摘要：(由2007年普通高等学校招生全国统一考试天津卷理科综合能力测试26题改编) U.V.W.X.Y.Z是原子序数依次增大的六种常见元素.Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色.Z元素单质是生活中最常见的金属.U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体.X的单质是一种金属.该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑.白两种固体. 请回答下列问题: (1)V的单质分子的结构式为 ,XW的电子式为 , Z元素单质是生活中常见的金属.但有大量损耗.其主要原因是 .(填“吸氧腐蚀 或“析氢腐蚀 ) (2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是 . ① 原子晶体 ② 离子晶体 ③ 分子晶体 ④ 金属晶体 (3)U.V.W形成的10电子氢化物中.U.V的氢化物沸点较低的是 ,V.W的氢化物分子结合H+能力较强的是 . 用一个离子方程式加以证明 . (4).YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液.生成白色沉淀和无色气体VW.有关反应的离子方程式为 .由此可知VW和YW2还原性较强的是 . 命题意图:元素及物质的推断在高考理综卷中出现频率极高.它承载着元素化合物一大知识体系的考察.分析近年高考.特别是新教材实施以来.无机推断很少涉及框图题型.而更多的是一些信息的归类和整合.本题很好的把握了这一命题规律.引导学生能够沿着正确的方向复习元素化合物这一知识体系.
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（2012?武汉模拟）[化学一选修 3：物质结构与性质]有U、V、W、X、Y、Z 六种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：| 元素编号 | 相关信息比 |
| U | 所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等 |
| V | 基态时，电子分布在三个能级上，且各能级中电子数相等 |
| W | 基态时，2p 轨道处于半充满状态 |
| X | 与W元素处于同一周期，且X的第一电离能小于W的第一电离 |
| Y | 是第四周期元素中未成对电子数最多的元素 |
| Z | Z 的一种核素的质量数为65，中子数为 36 |
（1）U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中σ键和π键的个数比为
5：1
5：1
，其中心原子采取sp2
sp2
杂化；（2）V与W原子结合形成的V3W4晶体，其硬度比金刚石大，则V3W4晶体中含
共价
共价
键，属于原子
原子
晶体；（3）Y 的基态原子的核外电子排布式为
[Ar]3d54s1
[Ar]3d54s1
；（4）乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有 18 个电子．乙和丙的化学式分别是
C2H6
C2H6
、H2O2
H2O2
，两者沸点的关系为乙＜
＜
丙（填“＞”或“＜”），原因是H2O2分子见存在氢键，C2H6分子间不存在氢键
H2O2分子见存在氢键，C2H6分子间不存在氢键
；（5）Z单质晶体的晶胞如右图所示，其配位数为：
12
12
．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
请回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为
；Z元素在周期表中的位置是
（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）
①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）
（4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为
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请回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为
N≡N
N≡N
；XW的电子式为第四周期，第VIII族
第四周期，第VIII族
．（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）
①③
①③
．①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）
CH4
CH4
；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）NH3
NH3
，用一个离子方程式加以证明：NH3+H3O+=NH4++H2O
NH3+H3O+=NH4++H2O
．（4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为
3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种短周期元素．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，其在W2中燃烧可生成淡黄色固体．Z的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Y的单质也是一种金属，该单质在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
请回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为；
（2）按顺序写出U、V、W与氢元素形成的10电子氢化物的化学式
V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）
（3）将ZW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为
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请回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为
N≡N
N≡N
；Y W的电子式为（2）按顺序写出U、V、W与氢元素形成的10电子氢化物的化学式
CH4
CH4
、NH3
NH3
、H2O
H2O
；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）
NH3+H3O+=NH4++H2O
NH3+H3O+=NH4++H2O
．（3）将ZW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为
3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
．（2010?祁阳县一模）U、V、W、X、Y、Z是常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大．其中W、X、Y、Z位于同一周期；W与X是金属元素；Y与Z是非金属元素；W与Y可形成常见的离子化合物W2Y．U元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，V与Y同主族．请回答下列问题：
（1）V、W、X的原子半径由大到小的顺序为
（2）比较U、Z气态氢化物的稳定性
（3）写出化合物W2Y的电子式：
．
（4）甲、乙、丙分别是U、X、Y三种元素最高价含氧酸的W盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同时，反应产物不同．
①向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液，请按照反应过程分步写出反应的离子方程式：
②向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
（5）列举由Z元素形成单质的一种用途
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（1）V、W、X的原子半径由大到小的顺序为
Na＞Al＞O
Na＞Al＞O
（用元素符号表示）．（2）比较U、Z气态氢化物的稳定性
HCl＞CH4
HCl＞CH4
（用分子式回答）．（3）写出化合物W2Y的电子式：
（4）甲、乙、丙分别是U、X、Y三种元素最高价含氧酸的W盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同时，反应产物不同．
①向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液，请按照反应过程分步写出反应的离子方程式：
4H++AlO2-=Al3++2H2O
4H++AlO2-=Al3++2H2O
、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．②向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
．（5）列举由Z元素形成单质的一种用途
Cl2+H2O=HCl+HClO或H2+Cl2=2HCl或2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
Cl2+H2O=HCl+HClO或H2+Cl2=2HCl或2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（用化学方程式表示）．U、V、W、X、Y、Z六种原子序数依次增大前20号元素，其中U和X，W和Y分别在同一主族，Y的原子序数是W的原子序数两倍，Z的原子序数是U和X的原子序数之和．根据以上条件回答下列问题：
（1）写出U、V组成的阴离子（U、V都满足8电子稳定结构）和Z的阳离子形成的化合物的电子式：
；
（2）W元素可分别U、Y形成多种常见的阴离子．某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机钠盐溶液，为了检验该溶液中的阴离子，分别取两份溶液进行如下实验：
①第一份溶液中加入足量盐酸溶液，只产生无色气体；
②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀HNO3，白色沉淀质量减少．
由此得出的结论是
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（1）写出U、V组成的阴离子（U、V都满足8电子稳定结构）和Z的阳离子形成的化合物的电子式：
（2）W元素可分别U、Y形成多种常见的阴离子．某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机钠盐溶液，为了检验该溶液中的阴离子，分别取两份溶液进行如下实验：
①第一份溶液中加入足量盐酸溶液，只产生无色气体；
②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀HNO3，白色沉淀质量减少．
由此得出的结论是
一定含有碳酸根离子，亚硫酸根离子和硫酸根离子至少有一种
一定含有碳酸根离子，亚硫酸根离子和硫酸根离子至少有一种
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