1.(1)(6分)磷酸(2分,写化学式给1分)　 C₉H₁₁O₆P (2分)　 4(或“四”，2分)

(2)(5分)10 (或“十”，3分)　　　　 2(或“二”，2分)

(3)原答案为：(4分)AD(对1个给2分，错1个0分)附：发生的反应和生成物如下：

　 　所以(3)的评分细则修改为：AD给4分；只选A也给4分；错1个分。

3.(16分)邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一

试回答下列问题：

(1)化合物II→化合物III的有机反应类型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)化合物III在银氨溶液中发生反应化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)有机物X为化合物IV的同分异构体，且知有机物X有如下特点：①是苯的对位取代物，②能与NaHCO₃反应放出气体，③能发生银镜反应。请写出化合物X的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)下列说法正确的是(双选)

A. 化合物I遇氯化铁溶液呈紫色　　　　　 B. 化合物II能与NaHCO₃溶液反应

C. 1mol化合物IV完全燃烧消耗9.5molO₂ D. 1mol化合物III能与3 mol H₂反应

(5)有机物R(C₉H₉ClO₃)经过反应也可制得化合物IV，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2.(16分)化合物Ⅰ是重要的化工原料，可发生下列反应生成Ⅲ和Ⅳ

化合物Ⅰ可用石油裂解气中的2-戊烯来合成，流程如下:

(1)a的结构简式是　 　　; ②步的反应类型是　 　　。

(2)用甲醇与某有机物发生酯化反应可合成化合物Ⅱ，写出该反应的化学方程式　 　　。

(3)化合物Ⅳ是Ⅲ的同分异构体，也有同样的六元环。Ⅳ的结构简式为　 　　　　　。

(4)化合物Ⅴ(结构见虚线右图)是Ⅲ的同分异构体，下列描述正确的是　 　　(填序号，双选)。

A．Ⅴ可与浓溴水发生取代反应　

B．Ⅴ可与Na₂CO₃溶液反应放出CO₂

C．Ⅴ可与二元羧酸发生缩聚反应生成高分子化合物

D．Ⅴ不可能在热的浓硫酸中发生消去反应

1.(15分)磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，可视为磷酸(分子中有3个羟基)形成的酯。它在酸性条件下水解反应为：

(1)则X的名称为　　　　　　 ；磷酸毗醛素的化学式为`　　　　　 ，1mol磷酸毗醛素最多可以与　　　 mol的NaOH反应。

(2)1mol有机物R完全燃烧需要　　 mol的O₂；在光照条件下，R的一氯代产物有　 种。

(3)已知反应：

R也能与CH₂(COOH)₂发生上述反应，下面对R发生该反应的最终产物说法正确的是 　。

A．能与溴水发生加成反应　　　 B．1mol该产物在铂催化下可与5molH₂加成

C．能发生取代和消去反应　 　　D．可发生水解和酯化反应，有可氧化的醇羟基

2.(16分)

(1)H₂SO₄溶液

(2)2H⁺+ClO^-+2Fe²⁺ =Cl^-+2Fe³⁺+H₂O

(3)ZnO (2分) ，除去Fe³⁺和Al³⁺，防止Zn²⁺沉淀析出

(4)Zn+Cd²⁺=Zn²⁺+Cd　　　

(5)保持一定的酸度(2分)　 (除标明外，其余每空3分)

3.(16分)(1)H2O2 + 2Fe2+ +2H+ = 2Fe3+ +2H2O　　 (4分)

(2)碳酸钠可与盐酸反应,降低溶液的酸性，增大pH，(2分)使铁离子沉淀完全 (2分)

(3)NaCl、 CoCl₂　 (HCl不写不扣分)　　 (4分)

(4)减压烘干晶体表面的水分；或常温下晾干；或常温下鼓风吹干，或低于100度小心烘干等，但是不能用高温烘干(4分)

