摘要：MnO2和Zn是制造干电池的重要原料.工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为: ①软锰矿.闪锌矿与硫酸共热:MnO2+ZnS+2H2SO4===MnSO4+ZnSO4+S+2H2O ②除去反应混合物中的不溶物 ③电解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2O电解,MnO2+Zn+2H2SO4 下列说法不正确的是( ) A．步骤①中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B．步骤①中每析出12.8 g S沉淀共转移0.8 mol电子 C．电解时MnO2在阳极处产生 D．硫酸在生产中可循环使用 解析:步骤①中只有MnO2是氧化剂.电解时由于阳极发生氧化反应.所以MnO2在阳极产生. 答案:A
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MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：
（1）软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS+2H2SO4
MnSO4+ZnSO4+S+2H2O。
（2）除去反应混合物中的不溶物。
（3）电解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2O
MnO2+Zn+2H2SO4
下列说法不正确的是
A.步骤（1）中MnO2和H2SO4都是氧化剂
B.步骤（1）中每析出
C.电解时MnO2在阳极处产生
D.硫酸在生产中可循环使用
查看习题详情和答案>>MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：
⑴ 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O
⑵ 除去反应混合物中的不溶物
⑶ 电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O
MnO2＋Zn＋2H2SO4
下列说法不正确的是
A．步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂
B．步骤⑴中每析出12．8g S沉淀共转移0．8mol电子
C．步骤（3）中电解时MnO2在阳极处产生
D．硫酸在生产中可循环使用
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MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：
下列说法不正确的是（ ）
（1）软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
（2）除去反应混合物中的不溶物
（3）电解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2
MnO2+Zn+2H2SO4．
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下列说法不正确的是（ ）
（1）软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
（2）除去反应混合物中的不溶物
（3）电解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2
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| A．步骤（1）中MnO2和H2SO4都是氧化剂 |
| B．步骤（1）中每析出12.8gS沉淀共转移0.8mol电子 |
| C．步骤（3）中电解时MnO2在阳极处产生 |
| D．硫酸在生产中可循环使用 |
MnO2+Zn+2H2SO4．
MnO2+Zn+2H2SO4．