2.(16分)

(1) NO (g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)　 △H＝-746.5 kJ/mol　　　　 　　　　　　　　　　　3分

(2)①结论一： NO转化效率比NO₂ 的低　　　　　 　　　　　　　　　　3分

结论二：在250°C -450°C时，NOx转化率随温度升高而增大，450°C -600°C时NOx转化率随温度升高而减小　　　　　　　　　　　　　　 　　　3分

② BC　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　2分

(3) 肺部CO和O₂的浓度分别为10^－6mol·L^－1和10^－2mol·L^－1，

　　　　　　　　　 　　　2分

　>2%　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　2分

故，抽烟会造成人的智力损伤。　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　1分

1.(16分)(1)(4分)A　 E (对1个给2分，错1个0分)

(2)(6分) ① 400(3分，单位刚好消去)　　

　②0.04 mol·L^-1·min^-1(3分，列出正确的计算式给2分)

(3)(6分)二甲醚 (3分，写CH₃OCH₃给1分)

(CH₃)₂O-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺ 或 C₂H₆ O -12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺(3分)

(电极反应：化学式正确给2分，配平1分)

4.(16分) 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

(1)右图是N₂和H₂反应生成2molNH₃过程中能量变化示意图，每生成1molNH₃放出热量为　　　 　　 　　 ；

(2)在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　 △H＜0，得到如下数据：

请回答下列问题：

① 反应的平衡常数表达式为　　　　　　　　　 ；

K₁的相对大小，K₁_______4.1×10⁶(填写“＞”“＝”或“＜”)；

②实验1中以υ(H₂) 表示的反应速率为　　　　　　　 　　　 　；

③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是　　　　　　 　 (填序号字母)；

A.容器内N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度之比为1∶3∶2

　　　 　B.υ(N₂)(正) ＝3υ(H₂)(逆)

　　　 　C.容器内压强保持不变

　　　 　D.混合气体的密度保持不变

(3) NH₄Cl溶液呈酸性，这是由于NH₄⁺水解的缘故。则NH₄Cl在重水(D₂O)中水解的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 。

3.(16分)日本核泄漏中最危险的是¹³¹I，它能引发甲状腺癌。但¹²⁷I却是人体必需的。

(1)下列有关碘的描述中，正确的是　 　　　。

A． I、　 I、　 I、 I是四种相同的核素

B．已知¹³¹I的半衰期很短，所以浓度极低时不会对公众健康构成危害

C．¹²⁷I可阻隔甲状腺吸收放射性¹³¹I。碘盐含¹²⁷I为 30mg·kg^-1，成人一次摄入碘盐约3kg才有预防效果。所以，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用

D．碘片含¹²⁷I 为100 mg /片，一片能阻断90%放射性碘在甲状腺内沉积，按医嘱服用碘片可防止¹³¹I的辐射

　(2)碘盐(含KIO₃)含碘量可用下列方法来测定：

IO₃^-+5I ^-+6H⁺=3I₂+3H₂O ； I₂+2S₂O₃^2-= 2I ^-+S₄O₆^2-

取a g碘盐于锥形瓶中，用适量水溶解，再加入过量的KI溶液并用硫酸酸化，用b mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定I₂，滴定终点时用去c mL Na₂S₂O₃溶液，则该盐中碘的质量分数为　　 (用a、b、c表示)。

(3)碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子(aq表示水合状态)

I₂(aq)+ I ^-(aq)I₃^-(aq)　 ……①

I₂(aq)+2I ^-(aq)I ₄^2-(aq) ……②

则反应②的平衡常数表达式，K=　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

I₂的起始浓度均为0.1mol·L^-1，不同起始浓度KI溶液中，达到平衡时含碘离子的物质的量分数如下表：

根据表中数据，可得出的两条结论是

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

2.(16分)汽车排气中的CO、NO_X已经成为大气的主要污染物，使用稀土等催化剂能将CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。

(1)已知：N₂(g)+ O₂(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ/mol

2C(s)+ O₂(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol

C(s)+ O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5 kJ/mol

　　 　试写出NO与CO催化转化成N₂和CO₂的热化学方程式　 　　　　　　　　　　　

(2)在容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂)，分别充入同量的NO_x及C₃H₆，在不同温度下，同时发生以下反应：