3.(16分)有关钴和铁化合物的性质见下表

用含钴废料(含少量铁)可制备氯化钴：Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑。工艺流程如下：

试回答：

(1)“净化除铁”中，写出加入H₂O₂时反应的离子方程式　 　　　。

(2)②步中用Na₂CO₃调pH≈4的原因是　 　　。

(3)“滤液”中所含主要溶质的化学式是　　　 。

(4)为防止CoCl₂·6H₂O脱水，“干燥”时可采用的方法或操作是　　　 。

.1.(1)(5分)2ZnS+3O₂=====2ZnO+2SO₂(3分)　 6(2分)

(2)①(4分)写为Zn²⁺、ZnOH⁺或Zn(OH)₂之中的两个都给分，每个2分

②(4分)Zn²⁺+4OH^-==Zn(OH)₄^2- 或分步写：Zn²⁺+2OH^-==Zn(OH)₂↓(2分)、Zn(OH)₂+2OH^- == Zn(OH)₄^2-(2分)

　　　 ③(4分)由于在Zn(OH)₂浊液存在溶解平衡：Zn(OH)₂(s)Zn²⁺(aq)+2OH^-(aq) (1分)，而Ksp[Zn(OH)₂]> Ksp(ZnS) (1分)，滴入的S^2-与Zn²⁺结合生成了更难溶(或溶度积更小)的ZnS，使Zn²⁺浓度减小，(1分)溶解平衡继续向右移动直至全部转化为ZnS(1分)。[合理叙述参照给分]

2.16分)炼锌厂产生的工业废渣--锌渣(除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO₂等杂质)，利用锌渣制取并回收ZnSO_4·7H₂O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cd²⁺、Fe²⁺以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7

试回答下列问题：

(1)浸出时用到的试剂X为　　　　 　　　

(2)写出加入Ca(ClO)₂反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)调节pH过程可以选用　　　　　 (填“ZnO”或“NaOH”)；本流程的pH调节一般调至5，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)写出过滤后加入过量的锌粉反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

(5)在蒸发浓缩操作时，要采取实验措施　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1.17分)请回答有关锌及其化合物的问题。

(1)高温锻烧时，闪锌矿(ZnS)与氧气反应生成ZnO和SO₂。其反应方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，该反应1mol还原剂失去电子　　　 mol。

(2)已知Zn(OH)₂具有两性，在过量的强碱性溶液中生成可溶于水的Zn(OH)₄^2-。右图是Zn²⁺在某温度时水解、沉淀、溶解的曲线图。

①当pH=7、c(Zn²⁺)=0.01mol·L^-1,Zn²⁺主要存在形式为　　　　　 、　　　　 (写化学式)。

②向c(Zn²⁺)=1×10^-5mol·L^-1的溶液中加入固体NaOH到pH=13，其反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

③已知该温度下的Ksp[Zn(OH)₂]=1×10^-17、Ksp(ZnS)=1.6×10^-24。当向新生成的Zn(OH)₂浊液中滴入足量的Na₂S溶液，振荡后Zn(OH)₂会全部转化为ZnS，其原理是：　　　　　　 　　　　　　　　　

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

4.(1)　 46.1KJ　　　　 (3分)

(2)　 ① (3分)； < (2分)；　　　 ② 0.45mol/(L·min) (3分)；　③ C(2分)

(3) NH₄⁺ + D₂O NH₃·HDO + D⁺(3分)

3.(16分)(1)BCD (4分)(答对1项得1分，全正确4分。错选倒扣1分，最少0分)

(2)　 2.1×10^-2bc/a (或127bc×10^-3bc/6a，其它正确表示也给分)　 (4分)

　 (3)　 　(4分)

结论：(4)条件相同时，I₃^-离子的物质的量分数组成始终占绝对优势(或I₃^-含量高，I₄^2-含量低)(2分)；‚随I^-离子浓度的增加，I₃^-离子的物质的量分数降低，I₄^2-离子的物质的量分数增加(2分，若把物质的量分数组成的变化答为浓度的变化不给分)；或进一步提高I^-离子的浓度可增加I₄^2-的物质的量分数或降低I₃^-离子的物质的量分数等；③随I^-离子浓度的增加，反应‚平衡正向移动的幅度大于反应 (2分)。(共4分，每条2分，该小题总分不超过4分)