2．(原创)下列离子方程式不正确的是

A．苯酚溶液中加入Na₂CO₃：C₆H₅OH+CO₃^2―→C₆H₅O^―+HCO₃^―

B．向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全： Ba²⁺+OH^―+H⁺+SO₄^2―＝BaSO₄↓+H₂O

C．向Ba(OH)₂溶液中加入过量NaHSO₃溶液： 2HSO₃^―+Ba²⁺+2OH^―_＝BaSO₃↓+SO₃^2―+2H₂O

D．甲醇-氧气燃料电池(KOH溶液作电解质溶液)负极的电极反应式： CH₃OH―6e^―+8OH^―_＝CO₃^2―+6H₂O

1．(原创)下列有关海水综合利用的说法正确的是(　)

A．从海水中可以得到NaCl，NaCl是制造化肥的原料

B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C．海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质

D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

11．(14分)有机物A是一种军用催泪弹的主要有效成分。经分析A的相对分子质量为161，除含有C、H元素外，它还含有一种卤族元素，且分子中只含有一个甲基。化合物A-F的转化关系如下图所示，其中足量的新制Cu(OH)₂悬浊液与1 mol C反应可生成1 mol Cu₂O 和1 mol D，B₁和B₂均为较稳定的化合物且互为同分异构体。

②一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构(-C==C==C-)不稳定。

请完成下列问题；

(1)化合物A含有的官能团是__________________________________________。

B₁的相对分子质量是__________。

(2)①、②、③的反应类型分别是_____________________________________。

(3)写出A、F的结构简式：

A．__________________；F._______________________________。

(4)写出C―→D反应的化学方程式：________________________________________。

(5)符合下列条件的E的同分异构体共有________种。①含有三个甲基；②能发生酯化反应；③-OH、-Br连在同一个碳原子上。

[解析]此题为原创题。考察有机化学模块中同分异构、基团性质知识点的综合应用

10．(16分)二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象。为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下实验装置，实验操作步骤如下：

①气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过　　　　 注入稀硫酸。打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置。

②　　　　　　 后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中。

③通过装置B的__________滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl₂溶液中，溶液保持澄清。

④打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间。

⑤将盛有BaCl₂溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失。

⑥拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品。

请回答下列问题

(1)实验步骤①和③的空白处使用的仪器分别为____________、_____________ ；

(2)装置C中苯的作用是____________________；

(3)实验步骤②的操作为_______________________________________________；

(4)实验步骤④的目的是______________________________________________；

(5)写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式_________________________；

(6)为了避免产生沉淀，你认为还应采取哪些措施，请举一例_______________。

[解析]此题为原创题。实验装置的变化应用

9．(14分)元素周期表、平衡移动原理是化学反应原理中的重要内容。请回答下列问题：现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等， A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。

请回答下列问题(题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关)：

(1)① A-F六种元素原子，原子半径最大的是　　　　　　　 (填序号)。

②A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为：　　　　　　　　 。

③B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物水解的主要产物是：　　　　　　　　　　　　　　 。

④A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)在一定温度下，向一个体积为1.0L的密闭容器中，通入3mol SO₂ 和2mol O₂ 及固体催化剂，使之反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H=－196.6KJ·mol^－1。平衡时容器内气体压强为起使时的90%。

①加入3mol SO₂ 和2mol O₂ 发生反应，达到平衡时放出的热量为 ____________

②该温度下反应的平衡常数是_______________

[解析]此题为原创题。考察周期表的熟悉程度及化学平衡中反应物质和平衡常数的计算

8．(14分)已知：

① 浓磷酸具有吸水性，在加热条件下也难与碳、铜等单质反应。

　　　 ② 生成环己烯的反应：

③ 相应物质参数表：

　　　 某化学小组用上图所示装置以环己醇为原料制备环己烯，其步骤如下：

　　　 步骤Ⅰ. 制备粗品

　 (1)将12.5mL环己醇加入上图反应装置中的圆底烧瓶A内，再加入2mL质量分数为85%的浓磷酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在锥形瓶D内得到环己烯粗品。其中仪器B的作用是　　　　 　　　　　　　；此反应中不加浓硫酸的原因是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)反应装置的水浴温度控制在85℃左右，而不是130℃，是因为　　　 的缘故。

步骤Ⅱ. 制备精品

　 (3)为了提纯环己烯，除去粗品中的环己醇、少量酸和水等杂质，采用如下操作：

①加入饱和食盐水，再振荡、静置、分层、分液，其中食盐可起　 　　作用。

②分液后再用　　　 　　　(填序号)试剂洗涤。

A．KMnO₄溶液　　 B．稀H₂SO₄ 　　　 C．Na₂CO₃溶液

③再向粗品中加入无水氯化钙后蒸馏。加入无水氯化钙目的是：　　 　　　。

　 (4)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是：　　 　　　　(填序号)。

　　　　 A．用酸性高锰酸钾溶液　　　　 B．用金属钠　　　　　 C．测定沸点

[解析]此题为原创题。考察物质的分离和提纯，蒸馏装置的使用。

7．当温度不变的情况下，有反应：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g),ΔH<0。现将2 mol A和2 mol B充入体积为V的甲容器，将2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前体积为2 V(如图1)。关于两容器中反应的说法正确的是　　　　　　 (　　 )

图1　　　　　　　　　　　　　 图2

　　　 A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态

　　　 B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组分的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同

　　 C．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示

　　　 D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B,平衡后甲容器中物质C的浓度是乙容器中物质C的浓度的3倍

[解析]此题为原创题。考察化学反应平衡的掌握度

非选择题部分

6．2010年4月，湖北又报道某水域爆发蓝藻。保护环境，保护水资源刻不容缓。蓝藻的形成是由于含N、P等元素的废水排入水域，引发蓝藻的疯狂生长。通过定量实验，分析得知某蓝藻的组成为(质量分数)：C－35.80%，O－49.50%，P－0.87%，H－7.37%，N－6.31%。则该蓝藻的化学式为　　　　　　　　　　 (　　 )

A．C₁₀₆H₂₆₃O₁₁₀N₁₆P　　　　　　　　 　　　　 B．C₁₀₆H₂₆₃O₁₁₁N₁₅P

　　　 C．C₁₀₆H₂₆₂O₁₁₁N₁₇P　　　　　　　　　 　　　 D．C₁₀₅H₂₆₂O₁₁₀N₁₄P

5．蝇类昆虫的雌性信息素可用芥酸(来自白芥)与羧酸X在浓NaOH溶液中进行阳极氧化得到。电解总反应式为

　　　 则下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．X为C₂H₅COOH

　　　 B．电解的阳极反应式为：

　　　 C．电解过程中，每转移2 mol电子，则生成2 mol 雌性信息素

　　　 D．阴极的还原产物为H₂和OH^-

[解析]此题为原创题。电解池电极反应判断，电极反应中关于物质的量的计算

4．醋酸和盐酸是高中化学中常见的两种酸，下列说法正确的是(　 )

A．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液中的H⁺浓度也相同

　　　 B．相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，得到溶液中c(CH₃COO^-)> c(Na⁺)> c(H⁺)> c(OH^-)

C．pH=2的两溶液稀释100倍后，pH都为4

　　　 D．两溶液中都加入钾盐，H⁺浓度都减小

[解析]此题为原创题。主要考察物质水解离子浓度的比较