6、化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知C是一种有机物)，以下结论不正确的是( 　　)

A．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应

B．上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质

C．甲、乙、丙三种单质的晶体一定是分子晶体

D．上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应

5、下列实验操作完全正确的是( 　　)

4．生物燃料电池(BFC)是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。已知C₁极的电极反应方程式为：C₂H₅OH+3H₂O－12e^-＝2CO₂+12H⁺。下列说法不正确的是( 　　)

A．放电一段时间后，C₂极周围的pH升高

B．C₂极的电极反应式为： O₂+4H⁺+4e^-＝2H₂O

C．该生物燃料电池的总反应方程式为：

C₂H₅OH+3O₂＝2CO₂+3H₂O

D．电子由C₂极经外电路导线流向C₁极

3、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　 )　　

　　 ①加入Al能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－、S^2－

　　 ②使pH=11的溶液中：Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－、SO 、SO

　　 ③由水电离的c(H⁺)=10^-12mol·L^-1的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、NO₃^－、NH₄⁺、F^－

　　 ④澄清透明溶液中： MnO₄^－、NH₄⁺、Cl^－、K⁺、SO

⑤使紫色石蕊试液变红的溶液：　 Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-、SO

　　 A．③④　　　　　 B．②④　　　　　 C．①②　　　　　 D．③⑤

2、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( 　　)

A．Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_W均减小

B．25℃时，pH＝7的氨水和硫酸铵的混和溶液中，c(NH₄⁺)＝c(SO₄^2-)

C．．pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)不相等

D．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：

c[(NH₄)₂CO₃]＜c[(NH₄)₂SO₄]＜c(NH₄Cl)

1、下列关于工业生产说法不正确的是(　 　)

A．电解精炼铜时，用粗铜做阴极，纯铜做阳极

B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率

C．在炼铁工业，需要的原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等

D．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳

11．(14分)根据图示回答下列问题：

(1)写出A、E、G的结构简式：

A　 　　　　　　　，　 E　　　　　　　　　 ，　 G　　　　 　　　　　；

(2)反应②的化学方程式(包括反应条件)是：

反应④化学方程式(包括反应条件)是：

　(3)写出①、⑤的反应类型：① 　　　　　　　⑤　　　　　

10．(16分)运用化学反应原理研究碳的氧化物的性质具有重要意义。

　 (1)CO₂是一种重要的物质，但其过量排放，可能导致全球气温升高。下列措施不能够有效控制CO₂所导致的温室效应的是________(填序号)

①大力发展低碳产业，提倡低碳生活，依法控制CO₂的过量排放

②禁止滥砍滥伐，植树造林，恢复生态

③开发利用各种新型能源代替煤、石油、天然气等化石能源ww.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

④提倡使用脱硫煤、无铅汽油等清洁燃料

　 (2)常温下，碳酸在水中的电离常数K_a1=4.2×10^-7 ，K_a2=5.6×10^-11；次氯酸在水中的电离常数K_a =4.7×10^-8。写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式_________________ ____________________。

　 (3)CO具有还原性，某同学设计图示装置(固定装置及胶管略去)验证CO气体能否与Na₂O₂反应。

已知：H₂C₂O₄====== CO₂↑+CO↑+H₂O，则实验选择的最简单的装置接口连接顺序为 ________ ；若CO能够与Na₂O₂发生反应，则预测反应产物为____________。

　 (4)已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g)，△H=-393.5 kJ·mol ^-1 ;CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)，△H=-283.0 kJ·mol ^-1，写出CO₂ 和C(s)反应的热化学方程式___________。以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入CO，电解质是熔融碳酸盐，放电时负极反应式为______________________。若使用该电池电解饱和食盐水制取1molNaClO，则理论上需要氧气的体积为(标准状况下)________L。

9.(18)运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

　 (1)硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂(g)+O₂(g)　　　 2SO₃(g)，混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题：

　①2SO₂(g)+O₂(g)　　　　 2SO₃(g)的△H　　　　 0(填“>”或“<”)；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡　　　　 移动(填“向左”、“向右”或“不”)；

　②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁　　　 K₂；若反应进行到状态D时，　　　　　　 (填“>”、“<”或“=”)ww.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

　 　 　(2)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农

业生产、生活中有着重要作用。

　　　　 ①右图是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成

1molNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨

的热化学反应方程式：　　　　 　　　　　。

(△H的数值用含字母a、b的代数式表示)

②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L^-1

的氨水与b mol·L^-1的盐酸等体积混合，用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式　　　　　　 。

　 (3)海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下，向0.1mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是　　　　　　 ，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L^-1的NaI溶液，看到的现象是　　　　　　 ，产生该现象的原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　 。

(已知25°C时)

8．(10分)表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素．

(1)1 mol A与足量D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为________．

(2)写出B的最高价氧化物的电子式________．

(3)表中的另一种金属元素(未标出)的单质G，可以发生如下图所示转化：ww.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M为(填化学式)________；K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为______________________________；一种新型无机材料由G元素和C元素组成，其化学式为____________________．