7、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是 (　　 )　　　

A、迷迭香酸属于芳香烃

B、迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

C、1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应

D、1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应

6、下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中不正确的是 (　　 )　　　　

A、往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl₄不能从中萃取出碘。

B、当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。

C、提取海带中碘元素，为保证I^－完全氧化为I₂，加入的氧化剂(H₂O₂或新制氯水)均应过量。

D、制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。

5、早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠， 反应原理为： 4NaOH(熔融)＝4Na+O₂↑+2H₂O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH＝Fe₃O₄+2H₂↑+4Na↑。下列有关说法正确的是(　 )

A、电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH^-－2e^-＝H₂↑+O₂↑

B、盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C、若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同

D、目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如图)，电解槽中石墨极为阳极，

铁为阴极

4、下列离子方程式正确的是 (　　 )

A、热化学方程式C₂H₂(g)+5/2O₂(g)=2CO₂(g)+H₂O(g)；△H=－1256kJ/mol, 表示乙炔的燃烧热为1256kJ/mol

B、H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ; △H=-57.3 kJ /mol，表示含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH₂SO₄的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

C、在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)₂溶液至pH＝7：2H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^–­­＝BaSO₄↓+2H₂O

D、向明矾KAl(SO₄)₂溶液中滴入氢氧化钡溶液，至SO₄^2-恰好沉淀完全：

　　 　　　　　　　 Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-=2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓

3、已知几种难溶电解质的溶度积常数(25℃)见下表

下列对AgCl 、AgBr、 AgI、Ag₂SO₄、Ag₂CrO₄叙述不正确的是 (　　 )

A、Ksp的大小与三种卤化银见光分解的难易无关

B、将等体积的4×10^-3mo1·L^-1的AgNO₃和4×10^-3mo1·L ^–1 K₂CrO₄混合，有Ag₂CrO₄沉淀产生

C、向AgCl的悬浊液中滴加NaI的饱和溶液可以得到黄色AgI悬浊液

D、100mL0.1 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中加入1 mL0.1 mol·L^－1的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

2、用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　 )

A、12g金刚石中所含的共价键数为4N_A

B、标准状况下，11.2L SO₃所含的分子数为0.5N_A

C、46gNO₂和N₂O₄的混合物含有的氮原子数为1N_A

D、0.1mol O₂^2－所含的电子数为1.6N_A

1、瑞典皇家科学院2009年10月7日宣布，三位分别来自英国、美国和以色列的科学家获得2009年诺贝尔化学奖。因他们在核糖体的结构和功能研究中做出突出贡献而获得该奖项。核糖体主要由蛋白质(40%)和RNA(60%)构成。则下列关于蛋白质的性质叙述正确的是　 (　　 )

A、蛋白质水解的最终产物都是α-氨基酸

B、通常用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性　

C、浓Na₂SO₄溶液能使溶液中的蛋白质析出，加水后析出的蛋白质又溶解，但已失去生理活性

D、凡含有“-CONH-”的化合物均为蛋白质

11．(常州一中2011届高三化学 改编)(12分)固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。CO₂与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②所示(其他试剂、产物及反应条件均省略)。

(1)化合物Ⅰ的分子式为__▲____，该物质至少有　 ▲　 个碳原子共平面。

(2)由通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为___▲_____(注明反应条件)。

(3)Ⅱ与过量C₂H₅OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为___▲_____。

　(4)在一定条件下，化合物V能与CO₂发生类似反应②的反应，生成两种化合物(互为同分

异构体)，请写出其中任意一种化合物的结构简式：____▲____。

(5)与CO₂类似，CO也能被固定和利用。在一定条件下，CO、和H₂三者发生反

应(苯环不参与反应)，生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C₉H₈O，且都能发生银镜反应．下

列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有_____▲___(双选，填字母)。

A．都属于芳香烃衍生物　　 B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．都能与Na反应放出H₂　 D． 1 molⅥ或Ⅶ最多能与4 mol H₂发生加成反应

10．(2010山东卷　 改编)(16分)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

(1)以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是__▲____(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_▲_____．。

a．NH₃　　　　 b．CO₂　　　　 c．NaOH　　　 d．HNO₃

②以铝材为阳极，在H₂SO₄ 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为__▲__。取少量废电解液，加入NaHCO₃，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_▲____。

(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是__▲____。

在铜的电解精炼中，应用粗铜作▲　 ，精铜作　 ▲ ，CuSO₄溶液为电解质溶液。

(3)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。

　 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于__▲____处。

　 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_____▲__。

9．(江苏省前黄高级中学2011届高三模拟考试 改编)(14分)

柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等)，来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br₂)，他们设计了如下流程：

请根据以上流程，回答相关问题：

(1)操作①的名称是：_____▲_______；

操作④需要的玻璃仪器有：_______▲______。

(2)参照右图溶解度曲线，固体B的主要成分　 ▲

(3)同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后

无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：

[有关资料]

[设计除杂过程]

(i)若在操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是▲　　 　　，

(ii)混合液A的主要成分是　 ▲　　 　　试剂B的化学式是▲　　　 　　(填化学式)。

[检验除杂效果]

(ⅲ)为检验Mg²⁺、SO₄^2-是否除尽，通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中。进行如下实验：

步骤一：检验Mg²⁺是否除尽。向其中一支试管中加入某溶液 ，如果没有沉淀生成，则表明Mg²⁺已除尽。效果最好的是　 ▲　　 　　(填字母)。

A．K₂ CO₃ 　　　　　 B．KOH 　　　　　 C．CaCl₂

步骤二：检验SO₄^2-是否除尽。向另一支试管中加入BaCl₂溶液，如果无有沉淀生成，则SO₄^2-已除尽，

[获取纯净氯化钾]

(ⅳ)对溶液B加热并不断滴加l mol· L^一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。

(ⅴ)将溶液C倒入 　　　▲　 (填仪器名称)中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到　　 ▲　　　　　 　，停止加热。

[问题讨论]

(ⅵ)进行操作⑤前，需先加热，使沉淀颗粒增大，便于过滤；该操作中控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg²⁺物质的量浓度　 ▲　　　 。