9.(2010×模拟题)某溶液中可能存在Na+、Mg2+、Al3+、Br-、I-、CO、SO等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是( )
A．Al3+、Mg2+、SO、I- B．Mg2+、Na+、CO、I-
C．Al3+、Na+、SO、I- D．Al3+、CO、Br-、SO
解析：由①判断肯定存在CO，肯定不存在Mg2+、Al3+；由②判断肯定不存在SO；由③判断肯定不存在I-，肯定存在Br-。所以A项正确。
答案：A
8．(2009×上海，18)下列离子方程式正确的是( )
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O
B．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S===CuS↓+2H+
C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3×H2O===AlO+4NH+2H2O
D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH+HCO===BaCO3↓+NH3×H2O+H2O
解析：A中正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O，即在离子方程式中不能局部约简，A错；选项C中要注意到Al(OH)3不能溶于弱碱NH3H2O，产物应为Al(OH)3沉淀，C错，同学们也可从产物上分析，若生成AlO和NH， 两者也会在溶液中发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀。
答案：BD
7．(2010×东北师大附中一模)下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是( )
A．含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO、HS-、NH
B．c(OH-)=1 mol ×L-1的溶液：AlO、CH3COO-、K+、Ba2+
C．pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO、Na+
D．遇Al能放出H2的溶液：HCO、K+、Mg2+、Cl-
解析：选项A，Fe3+能与HS-反应而不能大量共存；选项B，在强碱性溶液中，AlO、CH3COO-、K+、Ba2+不相互反应，能大量共存；选项C，在酸性溶液中，Fe2+、NO发生氧化还原反应而不能大量共存；选项D，在酸性或强碱性溶液中，HCO均不能大量存在。
答案：B
6．(2010×改编题)常温下，若溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)×c(OH-)=10-24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是( )
A．K+、Na+、Cl-、NO B．Al3+、Na+、NO、I-
C．K+、Na+、Cl-、HCO D．K+、Fe2+、SO、NO
解析：挖掘附加条件，由水电离产生的c(H+)=c(OH-)，二者之积为10-24，那么c(H+)=c(OH-)=10-12，说明该溶液的pH=12或pH=2，分析四组离子，只有A项符合题意。
5．(2010×模拟题)下列反应中属于离子反应且溶液的颜色发生变化的是( )
A．CuCl2溶液中加入少量AgNO3固体、振荡
B．钠投入到MgCl2溶液中
C．将苯酚滴加到FeCl3溶液中
D．浓硝酸滴加到蛋白溶液中
解析：A项中反应是离子反应，但无颜色变化；B项是离子反应，但无颜色变化；C项属于离子反应且溶液由黄色变成紫色，符合题意；D项虽有颜色变化，但不是离子反应，类似的还有，碘水与淀粉溶液反应。
答案：C
4．(2010×改编题)将足量盐酸加到下列固体混合物中，只能用一个离子方程式表示的是( )
A．MgCO3、AlCl3、NaAlO2 B．KNO3、NaCl、CH3COONa
C．NaClO、Na2SO3、BaCl2 D．Ba(NO3)2、FeSO4、NaHCO3
解析：“只能用……示”即只发生一个离子反应。A项中除MgCO3与盐酸反应外，还存在NaAlO2与盐酸反应及AlCl3和NaAlO2双水解反应；C项中除H+与ClO-、SO反应外，还存在H+、SO、ClO-三者间的氧化还原反应及SO与Ba2+的反应；在D项中除存在H+与HCO反应外，还存在H+、NO、Fe2+三者的氧化还原反应；B项中只存在H+与CH3COO-一个反应。
3．(2010×原创题)下列电离方程式书写正确的是( )
A．KHCO3固体溶于水，KHCO3K++H++CO
B．次氯酸水溶液，HClOH++ClO-
C．碳酸钙溶于水，CaCO3Ca2++CO
D．熔融的KHSO4，KHSO4===K++H++SO
解析：A项，KHCO3为强电解质，应写为KHCO3===K++HCO，HCOH++CO；B项，HClO是弱酸，属于弱电解质，书写正确；C项，CaCO3为强电解质，溶解了的CaCO3完全电离，CaCO3===Ca2++CO；D项，熔融条件下断裂的是离子键，应为KHSO4===K++HSO。
2．(2010×模拟题)已知：①Al(OH)3的电离方程式为：H++AlO+H2OAl(OH)33OH-+Al3+，②无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为AlCl3===Al3++3Cl-，③PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为PbSO4+2CH3COONa===Na2SO4+(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是( )
A．均为强电解质 B．均为弱电解质
C．均为离子化合物 D．均为共价化合物
解析：本题为信息给予题，考查同学们的自学能力。由①知Al(OH)3为弱电解质；由②知AlCl3为共价化合物，属于强电解质；由③知(CH3COO)2Pb难电离，应为弱电解质。综合判断可知答案。
答案：D
1．(2010×改编题)下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是( )
A．I2 B．BaCO4 C．CO2 D．C6H12O6
解析：I2为单质，既不是电解质，也不是非电解质；BaCO4是盐，属于电解质；CO2属于非电解质，溶于水生成碳酸，碳酸为电解质，其水溶液能导电；葡萄糖为非电解质，但其水溶液不能导电。
15．(2010·烟台一中期中考题)下图是无机物A-M在一定条件下的转化关系(部分产物及
反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一
种红棕色气体。
请填写下列空白：
(1)写出反应②的化学方程式：
______________________________________________________________________。
(2)在反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是
________(填写序号)。
解析：框图信息：二硫化亚铁与氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫；A到B需要
氧气，说明A为二氧化硫，B为三氧化硫，C为硫酸。由于Al为第三周期元素组成
的单质中熔点最高的金属，则I为铝，D为三氧化二铁，铝与氧化铁发生铝热反应。
L与氧气反应生成K，说明L为NO，K为NO2，J为HNO3，G与硝酸反应生成NO，
说明发生氧化还原反应，则G为铁，H为氧化铝。F与氢氧化钠反应生成E，E反应
生成氧化铁，说明F为铁盐。C为硫酸，M为硝酸盐，它们反应生成NO，推知M
为硝酸亚铁。框图涉及的化学方程式有：①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；②2SO2
+O2催化剂加热2SO3；③SO3+H2O===H2SO4；④3Fe(NO3)2+3H2SO4===Fe(NO3)3+
Fe2(SO4)3+NO↑+2H2O+2HNO3；⑤Fe(NO3)3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaNO3和
Fe2(SO4)3+6NaOH===2Fe(OH)3↓+3Na2SO4；⑥2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；
⑦Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；⑧2NO+O2===2NO2；⑨3NO2+H2O===2HNO3+
NO；⑩3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。
答案：(1)2SO2+O22SO3 (2)11∶4 (3)③
、SO
，肯定不存在Mg2+、Al3+；由②判断肯定不存在SO
===BaSO4↓+H2O
+4NH
+2H2O
===BaCO3↓+NH3×H2O+H2O
、I-
、NO
K++H++CO
。
+H2O
为182.9℃，溶于水的电离方程式为AlCl3===Al3++3Cl-，③PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为PbSO4+2CH3COONa===Na2SO4+(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是( )
2SO3 (2)11∶4 (3)③