8．羟胺(NH₂OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺恰好与24.5 mL 0.02 mol/L的高锰酸钾酸性溶液完全反应，[已知：FeSO₄+KMnO₄+H₂SO₄―→Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+MnSO₄+H₂O(未配平)]，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是(　)

A．N₂ 　B．NO 　　　　C．NO₂ 　D．N₂O

解析：设NH₂OH氧化后N元素的化合价为+n，由于KMnO₄―→MnSO₄ ，Mn元素从+7价降为+2价，NH₂OH中N元素显－1价，根据得失电子守恒有：

7．(2010·模拟题)Cu₂S可与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量之比为1∶1时，实验参加反应的Cu₂S和HNO₃的物质的量之比为(　)

A．1∶7　　　　　 　B．1∶9 　　　　　　C．1∶5　 　　　　D．2∶9

解析：由题意，可得出Cu₂S与HNO₃反应的化学方程式为：2Cu₂S+14HNO₃===2Cu(NO₃)₂+2CuSO₄+5NO₂↑+5NO↑+7H₂O。

答案：A

6．已知硫酸锰(MnSO₄)和过硫酸钾(K₂S₂O₈)两种盐溶液在Ag⁺催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。下列说法正确的是(　)

A．反应中有水参加反应　　　　　　 　B．反应后溶液呈无色

C．该反应的还原剂为K₂S₂O₈　 　　　　D．MnSO₄和K₂S₂O₈的化学计量数

分别为5、2

解析：由题干可知发生的反应可表示为MnSO₄+K₂S₂O₈KMnO₄+K₂SO₄+H₂SO₄(反应后有H元素出现显然有H₂O参加反应)。变价元素及变价情况可表示为 ―→O₄^－，O₈^2－―→O₄^2－，根据电子转移守恒，判断MnSO₄和K₂S₂O₈物质的量之比为2∶5。

答案：A

5．(2010·改编题)已知2FeCl₃+2KI===2FeCl₂+2KCl+I₂，H₂S+I₂===2HI+下列叙述正确的是(　)

A．氧化性：Fe³⁺>I₂>S 　　　　　　　B．氧化性：I₂>S>Fe³⁺

C．还原性；H₂S>I^－>Fe²⁺　 　　　　　　D．还原性：Fe²⁺>H₂S>I^－

解析：根据氧化剂的氧化性比氧化产物的强，还原剂的还原性比还原产物的强，由第1个反应可判断氧化性Fe³⁺>I₂，还原性I^－>Fe²⁺；由第2个反应可判断氧化性I₂>S，还原性H₂S>I^－。综合分析可知A、C两项正确。

答案：AC

4．(2010·改编题)下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质。在变化过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是(　)

A．氢氧化钠 　　　B．硫化氢　 　　　C．次氯酸钙　　 　D．亚硫酸氢钠

解析：A项中NaOHCO₂,Na₂CO₃，只发生非氧化还原反应。B项中H₂SO₂,S(H₂O)，只发生氧化还原反应；C项中，Ca(ClO)₂CO₂+H₂O,CaCO₃+2HClO,2HClO―→HCl+O₂，既发生了非氧化还原反应，又发生了氧化还原反应；D项中NaHSO₃被氧化为NaHSO₄，只发生氧化还原反应。

答案：C

3．(2010·湖北黄冈中学月考)下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是(　)

①O₃+2KI+H₂O===2KOH+I₂+O₂　②SiO₂+2CSi+2CO↑　③SiO₂+3CSiC+2CO↑　④4HCl(浓)+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

A．仅有② 　　B．仅有②④ 　　C．仅有②③④ 　　D．①②③④

解析：

答案：D

2．(2010·改编题)中学化学中有一类物质其氧化性强弱与物质的浓度有关，溶液的浓度不同时反应产物不相同。下列各组物质中具备上述性质的是(　)

