15．工业以CaO和硝酸反应制Ca(NO₃)₂·4H₂O晶体，为

确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的

硝酸反量分数为　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．无法计算　　　　　　 B．30%　　　　　　　　　 C．63%　　　　　　　　　 D．70%

14．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

	X	Y	Z
A	Na	NaOH	NaHCO3
B	Cu	CuSO4	Cu(OH)2
C	C	CO	CO2
D	Si	SiO2	H2SiO3

13．Li~SO₂电池具有输出功率高且低温性能好特点，其电解质为LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和　 乙腈，Li⁺可在其中移动。电池总反应式为：2Li+2SO₂Li₂S₂O₄下列有关电池的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．该电池总反应为可逆反应　　　　　　　　　 B．充电时阴极反应式为：Li⁺+e^-===Li

　 　　 C．放电时Li⁺向负极移动　　　　　　　　　　　　 D．该电池电解质溶液可换成LiBr水溶液

12．下列各组物质：①C+O₂，②NH₃·H₂O+SO₂，③Cu+HNO₃，④Cl₂+FeBr₂，⑤Fe+HCl，⑥Zn+H₂SO₄，⑦NaHCO₃+HCl，⑧Fe+Cl₂，在不同条件下(浓度，温度，或用量)反应，能得到不同产物的是　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．①②③④⑥　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①②③④⑤⑥⑦⑧　　 　　　　　　　

　　　 C．②④⑥⑧　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①③⑤⑦

11．下表中评价合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

10．I₂在KI溶液中存在下列平衡：

I₂(aq) +I^- (aq)I^-₃(aq)

某I₂、KI混合溶液中，I^-₃的物质的量浓度与温度T的

关系如右图所示(曲线上任何一点均表示平衡状态)，

下列说法正确的是：　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．状态A与状态B相比，状态A的c(I₂)大于状态

B的c(I₂)

　　　 B．若温度T₁，T₂的平衡常数分别为K₁，K₂，则K₁> K₂

　　　 C．反应：I₂(aq)+I^-(aq)I^-₃(aq)；△H>0

　　　 D．反应进行到状态D时，一定有V_正< V_逆

9．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是(　　 )

　 　 A．氢氧化物碱性：丙>丁>戊

　 　　 B．金属性：甲>丙

　 　　 C．原子半径：丙<丁<戊

　 　　 D．最外层电子数：甲>乙

8．在常温下发生下列反应：

　 (1)16H⁺ +10Z^-+ 2XO^-₄ ===2X²⁺+ 5Z₂+ 8H₂O

　 (2)2A^2十+B₂==2A³⁺+ 2B^-

　 (3)2B^- +Z₂==B₂+2Z^-

　 根据上述反应，判断下列结论中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．溶液中可能发生：Z₂+2A²⁺==2A³⁺+2Z^-

　 　　 B．Z₂在①、③反应中为还原剂

　 　　 C．氧化性强弱顺序为：XO^-₄>Z₂>B₂>A³⁺

　 　　 D．X²⁺是XO^-₄的还原产物

7．在中性含有Na⁺的溶液中，还可能存在NH₄⁺，Fe²⁺，Br^-，CO^2-₃，I^一，SO^2-₃六种离子中的一种或几种，进行如下实验：

　 (1)原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；

　 (2)向橙黄色溶液中加BaCI2溶液无沉淀生成

　 (3)橙黄色溶液不能使淀粉变蓝

　　 由此推断原溶液中一定不存在的离子是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．NH₄⁺，Br^-，CO^2-₃ 　　　　　　　　　　　　　　 B．NH⁺₄，I^-，SO^2-₃

　 　　 C．Fe²⁺，I^一，CO^2-₃ D．Fe²⁺，I^-，SO^2-₃

6．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Li在氧气中燃烧主要生成Li₂O₂

　　　 B．将SO₂通入BaCl₂溶液中可生成BaSO₃沉淀

　　　 C．将CO₂通人次氯酸钙溶液中可生成次氯酸

　　　 D．将NH₃通入热的CuSO₄溶液中能使Cu²⁺还原成Cu