28．(14分)化合物A、B均是分子式为C₈H₈O₈的无色液体，均难溶于水。从A、B开始，可发生图示的一系列反应(反应中的无机物已部分略去)，E的苯环上的一元硝基化物只有两种，K可发生银镜反应。

　 (1)写出A和K的结构简式：A　　 K　　 ；X与K互为同分异构体且也可发生银镜反应，则X所含官能团的电子式为　　　　　　　　 。

　 (2)上图a-i的反应中，属于酯化反应的有　　　　　　　 (填字母)

　 (3)写出反应a的化学方程式是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。　 www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

　 (4)已知CH₃COONa+NaOH　　　　 CH₄↑+NA₂CO₃，请完成ED的反应方程式　　　 。

　 (5)实验室配制银氨溶液的主要操作是　　　　　　　 ；写出K与足量银氨溶液反应

的离子方程式　　　　　　　 。

　 (6)芒香族化合物W与A互为同分异构体且满足以下条件：①1molW能与含3molNaOH

的溶液恰好反应，②苯环上不直接连甲基，则符合上述条件的W的同分异构体有

　　　 种。

27．(16分)

黄铁矿(主要成分为FeS₂)是我国大多数硫酸厂制取的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：

[实验一]为测定硫元素的含量

　　 I．将m，g该黄铁矿样品放入如图1所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理。

[实验二]测定铁元素的含量。III。测定铁元素含量的实验步骤如下：

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；

②加还原剂使溶液中的Fe³⁺完全转化为Fe²⁺后，过滤、洗涤；

③将滤液稀释至250mL；

④每次取稀释液25.00mL，用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO₄溶液体积的平均值为VmL(该反应中还原产物为Mn^2-)

请完成下列填空：

　 (1)已知12gFeS₂完全燃烧放热85.3kJ，则FeS₂燃烧热的化学方程式是　　　　　　　 。

　 (2)I中，甲瓶内所盛试剂是　　　　 溶液；乙瓶内发生反应的离子方程式有　　　 ；I中玻璃纤维的作用是　　　　　　　 。

　 (3)II中的滤渣在称量前还应进行的操作是　　　　 　　；II中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是　　　　　　 。　 www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

　 (4)III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有　　　　　 ；④中取稀释液25.00mL需用的仪器是　　　　　　 。

　 (5)该黄铁矿中硫元素的质量分数　　　　　 (用I、II中有关实验数据表达)；该黄铁矿中铁的元素的质量分数　　　　　 (用I、II中有关实验数据表达)

26．(14分)A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的八种短周期主族元素，A和B、Z和W左右相邻，A和Z、B和W上下相邻；Y在同周期中原子半径最大，R在同周期中原子半径最小；X与Q同主族，能形成QX₃化合物。已知Z是金属，其氧化物和氢氧化物均显两性。

　 (1)写出Z的氧化物与少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式　 。

　 (2)单质B、W和WB都是熔点高、硬高大的晶体，B、W、WB、Y的一种氧化物、Q的单质和R的单质，它们的熔点由高到低的顺序(填化学式)　　　　 。

　 (3)A和R能生成共价化合物AR₃，该分子是否满足8电子稳定结构　　　　 (填“是”或“否”)，该分子是　　　　　 (填“极性”或“非极性”)分子，它和潮湿空气里的水分作用会产生大量白雾，写出其反应的化学方程式　　　　　　 。

　 (4)由等物质的量浓度Y₂QX₄和Z₂(QX₄)₃组成的混合液，若在该混合液中逐滴加入氢氧化钡溶液，产生沉淀量最大时的离子方程式是　 　　　　　。

　 (5)已知锌锰干电池电极总反应为：Zn+2MnO₂+2NH₄Cl=Mn₂O₃+ZnCl₂+2NH₃+H₂O，则该电池正极反应为　　　　 。以B、Z为电极可以组成海水电池，这种电池的能量比锌锰干电池高20-50倍，可用作航标灯的电源，写出该原电池负极的电极反　　　　　　　　　　 。　 www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