①Cu与HNO₃溶液　②Cu与FeCl₃溶液　③Zn与H₂SO₄溶液　④Al与

NaOH溶液

A．①② 　　　B．①③ 　　　C．②③　　　 　D．①③④

NO₂，稀HNO₃→NO₂，稀HNO₃→NO；③稀H₂SO₄→H₂，浓H₂SO₄→SO₂。

答案：B

1．(原创题)某单质X在一定条件下能从含元素Y的化合物中置换出Y单质，由此可得(　)

A．当X、Y均为金属时，X一定比Y活泼

B．当X、Y均为非金属时，X一定比Y活泼

C．当X是金属时，Y一定是金属

D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属

解析：钠在高温下与氯化钾反应置换出钾，但钠活泼性不如钾，A项错；碘与氯酸钾在一定条件下可发生反应：I₂+2KClO₃2KIO₃+Cl₂，可见B项错；由2Mg+CO₂2MgO+C，判断C项错；根据C+CuOCu+CO和2C+SiO₂2CO↑+Si判断D项正确。

答案：D

15．(2009·山师附中5月考题)实验室常用30%(质量分数)的H₂O₂溶液快速制取少量O₂，

可采用如下图所示装置。试回答：

(1)MnO₂的作用是

_______________________________________________________________________。

(2)反应的化学方程式为

_______________________________________________________________________。

(3)在实验过程中，除去Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置中的空气的操作是：

_______________________________________________________________________。

(4)若要在Ⅳ装置中收集的气体为干燥的O₂，则Ⅱ装置中应盛________(填药品名

称)，通过

_______________________________________________________________________

的现象可确定Ⅳ装置中为干燥的O₂。

(5)图中Ⅰ装置能否用Ⅴ装置代替？________(填“能”或“否”)，其理由是

_______________________________________________________________________

_______________________________________________________________________。

解析：实验目的是制取少量O₂，实验原理是用MnO₂催化H₂O₂分解。注意基本实验

操作的规范性。

答案：(1)作催化剂　(2)2H₂O₂2H₂O+O₂↑

(3)待Ⅰ装置中反应进行一会儿之后再收集氧气

(4)浓H₂SO₄　Ⅲ装置中无水CuSO₄不变蓝

(5)否　因为MnO₂为粉末状固体，遇H₂O₂后从隔板的孔中落入到试管底部，此时反

应速率将无法控制，导致试管内压强剧增，大量液体将从漏斗中压出

14．(2010·模拟题)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的

条件及生成的H₂O已略去)，已知(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在

常温常压下是气体。(b)反应①、②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸

雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl₂与NaOH

溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。

请按要求填空：

(1)反应③的化学方程式

_______________________________________________________________________。

(2)C的结构式________；H的化学式

_______________________________________________________________________。

(3)L的溶液与化合物E反应的离子方程式________________________。

(4)化合物J的化学式________。

解析：突破口在于C、D常温常压下为气态的非金属单质、反应②是化工生产中重要

的反应，符合这两个条件的是H₂和Cl₂，N₂和H₂，K为常用的氮肥，则F为NH₃；

E为造成酸雨的污染物，可由常温常压下非气体的非金属A和气体B制得，故为SO₂，

H即为NH₄HSO₃或(NH₄)₂SO₃。由Cl₂与NaOH制得的漂白性物质L为NaClO，它与

NH₃反应生成J，J又可与O₂生成C等信息，可知构成J化合物的元素是N和H，式

量为32的必为N₂H₄，则C为N₂。根据氧化还原的原理可写出方程式。A为S，B

为O₂，C为N₂，D为H₂，E为SO₂，F为NH₃，L为NaClO，H为NH₄HSO₃或(NH₄)₂SO₃，

I为NaCl，J为N₂H₄，K为(NH₄)₂SO₄。

答案：(1)2NH₃+H₂SO₄===(NH₄)₂SO₄

(2)NN　(NH₄)₂SO₃或NH₄HSO₃

(3)ClO^－+SO₂+2OH^－===Cl^－+SO₄^2－+H₂O

(4)N₂H₄