8. (2010四川高考26)(14分)短周期元形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，又能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。 请回答下列问题： (1)组成单质A的元素位于周期表中第　　　　 周期，第　　　　 族。 (2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　 (3)C与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化物为　　　　　 ，当生成2mol二氧化氯时，转移电子　　　　　　 mol (4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：　 　　　　　　　　　　　　　　 (5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

6.(原创) 下列有关说法正确的是

A．标准状况下，2.24LSO₃含原子总数为0.4N_A

B．Na₂ O₂与H₂¹⁸O反应： 2 Na₂ O₂ + 2H₂¹⁸O　 =4Na⁺+ 4OH^－ + ¹⁸O ₂↑

C. .KI溶液与H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：2 I^－+ H₂O₂ + 2 H⁺ =2H₂O+ I₂

D．接触法制硫酸工艺中，在450℃并有催化剂存在下将2mol SO₂和1 mol O₂置于密闭容器充分反应放热190 kJ，其热化学方程式为：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) △H=-190kJ/ mol 7. (07海淀期中)在某无色溶液中，可能存在Na⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、Br^－、CO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－离子中的几种。某学生进行了下列实验：(1)取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为2份；(2)一份加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；(3)另一份加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生。该溶液中一定大量存在的离子组是　　 　 　A．Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2－　　B．　 Na⁺、SO₄^2－、CO₃^2－ 　 　C．Ca²⁺、Br^－、SO₄^2－　　 D． CO₃^2－、Cl^－、SO₄^2－

5．(2010天津高考改编)下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO₂(g) + O₂(g) 　2SO₃(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄酸性溶液与过量的0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液混合时，n(Mn²⁺) 随时间的变化

D．图④中a曲线分别表示反应CH₂＝CH₂(g)+H₂(g)→CH₃CH₃(g)；ΔH<0使用催化剂时，反应过程中的能量变化

4.(原创)2010年年底，欧盟通过一项禁令，2011年3月1日开始，含有双酚A的塑料被禁止用于儿童奶瓶的生产。双酚A广泛应用于塑料生产，但直到20世纪90年代，科学家们才发现双酚A的另一面--作为一种环境激素，它的结构类似雌性激素，可能影响内分泌和生殖系统。双酚A结构如图，下列说法不正确的是 　A．可以与Br₂发生取代反应 　B．1 mol该化合物可以与2 mol NaOH反应 　C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO₄溶液褪色 　D．既可以与FeCl₃溶液发生显色反应，又可以与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体

3、(根据2009云南统测6改编)观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 　A．装置①中阴极产物能使淀粉KI试纸变蓝 　B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 　C．装置③中闭合电键后外电路电子由a极流向b极 　 D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

2. (根据2010江苏卷13改编)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

　 A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

　 B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

　 C．化合物AE与CE古有相同类型的化学键

　 D．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

1.(原创)下列有关说法正确的是

A、用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团

B. 是一种常用的核燃料，与核外电子排布方式不同

C. 可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO₃) D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

11、(由江苏省南通中学2010届高三上学期月考19题改编)

(本题共14分)在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：

m A(g)+n B(g)
p C(g)+q D(g)。

(1)若开始时加入A物质m mol，B物质n mol，则达到平衡时 A、B的转化率____________.(填“相等”或“不等”)

(2)相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图3所示。则T₁(填“>”、“<”或“=”)　　 T₂，该反应的正反应的△H(填“>”、“<”或“=”)　　 0。

(3)一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混合气体的　

平均相对分子质量随时间的变化如图4所示，测得达到平衡时

A、B、C、D的物质的量均为1 mol。

①若在恒温恒容的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D

各1 mol，则体系中气体的平均相对分子质量(填“增大”、“减小”、

“不变”或“无法确定”)______　 。ww.k@s@5@　　　　　　　 　　　　　　　高#考#资#源#网

②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的密度(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)　　　　 。

(4)若该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示：

①可见反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₈时都改变了条件，试判断t₂时改变的是什么条件　　　 。

②若t₄时降压，t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，请在题图中画出t₄--t₆时逆反应速率与时间的关系线。

命题意图：《化学反应原理》是高中化学的重要组成部分，纵观我省近年高考，理综卷中的四个大题一般都会有一个出于《化学反应原理》中，或是化学反应中的能量变化，或是电化学，或是电解质相关的电离平衡或盐类水解等等，而本题主要考察了化学反应速率和化学平衡。本题的亮点在于连续多个条件改变引起v-t图的变化，更有意思的是学生习惯于v_正、v_逆一起画，而本题只要求单画v_逆，这打破了考生的思维定势，对于学生在真正高考中顺利解答此类问题有着积极的作用。

10、(崇文区2008年高三第二次模拟考试理科综合第25题)

(本题共13分))实验室一试剂瓶的标签严重破损，只能隐约看到下列一部分：

取该试剂瓶中的试剂，通过燃烧实验测得：16.6g 该物质完全燃烧得到39.6g CO₂ 与9g H₂O。

(1)通过计算可知该有机物的分子式为：　　　　　　　 。

(2)进一步实验可知：①该物质能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体。②16.6g 该物质与足量金属钠反应可生成氢气2.24L(已折算成标准状况)。则该物质的结构可能有　　 种，请写出其中任意两种同分异构体的结构简式 　　　　　　　　　　　　　。

(3)若下列转化中的D是(2)中可能结构中的一种，且可发生消去反应；E含两个六元环；取C在NaOH水溶液中反应后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀。

①A的结构简式为　　　　　　　　　 。

②写出A转化成B的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③写出由D制取E的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④反应类型：C→D的①　　　　　 ，D→ E　　　 　　 。

(4)已知：在一定条件下，有如下反应可以发生

此类反应称为缩聚反应，请写出在一定条件下D发生缩聚反应的化学方程式：

命题意图：有机化学在中学化学中占有性当重要的地位，也是全国卷及各省高考理综卷中的必考题。按照以往的经验，考生在有机题中所能拿到的分数还是比较可观的，分析原因可能是大家对于有机化学的复习比较到位，所以本题的编制旨在有所新意。原来考察较多的是有机合成中各个步骤的条件、反应类型、反应方程式、同分异构体等，而本题出现了一个破损的标签，结合标签上的图形，应用适当的计算进行推断，这在有机化学中还不是很常见，本题的出现能起到抛砖引玉的效果。

9、(由2007年普通高等学校招生全国统一考试天津卷理科综合能力测试26题改编)

(本题共15分)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z元素单质是生活中最常见的金属。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

(1)V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；

Z元素单质是生活中常见的金属，但有大量损耗，其主要原因是_____________。(填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”)

(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)__________。

① 原子晶体　　 ② 离子晶体　　 ③ 分子晶体　　 ④ 金属晶体

(3)U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)_________；V、W的氢化物分子结合H⁺能力较强的是(写化学式)______________，　　　　　　　　

用一个离子方程式加以证明____________________________________________。

(4).YW₂气体通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________________________________，由此可知VW和YW₂还原性较强的是(写化学式)______________________________。

命题意图：元素及物质的推断在高考理综卷中出现频率极高，它承载着元素化合物一大知识体系的考察。分析近年高考，特别是新教材实施以来，无机推断很少涉及框图题型，而更多的是一些信息的归类和整合。本题很好的把握了这一命题规律，引导学生能够沿着正确的方向复习元素化合物这一知识体系。