25．(14分)已知：E为常见金属，C、D、E、F、I均为常见气体，其中C、D为单质，F、I为化合物，且组成元素相同，D、F有毒，I为直线型非极性分子，B的结构为三角双锥(如图所示)，图中○代表F分子，●代表E原子，它们有如下框图关系：

　 (1)H的颜色是　　 ；B的化学式是　　 ；I的电子式是　　 。

　 (2)反应①阳极的电极反应式　　　　　　　 。

　 (3)反应③的化学方程式是　　　　　 ，该反应在工业上的用途是　　　　　　　 。

　 (4)反应④的离子方程式　　　　　　　　　　　 。

　 (5)从G溶液制得G的结晶水合物的操作是　　　　　　　 　　　。

　 (6)反应②蒸干并灼烧最终得H而不是无水的G，试用简要文字和方程式解释：　　 。

13．取一定质量含Cu、Cu₂、和CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：

　　　 则转化过程中所加稀HNO₃的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．3.2mol/L　　　　　　 B．3.6mol/L　　　　　　 C．4.0mol/L　　　　　　 D．4.4mol/L

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第Ⅱ卷

12．将2mol A和2molB充入某密闭容器中发生如下反应：2A(g)2+B(g)xC(g)，达到化学平衡后，C的体积分数为a，假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断有不正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．恒温恒容下：当x=1时，将1molB、1molC作为起始物达平衡后，C的体积分数是a

　　 B．恒温恒容下：当x=2时，将2molC作为起始物达平衡后，C的体积分数一定小于a

　　 C．恒温恒容下：当x=3时，将2molB、6molC作为起始物达平衡后，C的体积分数是a

　　 D．恒温恒压下，将3molA、3molB作为起始物达平衡后，C的体积分数是a，则x可为任意正整数　 www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

11．被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得广泛认可的中国原创药品。截至2005年底，已被26个亚非国家指定为疟疾治疗一线用药，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义。其主要成分是青蒿素(是一种由青蒿中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药)，结构如下图所示。有关化合物的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．分子式为： C₁₆H₂₂O₂

 B．该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应

　　　 C．该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性

　　　 D．菁蒿素与维生素一样是水溶性的

10．利用反应：2Ag(aq)+Fe(s)=Fe²⁺(aq)+2Ag(s)设计原电池并用它作电源进行电解的装置如图所示。NaCl溶液的体积为200mL，假设反应产生的气体全部放出，且反应前后溶液体积的变化忽略不计。下列有关叙述错误的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．电极A应该用Fe作材料，B是AgNO₃溶液，电极C周围溶液变红

　　　 B．A、C两极都发生氧化反应，C电极反应式为：2H++2e^-=H₂↑

　　　 C．银电极变粗，为电源的正极，A电极反应式为：Fe-2e^-=Fe²⁺

　　　 D．当析出Ag 21.6g时，NaCl溶液的pH是反应前的2倍

9．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合后液中，已知c(Na⁺)>c(CH₃COOH)，则：c(Na⁺)>c(CH₃COO)>c(OH)>c(H⁺)　 www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

　　　 B．NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中(S和C均用R表示)：C(Na⁺)=c(HRO₃^-)+2c(RO₃^2-)

　　　 C．常温下，物质的量浓度和体积都相等的①Na₂SO₃②Na₂SO₄③NaHSO₄三种溶液中离子总数：①<②<③　 www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

　　　 D．常温下，①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液②pH=3的HCl溶液③pH=11的氨水中由水电离出的c(H):①>③>②

8．下列反应的离子方程式程式中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应：CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺

　　　 B．在NaHSO₄溶液中加Ba(OH)₂至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

　　　 C．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al(OH)₃:2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al(OH)₂↓+CO₃^2-

 D．往饱和氯化钠溶液中通入足量氨气和二氧化碳后有NaHCO₃晶体析出：

　　　 Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄⁺