1．2011年世界地球日活动主题为“倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园”。下列说法不符合这一主题的是

A．推进传统能源清洁利用，大力发展清洁能源

B．推广燃煤发电，停建核电站，以防核泄事故发生

C．推广使用节能环保型汽车，开发清洁能源公交车

D．设计绿色化工工艺，提高反应的选择性和原子利用率

(二)选考题：

36．［化学--选修化学与技术］(15分)

硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。

(1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在　　　　　　 的郊区(填选项的标号)

　 　　 A．有丰富黄铁矿资源的城市　　 　　　　 B．风光秀丽的旅游城市

　 　　 C．消耗硫酸甚多的工业城市　　 　　　　 D．人口稠密的文化、商业中心城市

(2)据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1t 98%硫酸需消耗3.6×10⁵kJ能量。请通过计算判断,若反应:SO₂(g)+1/2O₂(g)=SO₃(g);△H=－98．3kJ·mol^－1；放出的热量能在生产过程中得到充分利用,则每生产1t98%硫酸只需外界提供(或可向外界输出)　　　　　 千焦能量；

(3)CuFeS₂是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS₂转化为CuO、Fe₂O₃和SO₂，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄(由CuO与SO₃在沸腾炉中化合而成)，其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化(见下表)

已知CuSO₄在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO₄的质量分数随温度升高而降低的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

37．［化学--选修物质结构与性质］(15分)

乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。

(1)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式为　　　　　　 。

(2) Ca²⁺的原子结构示意图：　　　　　　　　　　　　　 ；已知中与互为等电子体，的电子式可表示为　　　　 　；1mol 中含有的键数目为　　　　　　 。

(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是　　　　　　 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为　　　　　 。

(4)晶体的晶胞结构与晶体的相似(如下图所示)，但晶体中含有的哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为　　　　　 　。

38．［化学--选修有机化学］(15分)

相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C₇H₅NO。

已知：

Ⅰ　 　　　　　　Ⅱ　

(苯胺，易被氧化)

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：

⑴ H的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵反应②、③的类型分别是　 　　　　　　　， 　　　　　　　　　。

⑶ 反应⑤的化学方程式是______________________________　　　　　 ______；

⑷ 阿司匹林最多消耗　　　　　　 mol NaOH；

⑸　 有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有　　　　 种；ks*5*u

⑹ 请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物合成最合理的方案(不超过4步)。

例：　　　　　　　　　　　　　　　

26．(14分)A-I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第__　　 _周期、第_　　　 __族 ；

(2)写出反应①的化学方程式___________　　　　　　　　　　　　　　 _________；

(3)写出D和J的水溶液反应的离子方程式_______　　　　 　　　　　　　　　___；

(4)写出反应③的电极方程式：阳极：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　；

阴极：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是___________。(填序号)

(6)反应④中的氧化剂是_____________________。

(7)B的化学式：_______________，H的结构式：　　　　　。

27．(14分)二甲醚(CH₃OCH₃)和甲醇(CH₃OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH₄和H₂O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

请填空：

(1)在一定条件下，反应室1中发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H＞0。

在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将　　　　 　(填“增大”、“减小”或“不变”)。将1.0molCH₄和2.0molH₂O通入反应室1(假设容积为100L)，10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率V(H₂)=　 　　　　mol·L^-1·min^-1。

(2)在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(3)在压强为0.1MPa条件下，反应室3(容积为VL)中amolCO与2amolH₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g) +2H₂(g)　CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则：

① P₁　　　　 P₂ 　(填“<”、“>”或“=”)。

②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO与2amolH₂，达到新平衡时，CO的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同。)，平衡常数　　　　 。

③在P₁压强下，100℃时,CH₃OH(g) CO(g) + 2H₂(g)反应的平衡常数为　　　

(用含a、V的代数式表示)。

28、(15分)[实验探究]已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴液溴,振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。　

　 　(1)仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、 玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉-碘化钾溶液。　

完成以下实验探究过程：

[提出假设]

假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中　 　　　　　　引起的(填微粒的化学式，下同)。

假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中　 　　　　　　引起的。　

[设计实验方案]

为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：　

验证假设1的方案：　　　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　 ，

本方案所用到的主要玻璃仪器有：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 。　

验证假设2的方案：　　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　 。　

(2)根据高中所学的知识判断，你认为　 (填“假设1”或“假设2”)的推断是正确的；若选用淀粉-碘化钾溶液验证你的假设是否可行？　　　 (填“可行”或“不可行”)，理由是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为　　　　　　　　 。

(一)必考题(共11道题，129分)　

7．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　 )

A．时，pH = 13的1L Ba(OH)₂溶液中含有OH－数目为0.1N_A

B．200mL 5mol·L^－1Na₂S溶液中，含N_A个S^2－

C．常温下，pH=12的1L氨水中含有的NH₃·H₂O分子数是0.01 N_A

D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N_A个，则阳极质量减少64g

8．下列实验装置设计正确且能达到目的的是(　　 )

　测定乙醇结构式 　滴定法测定硫酸 　合成氨并检验氨的生成　 碘的CCl₄溶液中分离I₂　

的物质的量的浓度　　　　　　　　　　　　　 并回收CCl₄

　　　 A　　　　　　　 B　　　　　　　 　　C　　　　　　　　　　 D

9．下列离子方程式错误的是(　　 )

