5．(2009·广东)三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。
请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L－1 HNO3、1.0 mol·L－1盐酸、1.0 mol·L－1 NaOH、3% H2O2、0.1 mol·L－1 KI、0.1 mol·L－1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。
(1)将气体产物依次通过澄清石灰水(A)、浓硫酸、灼热氧化铜(B)、澄清石灰水(C)，观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是________。
(2)该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是_____________________________，
现象是____________________________________________________________。
(3)固体产物中铁元素存在形式的探究。
①提出合理假设
假设1：________；假设2：________；假设3：________。
②设计实验方案证明你的假设
③实验过程
根据②中方案进行实验。按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。
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实验步骤 |
预期现象与结论 |
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步骤1： |
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步骤2： |
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步骤3： |
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解析：(1)A中澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成B、C中现象说明有CO生成。
(2)钾元素的检验可利用焰色反应。
(3)固体产物中，盐只有K2CO3，且铁元素不可能以三价形式存在，可知铁元素存在形式有FeO、Fe或FeO和Fe。
答案：(1)CO和CO2
(2)利用焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰
(3)①全部为铁单质 全部为FeO 同时存在铁单质和FeO
③
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实验步骤 |
预期现象与结论 |
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步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使K2CO3完全溶解。分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体。 |
固体产物部分溶解。 |
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步骤2：向试管中加入适量CuSO4溶液，再加入少量上述不溶固体，充分振荡。 |
(1)若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设2成立。 (2)若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体物质生成，则证明有铁单质存在。 |
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步骤3：继续步骤2中的(2)，进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体于试管中，滴加过量HCl后，静置，取上层清液，滴加适量H2O2，充分振荡后滴加KSCN。 |
结合步骤2中的(2)：(1)若溶液基本无色，则假设1成立。(2)若溶液呈血红色，则假设3成立。 |
4．(2009·四川)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ.测定过氧化氢的含量
请填写下列空白：
(1)移取250 mL密度为ρ g/mol的过氧化氢溶液至250 mL________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
MnO4－+H2O2+H+===Mn2++H2O+
(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定到达终点的现象是_____________________________________________________。
(4)重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为________。
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。
Ⅱ.探究过氧化氢的性质
该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。(实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。)
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：
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实验内容 |
实验方法 |
实验现象 |
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验证氧化性 |
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验证不稳定性 |
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解析：本题综合考查酸碱中和滴定操作及原理、容量瓶用途，氧化还原方程式的配平、误差分析及H2O2的性质等。
Ⅰ.(2)本题是缺项配平。KMnO4(H+)可将H2O2氧化为O2，确定产物，用化合价升降法配平。KMnO4是强氧化剂，腐蚀橡皮管，故用酸式滴定管。由于KMnO4本身有色，故不需指示剂，到达终点，描述现象要准确、全面，特别强调“半分钟内不褪色”。
结合方程式：建立关系式：2MnO4－-5H2O2
计算时注意H2O2体积数：
250 mL→250 mL→25.00 mL，原H2O2中质量分数：
×100%＝%
滴定过程中气泡消失，则消耗KMnO4溶液体积V偏大，造成最终结果偏大。
Ⅱ.要证明H2O2氧化性，需选用还原性试剂，如KI溶液，或饱和H2S均可。验证其不稳定性，通过受热分解，验证产物有O2产生即可。
答案：Ⅰ.(1)容量瓶 (2)2 5 6 2 8 5O2 (3)酸式 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色 (4) (5)偏高
Ⅱ.
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实验内容 |
实验方法 |
实验现象 |
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验证 |
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氧化性 |
取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液 |
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(取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液) |
产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊(溶液变蓝色) |
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验证不 |
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稳定性 |
取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验(取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中) |
产生气泡，木条复燃(溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生) |
考点5 化学实验方案的设计和评价
(2)现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器：________(填编号)。
(3)如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀溶液，点燃硫化 
(5)点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是 。