11．(根据2011年富阳中学高考预测卷第17题改编)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：
(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整。
(2)实验中他们取6．4g 铜片和12mL 18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：____________________________________；
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是____________________；
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：________(填写编号)。
A．铁粉 B．氯化钡溶液 C．银粉 D．碳酸氢钠溶液
(3)为定量测定余酸的物质的量浓度，甲学生进行了如下设计学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL与锥形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5)，通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为他设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度_______(填“能”或“不能”)，其理由是_________________________________________________。ww.k@s@5@ 高#考#资#源#网
(4)现已确认，SO2和NOx的排放是造成酸沉降的两大罪魁祸首。汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CH、以及N2、CO2、NO、CO等。有人设计利用反应2NO + 2CO 
N2 + 2CO2 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2。
在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
|
时间/h |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
c(NO)/mol·L-1 |
1.00×10-3 |
4.5×10-4 |
2.5×10-4 |
1.5×10-4 |
1.00×10-4 |
1.00×10-4 |
|
c(CO)/mol·L-1 |
3.6×10-3 |
3.05×10-3 |
2.85×10-3 |
2.75×10-3 |
2.70×10-3 |
2.70×10-3 |
在上述条件下反应能够自发进行，则反应的
______
0(“>”、“<”、“=”)。前2h内的平均反应速率v(N2)=
_____________，在该温度下，反应的平衡常数K= ____________ 。据此你认为将该反应从理论转化为现实的最重要的研究方向是___________________
①R-CN
RCOOH，
②R-Cl+CN－
R-CN+Cl－(R为烃基)。
玉米芯、甘蔗渣等废物水解发酵后可制得糠醛
，它是重要的化工原料，它在一定条件下可发生以下变化：
(根据《苏州市2011届高三调研测试》第12题改编) 镍氢碱性电池的总反应式是MH + NiO(OH)
NiO + M + H2O(MH表示合金M贮存氢后的简式)。根据此反应式判断，下列叙述正确的是 
Si + CO2
C．NH3分子比例模型：
D．二氧化硅的分子式