18NO(g)+2C₃H₆(g)9N₂(g)+6CO₂(g)+6H₂O(g)；

18NO₂(g)+4C₃H₆(g)9N₂(g)+12CO₂(g)+12H₂O(g)；

并分别在t秒时测定其中NO_x转化率，绘得图象如下图所示：

①从图中可以得出的结论是

结论一：从测定NO_X转化数据中判断，相同温度下　　　　　　　　　　　　　　

结论二：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②在上述NO₂和C₃H₆反应中，提高NO₂转化率的措施有　　　　　 。(填编号)

A．加入催化剂　　 B．降低温度　 　C．分离出H₂O(g) 　　 D．增大压强

(3) CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白(Hb·CO)，在37℃时：CO+Hb·O₂ O₂+Hb·CO　 K＝220

实验表明，Hb·CO的浓度即使只有Hb·O₂浓度的2%，也可造成人的智力损伤。抽烟后，测得平衡时人体肺部的空气中CO和O₂的浓度分别为10^－6mol·L^－1和10^－2mol·L^－1。请问，抽烟会造成人的智力损伤吗？(写出计算过程)

1.16分) 二甲醚(CH₃OCH₃)被称为21世纪的清洁、高效能源。

(1)合成二甲醚反应一：3H₂(g) + 3CO(g) CH₃OCH₃(g) + CO₂(g)　 ΔH＝-247kJ/mol

一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是　 　。

A．低温高压 　B．加催化剂 　C．体积不变充入N₂　 D．增加CO浓度 　E．分离出二甲醚

(2)合成二甲醚反应二：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)。在某温度下，在1L密闭容器中加入CH₃OH ，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：

①　　 该温度的平衡常数(写计算过程)

　　 ②10 min内平均反应速率v(CH₃OH) ＝　　　 ；

(3)右图为绿色电源“二甲醚燃料电池” 的工作

原理示意图。该反应的还原剂是　　　　 (写名称)；

若b电极的反应式为：3O₂+12e^-+12H⁺==6H₂O，则a电

极的反应式为：　 　　　　　　　　　　　　　　　。

3.(16分)(1)碱性(2分) 　SO₃^2-+ H₂O 　HSO₃^-+OH^- 　　　　　　　　2分

(2)②假设1：Na₂S 和Na₂SO₄ ；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　2分

假设2：Na₂S、 Na₂SO₃ 和Na₂SO₄。　　　　　　　　　　　　　　 　　　　2分

③

2.Ⅰ、B、D(4分，多选1个倒扣2分)

Ⅱ、(1)　 SO₃^2- + Br₂ + 2 OH^-　 =　 H₂O　 + SO₄^2- + 2Br^-　　 (4分)

(2)　　 (8分)

1.(16分)

(1)D E(或D与E其中1个都给2分。因为一般蒸发皿最多可装70mL，有老师提出可以分次蒸发)　　 (2) ① B(2分) 　②同时含有Br₂ 和 Br^- (2分，错一个0分)

 ③(10分)

(说明：在含Br₂的溶液中加AgNO₃溶液，也会有AgBr沉淀，因为Br₂+H₂OHBr+HBrO)

方案二：[因为海水中Cl^-浓度比Br^-浓度大，步骤2加入AgNO₃溶液AgCl干扰，可能不容易看到浅黄色。有可能学生在限选试剂外的第(2)问中选H₂O₂来氧化后再萃取。这种情况有教师建议也给分]

0.1 mol·L^-1AgNO₃；CCl₄；新制饱和氯水。

3.(16分)化学兴趣小组的同学将Na2SO3在隔绝空气并经600℃以上的强热至恒重，然后对加热后固体进行元素定性定量分析，确定固体组成与Na2SO3无异；但把加热后固体溶于水，得到的溶液pH值比Na2SO3溶液的pH高。

(1)Na₂SO₃溶液呈　　 性(填“酸”或“碱”)，其原理是(以相关的离子方程式表示)　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)强热后的物质是什么呢？同学作如下探究

①分析猜想：Na₂SO₃在强热下发生了分解反应(自身氧化还原反应)

②该残留物可能的存在物质：

假设1：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　；

假设2：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

③设计实验方案证明你的假设，请按下表格式完成相关内容。(限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、试管夹；6 mol·L^-1 HCl、0.1 mol·L^-1 BaCl₂、0.1 mol·L^-1KCl、蒸馏水)