5.氢氧化钠溶液中加入过量氢硫酸：
4.氯气通入水中：
3.钠与水反应：
2.实验室制取H2S：
1. 硫化氢通入硫酸铜溶液中：
3． 比较构成晶体微粒之间的相互作用
(1) 原子晶体比较共价键强弱
(2) 离子晶体比较离子键强弱
(3) 分子晶体比较范德华力强弱
(4) 金属晶体比较金属碱强弱
2． 比较晶体类型
1． 比较常温下的状态：
6． 关于SiO2晶体的判断：
每个Si与4个O原子结合，前者位于正四面体中心，后四者位于正四面体的四个顶点上；同时每个O原子被两个正四面体所共用。正四面体内Si-O键键角为109028‘，而正四面体之间O-Si键角应与H-O-H的键角相似(104.50)。每个正四面体占有一个完整的Si原子和4个“半O原子”，故晶体中Si原子与O原子个数之比为1：(4´1/2)=1:2。
5． 关于石墨晶体的判断：
石墨是一种混合型晶体--层内存在共价键，层间以范德华力结合，因而兼有原子晶体和分子晶体的特征。在层内，每个C原子与另3个碳原子形成C-C键，构成正六边形，键长、键角相等(均为1200)；在晶体中，每个碳原子参与了3条C-C键的形成，而在每个键中的贡献只有1/3，故每个正六边形平均只占有6´1/3=2个C原子，C原子个数与C-C键数之比为2：3。
