8.( 2011年三月浙江金华、丽水、衢州十二校联考 改编)(16分)I、物质A-G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。

请回答下列问题

(1)写出下列物质的化学式：B　　 ▲　　　 　　E　　 ▲　　　 　　G　　 ▲　　

(2)工业上B制备D在　　 ▲ 　　　　　设备中进行.

(3)反应②的化学方程式是　　 　　　　　▲　　　　　　。

(4)将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K= ▲　　 L·mol^-1，若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，平衡　 ▲　　 (填“向左”、“不变”、“向右”)移动，氧气的转化率　 ▲　　 ，(填“升高”“不变”或“降低”)，D的体积分数

　　 ▲　　 (填“增大”“不变”或“减小”)

II、“蓝瓶子”实验中使用的亚甲基蓝(C₁₆H₁₈ClN₃S·3H₂O)是一种氧化还原型指示剂，其氧化型呈蓝色，还原型呈无色：

氧化型(蓝色)+ne^-还原型(无色)

将葡萄糖的碱性溶液放在锥形瓶中，滴加亚甲基蓝指示剂(蓝色)，塞上瓶塞，溶液呈蓝色；静置一段时间，溶液褪色；振荡后，溶液又呈蓝色；再静置，又变无色；再振荡，又变蓝色……

⑴上述溶液由蓝色变无色的过程中，亚甲基蓝被　 　▲　 (填“氧化”或“还原”，下同)，其中　 ▲ 　剂是　 　▲　 (填物质名称)。

⑵上述溶液由无色变蓝色的过程中，亚甲基蓝被　 ▲　 　(填“氧化”或“还原”，下同)，其中氧化剂是　 　▲ 　(填物质名称)。

7．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取到的酸性物质，其结构

如下图所示。下列叙述正确的是 　　　　　　(　　 )

　　 A．迷迭香酸的分子式为C₁₈H₁₅O₈

　　 B．该物质能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但不能与FeCl3溶液　　　　　　　　　　 发生显色反应　　

C．1mol迷迭香酸跟H₂反应，最多消耗6molH₂

　　 D．1mol迷迭香酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗6mol NaOH

6．(原创)下述实验能达到预期目的的是

5．(江门市2011届高三期末调研改编)

　 用0.1 mol·L^-1的氢氧化钠滴定0.10 mol·L^-1的醋酸，滴定过程中不可能出现的结果是

A．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)，c(OH^-)＞c(H⁺)

B．c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)，c(OH^-)＞c(H⁺)

C．c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)，c(OH^-)=c(H⁺)

D．c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)，c(H⁺)＞ c(OH^-)

4．(原创)下列离子方程式正确的是

A．在稀氨水中通入少量CO₂：NH₃·H₂O+CO₂===NH+HCO

　B．向次氯酸钙溶液通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O= CaSO₃↓+2HClO

C、过量的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺十OH^-十H⁺十SO₄^2-＝BaSO₄↓ 十2H₂O

D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

3．( 09年海南卷16题改编)下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请根据方案Ⅰ与方案Ⅱ指出下列说法不合理的是

A．可以选用方案Ⅰ分离NaCl中的NH₄Cl

B．方案Ⅰ中X物质不可能是受热易分解的物质

C．方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分离出含SiO₂的Fe₂O₃

D．方案Ⅱ中加入的也可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂

2．(原创)以N_A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

　A．1mol－CH₃和1molOH^-都含有10N_A个电子

B．1mol 过氧化氢分解转移4 mol电子。

　C．标准状况下，22.4LO₂和HCl混合气体所含原子数为2N_A

D.1mol　Cl₂与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为2N_A

1、(原创)生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是

　A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

B．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子

C．日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情。

D. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁。

11、(2009无锡调研28改编)(14分)苯佐卡因是一种局部麻醉剂，可用于粘膜溃疡、创面等的镇痛，一般制成软膏或栓剂使用，它的工业合成有如下所示的两种途径。途径I已逐渐淘汰，现在使用较多的是途径II。 已知：①当苯环上连有甲基时，再引入的其他基团主要进入它的邻位或对位；当苯环上连有羧基时，再引入的其他基团主要进入它的间位。 请回答下列问题： (1)反应①的反应类型为______________，化合物B的结构简式为______________。 (2)反应⑦的化学方程式为__________________________________________________。 (3)下列关于上述合成路线的说法正确的是__________________。 a．反应①除了主要生成A物质外，还可能生成、等 b．途径II中的步骤①和⑤可以互换 c．反应③的另一产物是H₂O d．与途径II相比，途经I的缺点是步骤多，产率低 e．途经I中的步骤③的目的是保护氨基不被步骤④中的酸性高锰酸钾溶液氧化 (4)途经II中的步骤⑤和⑥能否互换，说明理由：_________________________________。 (5)苯佐卡因有多种同分异构体。请写出其中任意两种满足下列条件的同分异构体的结构简式： ①有两个对位取代基；②－NH₂直接连在苯环上；③分子结构中含有酯基。__________________、　　　 　　。

9.(原创)(14分)25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

　(1)等物质的量浓度的CH₃COONa、NaHCO₃、NaCN溶液中CH₃COO^-、HCO₃^-、CN^-的大小关系为：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　(2)a mol/L NaOH溶液与b mol/LHCN溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na⁺)=c(CN^－)，则a 　　　　　　　　b(填>、<、=) 　(3)在冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性将如何变化　　　　　　　

醋酸的电离程度将如何变化　　　　　　　

电离平衡常数将如何变化　　　　　　　 　(4)合成氨发生的反应为N₂+3H₂　 2NH₃。400"C时，该反应平衡常数K=0.5mol^-2。·L²。已知该反应的平衡常数与温度的关系如图所示。500℃时，在 0.5L的定容容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别是2mol、1mol，2mol，则此时反应 V(N₂)_正　 　　 v(N₂)_逆

(填>、<、=或不能确定)。请书写判断理由

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 10.(2010徐州一研18)(16分)高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

(1)　　　 工业上用湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的流程如下图所示：

(2)　　　 ①反应I的化学方程式为　　　 　　　　 　　　　　 　 　　。 ②反应II的离子方程式为　　　 　　　 　　　　　 　　 　　。 ③加入饱和KOH溶液的目的是　　　 　　。 (2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为　　　　　　 ，__________。 (3)干法制备K₂FeO₄的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　 　　。 (4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有　　　　　、　　　 　　。