8．短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是

　　　 A． 气态氢化物的稳定性：Z < Y < X 　　 B．最高价氧化物水化物酸性：Z > Y

　　　 C． 原子半径：Z < Y < X　　　 　　　　　 D． 元素非金属性：Z> Y > X

7． 下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn0₄酸性溶液褪色的是

　 A．乙烷　　 B．乙醇　　 C．丙烯　　 D．苯

6.下列离子方程式正确的是

　 A.向NaOH溶液中通入过量的CO₂：CO₂ +20H^- =CO₃^2- +H₂0

　 B.Na₂O₂和H₂O反应：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+20H^- +0₂↑

　 C.Cl₂和H₂O反应:Cl₂+H₂0=2H⁺+Cl^-+Cl0^-

　 D.实验室制Cl₂：4H⁺+2C1^-+ MnO₂ Mn²⁺+ Cl₂↑+2H₂0

5.N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

　 A.1 mol Cl₂与足量Fe 反应，转移的电子数为3N_A

　 B.1.5 mol NO₂与足量H₂0 反应，转移的电子数为N_A

　 C.常温常压下,9 g H₂O含有电子数为9N_A

　 D.用惰性电极电解足量的饱和食盐水，当阴极产生71g气体时，转移的电子数为2N_A

4.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

　 A.强碱性溶液:K⁺ 、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-

　 B.含有0.1 mol .L^-1Fe³⁺的溶液:K⁺、Mg²⁺、I^- 、NO₃^-

　 C.含有0.1 mol .L^-1Ca²⁺的溶液:Na⁺、K⁺、CO₃^2-、Cl^-

　 D.室温下，pH = 1的溶液:Na⁺、Fe³⁺ 、N0₃^-、S0₄^2-

3．通过复习总结下列归纳正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性

　　　 B．Na₂O，NaOH，Na₂CO₃，NaCl，Na₂SO₄，Na₂O₂都属于钠的含氧化合物

　　　 C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

　　　 D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化

2.下列各分子中，所有原子都满足最外层8 电子结构的是

　 A.CH₄ 　　B.BCl₃ 　　　C.CO₂　　　 D. PCl₅

1.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

　 A. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

　 B. 二十世纪有机高分子合成材料塑料、纤维、橡胶等诸多产品得到了广泛应用。

　 C.高纯度的硅单质广泛用于制造光导纤维

　 D.明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

(二)选考题(共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。)

35. [化学--选修物质结构与性质](15分)

四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。

　 (1)写出B原子的基态电子排布式　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 　　(2)A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点　　　 (填“高”或“低”)，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点　　　 (填“高”或“低”)；D元素在形成最简单氢化物时所采取的杂化类型是　 。

　 (4)A、B两元素第一电离能　　　　　 　> 　　　　　　。(填元素符号)

　 (5)C元素的原子能形成多种配合物。形成配合物的条件是：一方能够提供孤对电子，另一方　　　　　　　　　　　　　　　

36. [化学--选修有机化学基础](15分)

上海世博会英国馆--种子圣殿，由六万多根透明的亚克力[其分子式是(C₅H₈O₂)]杆构建而成。某同学从提供的原料库中选择一种原料X，设计合成高分子亚克力的路线如图22所示：

请回答：

(1)原料X是　　 ，原料库中核磁共振氢谱中有三个吸收峰的有　　　 (均选填序号字母)

(2)②的反应条件是　　　 　　　；⑧的反应类型是　　　　 　　；D中官能团的名称　　 　　　　　。

(3)⑦的化学方程式是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(4)C有多种同分异构体，其中分子中含有结构的共有　　 种。

(5)某同学以丙烯为原料设计了合成中间体D的路线：　 ，得到D的同时也得到了另一种有机副产物M，请你预测M可能的结构简式是　 　　　　　。

(一)必考题(11题，共129分)

26.(15分)如图16是工业生产硝酸铵的流程示意图。

(1)吸收塔C中通入过量空气的目的是　　　　　　　　　　 　　　　　　。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是　　　　　 (填字母)。

(2)已知：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) ；△H= 一1266．8kJ／mol

N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H= +180．5 kJ／mol

据此写出氨高温催化氧化的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 ，

若上述催化氧化过程转移了5mol电子，则反应的能量变化为　　　 kJ。

(3)在化工研究中，经常要判断反应能否自发进行，若某反应的△H<0，则该反应是否一定能自发进行？　　　 (填“一定”或“不一定”)

(4)已知：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H= 一92 kJ／mol。

为提高氢气的转化率，宜采取的措施有　　　　　　 (填字母)。

A．适当升高温度　　　 B．使用更有效的催化剂　　 C．增大压强

D．循环利用和不断补充氮气　　 E．及时分离出氨气

(5)在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3∶1的体积比在密闭容器中混合，当反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的体积分数为20.0%，此时H₂的转化率为　　　 (计算结果保留一位小数)。

27.(15分)A、D、E、G四种单质和X、 Y、Z三种化合物均是中学化学中的重要物质，他们之间有如图17所示的转化关系。常温常压下，X是无色无味的液体，Y是黑色晶体，Z的水溶液是一种弱酸，反应(1)不能在玻璃仪器中进行。请回答下列问题：

(1)X的电子式___　　　　 _ ；

(2)反应(1)的化学方程式___　　　　　　　 _ ；

(3)过量的G单质投入某稀HN0₃溶液中加热，放 出NO气体，写出这一反应的离子方程式____________　　　　　　　　 ___ 。

(4)在(3)所得溶液中加入过量NaOH溶液，观察到的实验现象是__　　　　　　　　　　　　　 ;

(5)将单质G与金属Al用导线连接插入盛有足量NaOH溶液的同一烧杯中，在外线路中测得有电流产生，请写出该原电池负极的电极反应式：_______　　 。

28. 某校研究性学习小组探究Cu的常见化合物性质，过程如下：

[提出问题]

① 在周期表中，Cu、Al位置接近。Al(OH)₃具有两性，Cu(OH)₂也具有两性吗？

② 通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？

③ CuO有氧化性，能被H₂、CO等还原，也能被NH₃还原吗？

[实验方案]

(1)解决问题①，进行相关实验时，需用到的药品有CuSO₄溶液、盐酸、　　　　 　(填试剂名称)。

(2)解决问题②的实验步骤和现象如下：取98 g Cu(OH)₂固体，加热至

80 ℃-100 ℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000 ℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g，向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。A的化学式为　　　　　　　 。

(3)为解决问题③，设计的实验装置为(夹持及尾气处理装置未画出)：实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的气体。该气体的化学式为　　　 　　　。

[实验结论]

I、Cu(OH)₂具有两性。证明Cu(OH)₂具有两性的实验现象是　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

II、根据实验方案(2)，得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是:高温时　　　　　　　 稳定；在酸性溶液中　　　　　　　　　 稳定。

III、CuO能够被NH₃还原。

[问题讨论]

有同学认为NH₃与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH₃与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH₃与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A？