C6H12O6+6
O2 
2CO
D．CO2+NH3+H2O
= NH4HCO3
燃烧产物 
燃料，这样既可解决能源问题，又能消除污染。上述构想中两个转化过程的变化为 ( )
E________；G
27．(14分) 某草酸亚铁样品(FeC2O4·xH2O)中含有少量硫酸亚铁。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。滴定反应是：
5Fe2++5C2O42－+3MnO4－+24H+＝5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O
实验方案设计为：
①将准确称量的ag草酸亚铁样品置于250mL的锥形瓶内，加入适量2mol/L的A溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为bmL(滴定管起始读数为0.00)
②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2mol/L的A溶液，煮沸5~8min，经检验溶液合格后，继续用浓度为0.02000mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为cmL
③重复以上实验1~2次
④数据处理
请回答下列问题：
(1)以上实验方案中的A溶液最合适的是________；
(2)以上实验方案中滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为________；
(3)以上实验方案步骤②中Zn粉的作用是________，检验溶液是否合格最合适的试剂是________；
(4)某小组的一次实验测定数据记录如下：
|
a(g) |
起始读数(mL) |
b(mL) |
c(mL) |
|
0.1970 |
0.00 |
31.30 |
42.40 |
根据数据计算0.1970g样品中：n(Fe2+)＝________；n(C2O42-)＝________；FeC2O4的质量分数为________。
2NH3(g)，反应达到平衡后，测得容器中含有N2 0.5mol，H2 0.2mol，NH3 0.2mol，总容积为1.0L。
，