1、(2011海淀0模10．)将磁性氧化铁放入稀HNO₃中可发生如下反应：

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ ==== 9Fe(NO₃)_x + NO↑ + 14H₂O

下列判断合理的是　

A．Fe(NO₃)_x中的x为2

B．反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移

C．稀HNO₃在反应中只表现氧化性

D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化

2、(211西城一模7．)下列说法正确的是

A．0.1 mol 和0.1 mol 均含有0.8 mol质子

B．K⁺、S^2－的最外层电子数相同，化学性质相同

C．N₂O₅ 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

D．新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始终呈红色

氧化还原反应

1、(211海淀一模7．)用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　

A．0.2 mol H₂O₂完全分解转移的电子数为0.4 N_A

B．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 N_A

C．在标准状况下，2.8 g N₂和2.8 g CO所含电子数均为1.4 N_A

D．在常温常压下，2.24 L SO₂与O₂混合气体中所含氧原子数为0.2 N_A

3、(2011延庆县8．)能正确解释下列反应原理的离子方程式

A. AlCl₃溶液中通入过量的NH₃：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺

C．电解MgCl₂饱和溶液：　 MgCl₂=====Mg+Cl₂↑

D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO₄ + CO₃^2- 　CaCO₃↓ + SO₄^2-

阿佛加得罗常数及计算：

2、(2011石景山区7)下列表述正确的是

A．氯气溶于水的离子方程式是Cl₂+H₂O==2H⁺+Cl^-+ClO^-

B．含有大量NO₃^-的溶液中，可以同时大量存在H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

C．常温下在AgNO₃溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加KI溶液，沉淀由白色变黄色，证明常温下AgCl溶解度大于AgI溶解度

D．若N_A表示阿伏加德罗常数的值，1 mol C₂₀H₄₂的分子中含有的共价键数目为62 N_A

1、(2011朝阳区10．)下列解释过程或事实的方程式不正确的是

A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：

SiO₂ + 2NaOH Na₂SiO₃ + H₂O　　

B．在海带灰的浸出液(含有I^-)中滴加H₂O₂得到I₂：

2I^- + H₂O₂ + 2H⁺ == I₂ + O₂↑+ 2H₂O

C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色(或黑色)保护层：

3Fe + 4H₂O 　Fe₃O₄ + 4H₂

D．“84消毒液” (有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：

ClO^－+Cl^－+2H⁺== Cl₂↑+H₂O　　　　　　　

3.(海淀0模7．)常温时，下列各组离子能大量共存的是

A．Ag⁺、K⁺、NO₃^－、S^2－

B．Fe²⁺、Na⁺、Cl^－、ClO^－

C．Fe³⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、NO₃^－

D．H⁺、Cl^－、SO₄^2－、C₆H₅O^－

离子反应方程式：

2.(2011石景山10．)某无色溶液中含有：①Na⁺、②Ba²⁺、③C1^-、④Br^-、⑤SO₃^2-、⑥SO₄^2-、⑦Fe²⁺离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是

A．肯定含有的离子是①④⑤　 　　　　　　　B．肯定没有的离子是②⑤⑦

C．可能含有的离子是①②⑥　　　　　　　 D．不能确定的离子是①③⑥

1.(211西城一模10．)某未知溶液中已检验出含有离子Ca²⁺、NO₃^－，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO^－ ②NH₄⁺ ③Fe³⁺ ④I^－ ⑤AlO₂^－ ⑥Cl^－，其中不必检验就能加以否定的离子是　　 　

A．③⑤⑥　　　　 B．④⑤⑥　　　　　 　C．①③④　　 　　D．①④⑤

6.(2011延庆县7．)下列事实一定能说明HF是弱酸的是　

　①常温下NaF溶液的pH大于7；　②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；

　③HF与NaCl不能发生反应；　 ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；

⑤HF能与Na₂CO₃溶液反应，产生CO₂气体； ⑥HF与水能以任意比混溶；

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。

A．①②⑦　　 　 B．②③⑤　　 　

C．③④⑥　　 　D．①④