15.(2010·绍兴一中期中考题)银及银合金材料是“神舟”七号飞船发射时携带的研究材料之一。银是日常生活中常见的金属，如银元、银首饰、银器等。
Ⅰ.某研究性学习小组，设计实验探究某银元中银的质量分数(银元的主要成分是银，含少量铜杂质)。取一块银元，称其质量为W
g，溶于足量的稀硝酸中，充分反应后，在溶液中滴加过量的盐酸，过滤、洗涤、烘干、称重得到的固体，质量为a
g。
(1)根据上述数据，计算该银元中银的质量分数为________。
(2)下列情况中使测定银元中银的质量分数偏高的是
( )
A.烘干时，温度偏高
B．加入盐酸不足
C.沉淀没有洗涤干净 D．加入硝酸溶液浓度过大
Ⅱ.原子利用率是衡量化学反应绿色化的重要依据之一，原子利用率
＝×100%。硝酸银是中学重要化学试剂，某同学利用瓶胆上的银制取硝酸银：
方案1：用14
mol/L硝酸溶液溶解银制硝酸银；
方案2：用2
mo/L硝酸溶液溶解银制硝酸银。
(3)写出化学方程式：
方案1________________________________________________________________；
方案2_________________________________________________________________。
(4)方案1的原子利用率为________；方案2的原子利用率为________。你认为符合绿色化学要求的方案是________，理由是____________________________________。
(5)已知硝酸银固体受热易分解，硝酸银的溶解度变化规律类似硝酸钾的溶解度变化规律。从硝酸银溶液中分离硝酸银的方法是________(填序号)。
①冷却热饱和硝酸银溶液，结晶；②蒸发溶剂，结晶。
除去硝酸银晶体表面杂质，下列方法合适的是
( )
A.用蒸馏水洗涤
B.用75%酒精洗涤 C.用饱和硝酸钠溶液洗涤
除去硝酸银晶体表面的水分，下列措施合适的是
( )
A.加热烘干
B.吹气晾干
C.用滤纸吸干
解析：(1)3Ag+4HNO3(稀)===3AgNO3+NO↑+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3，得关系式：
Ag-AgCl。
n(Ag)＝n(AgCl)＝＝ mol，m(Ag)＝ g，w(Ag)＝×100%。
(2)若烘干时，温度偏高，可能导致氯化银分解，称得氯化银质量偏小，即a值偏小，测得结果偏小；同理，加入盐酸不足，银离子不能完全沉淀，测得结果偏小；沉淀没有洗涤干净，称得氯化银质量偏大，测定结果偏高；加入硝酸溶液浓度过大，只要银完全转化成硝酸银，对测定结果没有影响。
(3)14 mol/L硝酸溶液为浓硝酸，反应产物是硝酸银、二氧化氮和水；2 mol/L硝酸溶液为稀硝酸，反应产物是硝酸银、一氧化氮和水。
(4)目标产物是硝酸银，
方案1：Ag+2HNO3(浓)===AgNO3+NO2↑+H2O，
原子利用率＝×100%＝72.65%，制得3 mol AgNO3生成3 mol NO2。
方案2：3Ag+4HNO3(稀)===3AgNO3+NO↑+2H2O，
原子利用率＝×100%＝88.54%，制得3 mol AgNO3只生成1 mol NO。
判断方案是否符合绿色化学要求，可以从节省原料、原子利用率、环保等角度考虑。
(5)因为硝酸银受热易分解，宜用冷却热饱和溶液并结晶的方法，选①。用蒸馏水洗涤硝酸银晶体，会损失一部分硝酸银；用75%酒精洗涤，能除去杂质，随着乙醇的挥发，将少量水带走，又能减少硝酸银损失；用饱和硝酸钠溶液洗涤，会引入新杂质；应选B。硝酸银加热易分解，不能加热烘干硝酸银，应选择B、C。
答案：(1)×100% (2)C
(3)Ag+2HNO3(浓)===AgNO3+NO2↑+H2O
3Ag+4HNO3(稀)===3AgNO3+NO↑+2H2O
(4)72.65% 88.54% 方案2 原子利用率较高，制得等质量的硝酸银产生大气污染物较少，消耗硝酸的量较少
(5)① B BC
C．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为CF2CF2CF2CFCF3?
CH―→CHBr=CHBr 加成反应
