6.　　　 下列实验操作不能达到其对应目的是　　 (　　 )

5.　　　 关于下列装置说法正确的是(　　 )

A．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

　　 B．装置①中，盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液

　　 C．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

　　 D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe²⁺生成

4.　　　 下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是(　 ) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．Ca²⁺、Fe²⁺、NO₃^－、Cl^－ 　　　　　　　 B． Ba²⁺、Na⁺ 、I^－、NO₃^－

C．Na⁺、K⁺、SO₄^2－、SO₃^2－ 　　　　　　　 D． K⁺、Mg²⁺、HCO₃^－、PO₄^3－

3.　　　 若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　 )

A．20g重水(²H₂O)含有10N_A个电子

B．常温常压下，1摩氦气含有2N_A个原子

C．100mL 1mol/L NaHCO₃ 溶液含有0．1N_A个HCO₃^－

D．5．6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时，失去 0.3N_A个电子

2.　　　 鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇液体，可选用的最佳试剂是(　)

A．溴水、新制的Cu(OH)₂　 　　　　 B．FeCl₃溶液、金属钠、溴水、石蕊试液

C．石蕊试液、溴水 　　　　　　　 D．KMnO₄酸性溶液、石蕊试液

1.　　　 下列离子方程式正确的是(　　 )

A．金属钠与水反应：Na+ 2H₂O = Na⁺+ 2OH^－+ H₂↑

B．Ag₂S沉淀溶解平衡表达式：Ag₂S 　2Ag⁺ + S^2-

C．Fe₃O₄与稀硝酸溶液反应：2Fe₃O₄ + 18H⁺ = 6Fe³⁺+ H₂↑+8H₂O

D．NaHCO₃溶液与足量Ba(OH)₂溶液混合：HCO₃^－+Ba²⁺+OH^－ = BaCO₃↓+H₂O

11．(15分)化合物A是石油化工的一种重要原料，用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物D(分子式为C₃H₆O₃)。

已知：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

请回答下列问题：　

(1)写出下列物质的结构简式：

　B：____________；C：_____________；D：___________。

　 (2)指出反应②的反应类型______________________。

　 (3)写出反应③的化学方程式___________________________________________。

　 (4)反应④的目的是___________________________________________________。

(5)化合物D’是D的一种同分异构体，它最早发现于酸牛奶中，是人体内糖类代谢的中间产物。D’在浓硫酸存在的条件下加热，既可以生成能使溴水褪色的化合物E(C₃H₄O₂)，又可以生成六原子环状化合物F(C₆H₈O₄)。请分别写出D’生成E和F的化学方程式：

　D’→E：_________________________________________________________。

　D’→F：__________________________________________________________

备注：本题根据江苏省金陵中学2008年测试题改编

10．(15分)甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇。

(1)将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入反应室(容积为

100L)，在一定条件下发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)……Ⅰ，CH₄的转化率与温度、压强的关系如右图。

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H₂表示的平均反应速率为　　　　 。

②图中的P₁　　　　 P₂(填“<”、“>”或“=”)，100℃时平衡常数为　　　　 　_。

③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a　mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g) 　CH₃OH(g) ……Ⅱ。

④该反应的△H0，△S　　　 0(填“<”、“>”或“=”)。

⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是　　　　 。

A．升高温度　　　　　　　 　　　B．将CH₃OH(g)从体系中分离

C．再充入1mol CO和3mol H₂ 　　D．充入He，使体系总压强增大

⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

A．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

B．根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，画出其在0.1MPa和5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强。

注：本题根据温州市2010年一模试题改编

9．(14分)下图中甲、乙是电化学实验装置图，丙是氯碱工业生产示意图。

(1)若甲、乙两装置的烧杯中均盛有溶液，反应一段时间后：

　 ①表面有红色物质析出的电极是：甲装置中的　　　 棒，乙装置中的　　　　 棒。

　 ②乙装置中碳棒表面发生的电极反应式是　　　　　　　　　　　　 。

　 ③若起始时乙中盛放100 mL 溶液(25，pH=5)，一段时间后溶液的pH变为1，要使溶液恢复到起始时的浓度(忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入　　　　 ，质量约为　　　　 g。

(2)若甲、乙两装置的烧杯中均盛有饱和NaCl溶液；

　 ①写出甲装置中碳棒表面发生的电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 ②已知：，将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置的碳棒附近，现象为　　　　　　　　　　　　　 。

　 ③若乙装置转移后停止实验，烧杯中溶液的体积为200 mL(25)，则此时溶液的pH=　　　　 。(不考虑电解产物的相互反应)

　 ④工业上经常用到离子交换膜，离子交换膜有阳离子交换膜和阴离子交换膜两种，阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。当乙中的反应用于工业生产时，为了阻止两极产物之间的反应，通常用如丙图所示的装置，的移动方向如图中标注，则的出口是　　　　 (填“C”、“D”、“E”或“F”)；能否将阳离子交换膜换为阴离子交换膜　　　　 (填“能”或“不能”)。

备注：本题根据江西省重点中学2010届理综化学试题改编

8．(14分)硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。

已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在。

　 (1)某研究小组设计了制备Na₂S₂O₃·5H₂O装置和部分操作步骤如下。

　 I．打开K₁，关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。

　 II．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。

　 III．过滤C中的混合液。

　 IV．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

①I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是　　　　　 。

②II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是　　　　　 。

“停止C中的反应”的操作是　　　　　　 。

③III中，“过滤”用到的玻璃仪器是(填仪器名称)　　　　　　 。

④装置B中盛放的试剂是(填化学式)　　　　 溶液，其作用是　　　　　 。

　 (2)依据反应2S₂O₃^2-+I₂=S₄O^2-₆+2I^-，可用I₂的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/LI₂的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

　　 ①判断达到滴定终点的现象是　　　　　　 　　。

②Na₂S₂O₃·5H₂O在产品中的质量分数是(计算结果保留1位小数)　　　　　 。

备注：本题根据北京市西城区2010年抽样试题改编