A．氯气通入水中：C1₂ + H₂O 　H⁺ + C1^－+ HClO

B．向3%的双氧水中通入少量SO₂：H₂O₂ + SO₂ === 2H⁺ + SO₄^2－

C．碳酸钠水解：CO₃^2－ + 2H₂O 　H₂CO₃ + 2OH^－

D．向NaHCO₃溶液中加入过量石灰水：Ca²⁺ + OH^－+ HCO₃^－=== CaCO₃↓+ H₂O

10．下列现象或反应的原理解释正确的是(　　 )

11．某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H⁺和OH^-)Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-。取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl₂溶液，得固体2.33g。下列说法正确的是(　　 )

　　 A．该溶液中可能含有Na⁺　　 B．该溶液中肯定含有NH₄⁺、S0₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-

　　 C．该溶液中一定不含NO₃^- 　D．该溶液中一定含Na⁺，且c(Na⁺)≥0．1 mol／L

12．铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO₂、NO、N₂O 三种气体且标准状况下体积均为0.224L，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为(　　 )

A．3.12 g　　　 　　 B． 4.18 g　 　　　 C．4.68 g　　　 D．5.08 g

13．A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A^2－、C^－，

B²⁺与C^－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是(　　 )

A．离子半径A^2－ > C^－ > B²⁺ B．它们的原子序数A > B > C

C．它们的原子半径C > B > A　　　　　　 　 D．原子最外层上的电子数C > A > B

第Ⅱ卷(必考题129分，选考题45分，共174分)

　　 本卷包括秘考题和选考题两部分。第22-32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题-41题为选考题，考生根据要求作答。

30．(15分)肉桂酸甲酯(H)是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为C₁₀H₁₀O₂，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。

又知J为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如下图所示(图中球与球之间连线表示单键或双键)。

试回答下列问题。

(1)①肉桂酸甲酯(H)的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 ②有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是　　　　　　　　 (填标号)。　

　 A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应　　　 B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色　C．在碱性条件下能发生水解反应　　　　　　　 D．不可能发生加聚反应 　

(2)现测出A中有六种氢，其原子个数之比为1﹕2﹕2﹕2﹕1﹕2。

用芳香烃A 为原料合成H的路线如下：

①　　 化合物F中的官能团有 　　　　　　　　　　　(填名称)。

②　　 　B→C的反应类型是 　　　　　　　　，F→G的反应类型是 　　　　　　　　。

③　　 　书写化学方程式

F→I 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

G→H　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

(3)写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式：　　　　　　　　　　　　　　　 　

ⅰ．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；　

ⅱ．一定条件下，1mol该物质与足量的银氨溶液充分反应，生成4mol银单质。

29．(15分)可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO₂气体的物质的量之比(用m表示)，其中装置C由广口瓶和量气管组成，量气管由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度(0mL-50mL)，乙管可上下移动。

　　　 A　　　　　　　　　 B　　　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　

回答下列问题：

(1)实验中气体(NO和NO₂)发生装置应选择　　 (填装置序号)。

(2)实验中的气体(NO和NO₂)通入C装置，请在下图的广口瓶中将导气管画出。

(3)要测定m值，需要将C中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验。因此，中和滴定前必须进行的操作是　　　　　　　　　　　　 。

(4)连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作：

第一，打开b，向C装置的乙管中加适量水；

第二　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。此时应进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)实验后若量气管中气体的体积(换算成标准状况下)为V(L)，C中硝酸的物质的量为 n 　mol，则用含n和V的式子表示m＝　　　　　　　　　　 　(结果可不必化简)。

28． (15分)生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如下图。

(1)下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　 。

a．生物质能，本质上能量来源于太阳能

b．由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能

c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物　 www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

d．由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷

(2)由生物质能获得的CO和H₂，可以合成甲醇和二甲醚(CH₃OCH₃)及许多烃类物质。当两者1∶1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 。

a．汽油　　 　　　 b．甲醇　　　　　　　 c．甲醛　　　　　　　 　 d．乙酸　　　

(3)甲醇是一种重要的化工原料，工业上合成甲醇的反应：

CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ；△H= -90.8kJ·mol^-1。

若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

下列说法正确的是　　 　　　　　　。

a. c₁ = c₂　　　 b. 2Q₁ ＝ Q₃　　　　 c. α₂+ α₃＜ 100%

(4)在一定温度和压强下，CO和H₂催化合成二甲醚的反应为：

3H₂(g)+3CO(g) CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)

①若一体积可变的密闭容器中充入3 mol H₂、3 mol CO、1 mol CH₃OCH₃、1 mol CO₂，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。则：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)____v(逆)(填“ >”、“ < ”或“=”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

平衡时n(CH₃OCH₃)=　　　　　 mol。

②右图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。

b电极是　　 极；

a电极的反应式为　　　　　　　　　　　 。

27．(15分)某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。

Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

Ⅳ． 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是　　　　　 (写离子符号)。

(2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。

(3)将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为

_______________________________________________________________

(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是　　　　　 ，阴离子是　　　　　　　 。(写离子符号)

(5)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为　　　　　　　 　g。

(6)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是(　 )

13．常温熔融盐又称常温离子液体(ionic liquid)，1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵((C₂H₅NH₃)NO₃),其熔点为12℃。已知C₂H₅NH₂结合质子的能力比NH₃略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是( 　 )

A．该离子液体中含氨分子　　

B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性　 www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

C．硝酸乙基铵水解的离子方程式可表示为：

C₂H₅NH₃⁺+2H₂OC₂H₅NH₂·H₂O+H₃O⁺

D．同温度下相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH小