9.(2010×模拟题)某溶液中可能存在Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Br^-、I^-、CO、SO等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成；

③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是(　)

A．Al³⁺、Mg²⁺、SO、I^-　 B．Mg²⁺、Na⁺、CO、I^-

C．Al³⁺、Na⁺、SO、I^-　 D．Al³⁺、CO、Br^-、SO

解析：由①判断肯定存在CO，肯定不存在Mg²⁺、Al³⁺；由②判断肯定不存在SO；由③判断肯定不存在I^-，肯定存在Br^-。所以A项正确。

答案：A

8．(2009×上海，18)下列离子方程式正确的是(　)

A．H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO===BaSO₄↓+H₂O

B．CuSO₄溶液吸收H₂S气体：Cu²⁺+H₂S===CuS↓+2H⁺

C．AlCl₃溶液中加入过量的浓氨水：Al³⁺+4NH₃×H₂O===AlO+4NH+2H₂O

D．等体积、等浓度的Ba(OH)₂稀溶液与NH₄HCO₃稀溶液混合：Ba²⁺+2OH^-+NH+HCO===BaCO₃↓+NH₃×H₂O+H₂O

解析：A中正确的离子方程式为Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO===BaSO₄↓+2H₂O，即在离子方程式中不能局部约简，A错；选项C中要注意到Al(OH)₃不能溶于弱碱NH₃H₂O，产物应为Al(OH)₃沉淀，C错，同学们也可从产物上分析，若生成AlO和NH，　 两者也会在溶液中发生双水解反应生成Al(OH)₃沉淀。

答案：BD

7．(2010×东北师大附中一模)下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是(　)

A．含有较多Fe³⁺的溶液：Na⁺、SO、HS^-、NH

B．c(OH^-)=1 mol ×L^-1的溶液：AlO、CH₃COO^-、K⁺、Ba²⁺　

C．pH=1的溶液：K⁺、Fe²⁺、NO、Na⁺

D．遇Al能放出H₂的溶液：HCO、K⁺、Mg²⁺、Cl^-

解析：选项A，Fe³⁺能与HS^-反应而不能大量共存；选项B，在强碱性溶液中，AlO、CH₃COO^-、K⁺、Ba²⁺不相互反应，能大量共存；选项C，在酸性溶液中，Fe²⁺、NO发生氧化还原反应而不能大量共存；选项D，在酸性或强碱性溶液中，HCO均不能大量存在。

答案：B

6．(2010×改编题)常温下，若溶液中由水电离产生的c(H⁺)、c(OH^-)满足c(H⁺)×c(OH^-)=10^-24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是(　)

A．K⁺、Na⁺、Cl^-、NO 　　　　　B．Al³⁺、Na⁺、NO、I^-

C．K⁺、Na⁺、Cl^-、HCO 　　　　D．K⁺、Fe²⁺、SO、NO

解析：挖掘附加条件，由水电离产生的c(H⁺)=c(OH^-)，二者之积为10^-24，那么c(H⁺)=c(OH^-)=10^-12，说明该溶液的pH=12或pH=2，分析四组离子，只有A项符合题意。

答案：A

5．(2010×模拟题)下列反应中属于离子反应且溶液的颜色发生变化的是(　)

A．CuCl₂溶液中加入少量AgNO₃固体、振荡

B．钠投入到MgCl₂溶液中

C．将苯酚滴加到FeCl₃溶液中

D．浓硝酸滴加到蛋白溶液中

解析：A项中反应是离子反应，但无颜色变化；B项是离子反应，但无颜色变化；C项属于离子反应且溶液由黄色变成紫色，符合题意；D项虽有颜色变化，但不是离子反应，类似的还有，碘水与淀粉溶液反应。

答案：C

4．(2010×改编题)将足量盐酸加到下列固体混合物中，只能用一个离子方程式表示的是(　)

A．MgCO₃、AlCl₃、NaAlO₂　 B．KNO₃、NaCl、CH₃COONa

C．NaClO、Na₂SO₃、BaCl₂　 D．Ba(NO₃)₂、FeSO₄、NaHCO₃

解析：“只能用……示”即只发生一个离子反应。A项中除MgCO₃与盐酸反应外，还存在NaAlO₂与盐酸反应及AlCl₃和NaAlO₂双水解反应；C项中除H⁺与ClO^-、SO反应外，还存在H⁺、SO、ClO^-三者间的氧化还原反应及SO与Ba²⁺的反应；在D项中除存在H⁺与HCO反应外，还存在H⁺、NO、Fe²⁺三者的氧化还原反应；B项中只存在H⁺与CH₃COO^-一个反应。

