2Cl-===Pb2++2H2O+Cl2↑ 2Fe3++Sn2+===2Fe2++Sn4+ ②PbO2>Cl2>Fe3+>Sn4+ Ⅱ.2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl (3)H2 (4)CuH+3H++NO3-===Cu2++2H2O+NO↑

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(12分)Ⅰ.从下列各组反应对比,判断哪种微粒的氧化性最强。

(1)在氯气中Fe锈蚀成棕褐色物质FeCl3,而在盐酸中生成淡绿色溶液FeCl2。则氯气分子、氢离子、氯离子中,__________具有氧化性,__________氧化性最强。请书写出以上各反应的化学方程式___________________________。

(2)已知在ⅣA族元素中,Pb2和Sn4的化合物较为稳定。

据此可判断PbO2具有较强的________性,SnCl2具有较强的________性;写出PbO2溶于盐酸的离子方程式____________________;写出SnCl2和FeCl3溶液混合的离子方程式_______________________________________

Ⅱ.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40°C~50°C时反应可生成它。CuH具有的性质有:不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu在酸性条件下发生的反应是:2Cu===Cu2+Cu。

根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题:

(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式:________________。

(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是____________(填化学式)。

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式: ______________________________。

 

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(12分)Ⅰ.从下列各组反应对比,判断哪种微粒的氧化性最强。
(1)在氯气中Fe锈蚀成棕褐色物质FeCl3,而在盐酸中生成淡绿色溶液FeCl2。则氯气分子、氢离子、氯离子中,__________具有氧化性,__________氧化性最强。请书写出以上各反应的化学方程式___________________________。
(2)已知在ⅣA族元素中,Pb2和Sn4的化合物较为稳定。
据此可判断PbO2具有较强的________性,SnCl2具有较强的________性;写出PbO2溶于盐酸的离子方程式____________________;写出SnCl2和FeCl3溶液混合的离子方程式_______________________________________
Ⅱ.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40°C~50°C时反应可生成它。CuH具有的性质有:不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu在酸性条件下发生的反应是:2Cu===Cu2+Cu。
根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题:
(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式:________________。
(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是____________(填化学式)。
(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式: ______________________________。

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(12分)Ⅰ.从下列各组反应对比,判断哪种微粒的氧化性最强。

(1)在氯气中Fe锈蚀成棕褐色物质FeCl3,而在盐酸中生成淡绿色溶液FeCl2。则氯气分子、氢离子、氯离子中,__________具有氧化性,__________氧化性最强。请书写出以上各反应的化学方程式___________________________。

(2)已知在ⅣA族元素中,Pb2和Sn4的化合物较为稳定。

据此可判断PbO2具有较强的________性,SnCl2具有较强的________性;写出PbO2溶于盐酸的离子方程式____________________;写出SnCl2和FeCl3溶液混合的离子方程式_______________________________________

Ⅱ.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40°C~50°C时反应可生成它。CuH具有的性质有:不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu在酸性条件下发生的反应是:2Cu===Cu2+Cu。

根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题:

(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式:________________。

(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是____________(填化学式)。

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式: ______________________________。

 

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