13．在KIO₃、KHSO₃的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生： ① IO₃^－+ 5I^-+ 6H⁺ → 3I₂ + 3H₂O 　② I₂ + 2HSO₃^－+ H₂O → 2I^－ + 2SO₄^2－+ 4H⁺

当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法错误的是 (　　 )

A．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI　　　

B．上述两个反应中,反应速率较快的是②

C．时钟反应的快慢由反应②决定　

D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关

12．搞好兴奋剂管理是确保2008年奥运会成功举办的主要措施之一。国家体育总局转发了世界兴奋剂机构《2008年禁用清单》，违禁药物有216种，甲异炔诺酮(tibolone)是其中之一，它的结构式如右图，下列有关说法不正确的是　 (　　 )

A．甲异炔诺酮中含有的官能团有羟基、碳碳叁键、碳碳双键及羰基

B．甲异炔诺酮分子中含有4个手性碳原子

C．1mol甲异炔诺酮在浓硫酸作用下脱去1分子水，所得产物有两种

D．1mol甲异炔诺酮与足量的氢气催化加成，最多消耗4molH₂

11．下列现象或事实解释正确的是

A．铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应

B．铝热反应提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应

C．增加炼铁高炉(右图)的高度并不能提高CO的转化率，因为化学平衡没有移动

D．鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后产生沉淀，因为蛋白质发生了盐析

10． MnO₂和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO₂和Zn的基本步骤为：

⑴ 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO₂+ZnS+2H₂SO₄＝MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O。

⑵ 除去反应混合物中的不溶物

⑶电解混合液　　　 MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O　　　　　　　 MnO₂+Zn+2H₂SO₄　　

下列说法不正确的是　 (　　　 )

A．步骤⑴中MnO₂和H₂SO₄都是氧化剂　　　 B．步骤⑴中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子

C．电解时MnO₂在阳极处产生　　　　　　　 D．硫酸在生产中可循环使用

9.下列离子方程式书写正确的是(　 )

A．三氯化铝溶液中加人过量氨水　 Al³⁺+3OH^-Al(OH)₃↓

B. 稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+6H⁺+3NO₃^－＝Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O

C. 4mol/L的NaAlO₂溶液和7mol/L的HCI等体积互相均匀混合

4AlO₂^-+7H⁺+H₂O3Al(OH)₃↓+Al³⁺

D. 盐酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu₂(OH)₂CO₃+4H⁺＝2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O

8． A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是(　　 ) A．原子电子层数：A＜B　　 B．气态氢化物的稳定性：B＜E

C．简单离子半径：E＜D　　 　D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＞D

7.　 下列描述错误的是

A．单质硅可用于制造光纤和太阳能电池

B．将氯气通入冷的消石灰可制得漂白粉

C．右图所示的三种物质间的相互转化均可一步实现

D．Na₂CO₃饱和溶液中持续通入CO₂气体有固体析出

不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

6．下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是 　(　　　 )

① 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2－、NO₃^－、AlO₂^－

② c (H⁺)＝0.lmol·L^－1的溶液中：Cu²⁺、A1³⁺、SO₄^2－、NO₃^－

③ 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中： Na⁺、NH₄⁺、S^2－、Br^－

④ 由水电离出的c(H⁺)＝ 10^－2mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、HCO₃^－

⑤ 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH₄⁺、 Fe²⁺、SO₄^2－、NO₃^－

⑥ 在含有大量 Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、SCN^－

A．①②③　 B．①③⑥　　 C．③④⑤⑥　 D．②③④⑤

3．常温离子液体(Ionic Liquid)也称常温熔融盐。硝酸乙基铵((C₂H₅NH₃)NO₃)是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃。已知C₂H₅NH₂结合质子的能力比NH₃略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是 (　　　 )

A．可用作电池的电解质　 B．水溶液呈碱性　　 C．是共价化合物　 　D．结构和性质类似于硝酸乙酯

　 　　　　　 　　 　 　 4．阿伏加德罗常数的值约6.02×10²³mol^－1，下列叙述中错误的是 (　　 )　　　　　　　

①12.4g白磷晶体中含有的P－P键数是0.6×6.02×10²³　白磷分子 

②电解精炼铜时转移了6.02×10²³个电子，阳极溶解32 g铜　　　　　　　　　　　　　　

③7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×10²³

④2mol SO₂和1 mol O₂混合在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6.02×10²³　 ⑤2.9g 2CaSO₄·H₂O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×10²³⑥含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1×6.02×10²³

A．①②③④⑤　　　 B．①③④⑤⑥　　　 C．②③⑤⑥　 　　D．③④⑤⑥

5关于下列各装置图的叙述中，不正确的是(　　 )

A．装置①中，d为阳极、c为阴极　　

B．装置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体

C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

2．下列物质的化学用语正确的是　　 (　　 )

A．NH₄H的电子式：　 B．硝基苯的结构简式：　

C．葡萄糖的实验式：CH₂O　　　　 D．甲烷分子的比例模型：