答案：B

3．(2010×原创题)下列电离方程式书写正确的是(　)

A．KHCO₃固体溶于水，KHCO₃K⁺+H⁺+CO

B．次氯酸水溶液，HClOH⁺+ClO^-

C．碳酸钙溶于水，CaCO₃Ca²⁺+CO

D．熔融的KHSO₄，KHSO₄===K⁺+H⁺+SO

解析：A项，KHCO₃为强电解质，应写为KHCO₃===K⁺+HCO，HCOH⁺+CO；B项，HClO是弱酸，属于弱电解质，书写正确；C项，CaCO₃为强电解质，溶解了的CaCO₃完全电离，CaCO₃===Ca²⁺+CO；D项，熔融条件下断裂的是离子键，应为KHSO₄===K⁺+HSO。

答案：B

2．(2010×模拟题)已知：①Al(OH)₃的电离方程式为：H⁺+AlO+H₂OAl(OH)₃3OH^-+Al³⁺，②无水AlCl₃晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为AlCl₃===Al³⁺+3Cl^-，③PbSO₄难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为PbSO₄+2CH₃COONa===Na₂SO₄+(CH₃COO)₂Pb。下列关于Al(OH)₃、AlCl₃和(CH₃COO)₂Pb的说法中正确的是(　)

A．均为强电解质　 　　　　　　B．均为弱电解质

C．均为离子化合物 　　　　　　D．均为共价化合物

解析：本题为信息给予题，考查同学们的自学能力。由①知Al(OH)₃为弱电解质；由②知AlCl₃为共价化合物，属于强电解质；由③知(CH₃COO)₂Pb难电离，应为弱电解质。综合判断可知答案。

答案：D

1．(2010×改编题)下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是(　)

A．I₂　 　　　B．BaCO₄ 　　　　C．CO₂ 　　　　D．C₆H₁₂O₆

解析：I₂为单质，既不是电解质，也不是非电解质；BaCO₄是盐，属于电解质；CO₂属于非电解质，溶于水生成碳酸，碳酸为电解质，其水溶液能导电；葡萄糖为非电解质，但其水溶液不能导电。

答案：C

15．(2010·烟台一中期中考题)下图是无机物A-M在一定条件下的转化关系(部分产物及

反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一

种红棕色气体。

请填写下列空白：

(1)写出反应②的化学方程式：

______________________________________________________________________。

(2)在反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

(3)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是

________(填写序号)。

解析：框图信息：二硫化亚铁与氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫；A到B需要

氧气，说明A为二氧化硫，B为三氧化硫，C为硫酸。由于Al为第三周期元素组成

的单质中熔点最高的金属，则I为铝，D为三氧化二铁，铝与氧化铁发生铝热反应。

L与氧气反应生成K，说明L为NO，K为NO₂，J为HNO₃，G与硝酸反应生成NO，

说明发生氧化还原反应，则G为铁，H为氧化铝。F与氢氧化钠反应生成E，E反应

生成氧化铁，说明F为铁盐。C为硫酸，M为硝酸盐，它们反应生成NO，推知M

为硝酸亚铁。框图涉及的化学方程式有：①4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂；②2SO₂

+O₂催化剂加热2SO₃；③SO₃+H₂O===H₂SO₄；④3Fe(NO₃)₂+3H₂SO₄===Fe(NO₃)₃+

Fe₂(SO₄)₃+NO↑+2H₂O+2HNO₃；⑤Fe(NO₃)₃+3NaOH===Fe(OH)₃↓+3NaNO₃和

Fe₂(SO₄)₃+6NaOH===2Fe(OH)₃↓+3Na₂SO₄；⑥2Fe(OH₎₃Fe₂O₃+3H₂O；

⑦Fe₂O₃+2Al2Fe+Al₂O₃；⑧2NO+O₂===2NO₂；⑨3NO₂+H₂O===2HNO₃+

NO；⑩3Fe+8HNO₃===3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。

答案：(1)2SO₂+O₂2SO₃　(2)11∶4　(3)③