5．下列关于物质分类的正确组合是：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

解析：A组中Na₂CO₃是盐，SiO₂是酸性氧化物；B组中CO不是酸性氧化物；C组中Na₂O₂不是碱性氧化物；D组分类正确。

答案：D

4．(2008·江苏淮安高三月考)某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，下列由此得出的结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．NaCl是非电解质

B．NaCl溶液是电解质

C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D．NaCl溶液中水电离出大量的离子

解析：选项A、B的说法错误；无法通过甲、乙两个装置的实验来断定乙装置能够产生离子的数量大小，故D项错误。

答案：C

3．(2008·青岛高三模拟)下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．混合物中元素一定呈化合态

B．由一种元素组成的物质一定是单质

C．某纯净的物质不是化合物就是单质

D．由同种分子组成的物质一定是纯净物

解析：混合物中的各种成分既可以是单质，也可以是化合物，故A错误；同种元素可以组成多种单质，由同一种元素组成的不同单质混合在一起即成为混合物，故B错误；纯净的物质不一定是纯净物，如广告中常说纯净的天然矿泉水，实际上属于混合物，故C错误；而由同种分子组成，也就是由同种物质组成的物质，必定是纯净物。

答案：D

2．(2008·山东安丘高三月考)分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①根据酸分子中含有的H原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

④根据元素原子最外层电子数目将元素分为金属和非金属

⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A．②③　　　　　　　　　　　 B．②⑤

C．①②④　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．②③④⑤

解析：酸分子中氢原子个数不是划分“几元酸”的标准，如醋酸分子中含有4个氢原子，但醋酸是一元酸；强弱电解质的划分标准是在水溶液中能否完全电离；最外层电子数相同的碳和铅，碳属于非金属，而铅属于金属。

答案：B

1．(2009·山东省东营市胜利一中第一学期高三期中考试)下列关于化学学习和研究的说法错误的是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．化学模型有助于解释一些化学现象

B．质量守恒定律是大量试验事实的总结

C．化学家提出的假设都能被试验证明

D．化学基本原理的应用是有一定条件的

答案：C

22．(2009·湖北百所重点中学联考)Ba²⁺是一种重金属离子，对生物体有害，环境监测小组欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等试剂测定某工厂废水中Ba²⁺的浓度。

(1)现需配制250 mL 0.100 mol·L^－1标准Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要________。

(2)需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量为________g。

(3)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO全部转化为Cr₂O；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00 mL。已知有关的离子方程式为：①Cr₂O+6I^－+14H⁺===2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；②I₂+2S₂O===2I^－+S₄O。试计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度。

答案：(1)烧杯、胶头滴管　(2)3.95

(3)根据题意有

Ba²⁺-BaC₂O₄-Cr₂O-I₂-3S₂O

1 mol　 3 mol

c(Ba²⁺)×50×10^－3L　0.1mol·L^－1×36×10^－3 L

c(Ba²⁺)＝0.024 mol·L^－1。

21．某化学实验小组为测定三个不规则容器的容积，甲、乙、丙三个小组分别利用以下几个实验完成。试回答有关问题：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

(1)甲组：先用托盘天平，称得容器的质量为m g，再充满H₂O，称得容器和H₂O的总质量为n g，则容器的容积为________。

(2)乙组：先用排空气法充满一容器标准状况下的HCl气体，然后做喷泉实验， (溶液不扩散)所得溶液用标准NaOH(0.10 mol/L)溶液滴定，消耗NaOH溶液20 mL。

①容器的容积为________。

②该实验原理可能存在的缺陷是__________________________________________。

(3)丙组：把35.1 g NaCl放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20 mL 0.100 mol·L^－1 AgNO₃溶液完全反应。试计算该容器的体积。

解析：AgNO₃+NaCl===AgCl↓+NaNO₃

n(NaCl)＝n(AgNO₃)＝0.100 mol·L^－1×0.02 L＝0.002 mol，

m(NaCl)＝0.002 mol×58.5 g·mol^－1＝0.117 g，

V_容器＝100 mL×＝30000 mL＝30 L。

答案：(1)(n－m) mL

(2)①44.8 mL　②排空气法收集气体不纯净，测定值偏低　(3)30 L

74.5 g/mol+119 g/mol)x＝38.7 g

x＝0.2 mol

∴(1)n(Cl₂)＝＝0.1 mol

即2.24L

(2)原KBr浓度：＝2 mol/L

答案：(1)2.24 L　(2)2 mol/L

20．(2009·石家庄市高三第一学期调研)将一定量的氯气通入200 mL的KBr溶液中，充分反应后将溶液蒸干，得到38.7 g干燥的固体物质。经测定该固体物质中K⁺与Br^－的物质的量之比为2:1，求：

(1)通入的氯气在标准状况下的体积；

(2)原KBr溶液的物质的量浓度。

解析：因n(K⁺)?n(Br^－)＝2?1，则38.7 g固体为KCl和KBr混合物，且n(KCl)＝n(KBr)设为x

19．(2008·郑州模拟)某校环保小组处理污水样品，需配制250 mL 0.1 mol·L^－1的盐酸溶液。

(1)在如下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________。

(2)怎样检查容量瓶是否漏水？________。

(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是__________________。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1-2 cm处，用滴管加蒸馏水至标线

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1-2 cm处，用滴管加蒸馏水至标线

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀

解析：B容量瓶用蒸馏水洗净后，若再用待配溶液润洗，会造成溶质的量偏多，结果偏高。C、D无论是固体或液体溶质，溶解均应在烧杯中进行，而不可在容量瓶中进行。

答案：(1)C　玻璃棒、烧杯　(2)将A瓶塞打开，加入少量水，塞好瓶塞，倒转不漏水，然后正放，把瓶塞旋转180˚，再倒转不漏水，则说明该容量瓶瓶塞严密　(3)B、C、D