13.　5.6　g　Cu、Mg合金与一定量的硝酸恰好完全反应，收集到NO和NO₂的混合气体V　L(标准状况)；向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，沉淀完全后将其过滤、洗净、干燥，称得质量为10.7　g。则V的值是

A．2.24　　　　　 B．4.48　 　　　　　 C．6.72　　　　　 D．7.84

第Ⅱ卷(非选择题)

12. 八角茴香含有一种抗禽流感病毒的重要成分--莽草酸，其结构简式为：

，则莽草酸不具有的性质是

A. 遇FeCl₃溶液呈紫色　　　　　　　 B. 能发生消去反应

C. 能与H₂发生加成反应　　　 　　　　 　D.　1　mol莽草酸只能与1　mol　NaOH反应

11.　常温下，对于物质的量浓度相等、体积相同的NaCl溶液与NaF溶液，下列判断错误的是

A. 在NaCl溶液中一定有c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH^－)+c(Cl^－)

B. 在NaF溶液中一定有c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH^－)+c(F^－)

C.　NaCl溶液中的氢离子浓度　比NaF溶液中的氢离子浓度大

D. 由于F^－水解，NaF溶液中每减少n　mol F^－，必然增加n　mol OH^－

10. 56　g　Fe粉投入500　g稀HNO₃中，两者恰好完全反应放出NO，溶液增重26g，则反应后溶液中的金属阳离子

A. 只有Fe³⁺　　　　 B. 只有Fe²⁺　　　　 C.　有Fe²⁺和Fe³⁺　　 D. 无法确定

9. 已知酸性：＞H₂CO₃＞，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为 的最佳方法是

A. 与稀H₂SO₄共热后，加入足量的NaOH溶液　 www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

B. 与稀H₂SO₄共热后，加入足量的NaHCO₃溶液

C. 与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO₂

D. 与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H₂SO₄

8. 氟气是氧化性最强的非金属单质。等物质的量的F₂与NaOH在稀溶液中反应生成NaF、H₂O和一种气体，该气体是

A.　HF　　　　　 B.　OF₂　　　　 C.　H₂　　　　　 D.　O₂

7. 科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体(如右图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1　mol　N－N键吸收193　kJ热量，断裂1　mol　N≡N键吸收941　kJ热量，则

A.　N₄的熔点比P₄高　　　　　　 B.　1　mol N₄气体转化为N₂时要吸收748　kJ能量

C.　N₄是N₂的同系物　　　　　　 D.　1　mol N₄气体转化为N₂时要放出724　kJ能量

28．(14分)某有机物甲和A互为同分异构体, 经测定它们的相对分子质量小于100；将1mol甲在O₂中充分燃烧得到等物质的量的CO₂和H₂O (g ) ，同时消耗112LO₂(标准状况)；在酸性条件下将1 mol甲完全水解可以生成1 mol 乙 和1mol丙 ；而且在一定条件下，丙可以被连续氧化成为乙。

(1)请确定并写出甲的分子式　　　 ；与甲属同类物质的同分异构体共有　　 种(包含甲)。　 www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

(2)经红外光谱测定，在甲和A的结构中都存在C=O双键和C-O单键，B在HIO₄存在并加热时只生成一种产物C，下列为各相关反应的信息和转化关系：

(3)E → F 的反应类型为　　　　 反应 ；

(4)A 的结构简式为　　　　　　 ；G 的结构简式为　　　　　　 ；

(5)B →D的反应化学方程式为： _　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　；

(6)写出C在条件①下进行反应的化学方程式：　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

27．(16分) 某同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途“中，进行如下实验探究。

[实验一]探究浓硫酸的氧化性

　将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后，加热装置甲。(夹持和加热装置省略)

(1)该装置设计上存在明显缺陷，请指出：______________________。

(2)写出装置甲中反应的化学方程式　　　　　 　　　　　　　　　。

(3)装置乙中的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质

(4)请你帮助该同学完成如下实验方案：

[实验三]用KHSO₄制取H₂O₂并测其质量分数

查阅资料得知：工业上用电解KHSO₄饱和溶液制取H₂O₂，示意图如下：

该同学用此法制取一定浓度的H₂O₂，并进行下列实验测定H₂O₂的质量分数。

①取5.00 mL H₂O₂溶液(密度为1.00 g/mL)置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；

②用0.1000 mol/L KMnO₄溶液滴定；

③用同样方法滴定，三次消耗KMnO₄溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。

　回答下列问题：

(5)电解饱和KHSO₄溶液时，阳极的电极反应式为____________________________。

(6)操作②中，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn²⁺的增多，溶液紫红色消失速率加快。Mn²⁺的作用是________________________________。

(7)写出该滴定反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(8)原H₂O₂溶液中溶质的质量分数为_________________________________________。

26．(14分)中学化学中常见的物质有如下图所示的转化关系(反应条件略去)。X、Y、Z、W是单质，其余均为化合物，A、W、Z常温下呈气态，且A是一种大气污染物，B是一种常用的酸。

(1)写出下列物质的化学式：　 www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

　　　 Y　　　　　　 　、A　　　　　　　 　　　、C　　　　　　　　 。

(2)D的电子式为　　　　　　　　　 。

(3)我国生产B的工业中，常采用以下方式处理尾气A：

试从综合经济效益的角度分析，这样处理的目的是(答出其中两点即可)：

　　　　 a.　　　　　　　　　 ；b.　　　　　　　　　 。

(4)反应①的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 反应②的化学方程式：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

反应④的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。