25．(15分)X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示。

回答下列问题：

(1)Z元素的原子结构示意图为　　　　　 。

(2)A的电子式为　　　　　 ，E的化学式为　　　　　　 。

(3)写出下列反应的化学方程式：①　　　　　 ，③　　　　　　 。

　　 (4)A和E反应生成G，Z₂Y是一种麻醉剂，由G在210℃分解生成，该分解反应的化学方程式为　　　　 。

12．根据下列图示的实验操作，不能够实现实验目的的是　　　 　

A．目的：浓度对化学反应速率的影响	B．目的：温度对化学平衡的影响
均为1 mL硫酸　 2 mL Na2S2O3溶液　 1 mL Na2S2O3溶液 　　　　　　　 1 mL水 试剂：2 mol/L 硫酸 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液	试剂：烧瓶中各充入等质量的NO2
C．目的：探究醋酸、碳酸、苯酚溶液的酸性强弱	D．目的：鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
醋酸　 CO2 　 　 　 　 　 　 NaHCO3溶液　 苯酚钠溶液 试剂： 1 mol/L NaHCO3溶液 　　　 1 mol/L 苯酚钠溶液	均为澄清石灰水 　 Na2CO3溶液　 NaHCO3溶液 试剂：0.1mol/L Na2CO3溶液 　　　 0.1 mol/L NaHCO3溶液

11．加碘食盐中含有碘酸钾(KIO₃)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是　

A．a电极是阴极　　　　 B．a极区的KI最终转变为KIO₃

C．阳极电极反应：4OH^-－4e^- ====2H₂O+O₂↑

D．电解过程中OH^-从a极区通过离子交换膜c进入b极区　　　　　 　

10．已知下述三个实验均能发生化学反应。　　

　　 下列判断正确的是　　　　　　　　　

　　 A．实验①和③中的铁钉只做还原剂

B．上述实验证明氧化性：Fe³⁺> Fe²⁺> Cu²⁺

C．实验②中Fe²⁺既显氧化性又显还原性

D．实验③中反应的离子方程式为：Fe+ Fe³⁺=== 2Fe²⁺

9．X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X在短周期中原子半径最大，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是　　　　　

A．气态氢化物的稳定性：Z < W 　　　B．X与W形成的化合物中含有共价键

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X < Y

D．Y的氧化物不能与X的最高价氧化物的水化物发生反应

8．乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：

下列叙述正确的是　　　　　　　　

A．该反应不属于取代反应　　　 B．乙酸香兰酯的分子式为C₁₀H₈O₄

C．FeCl₃溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯

D．乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素

7．在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是　

A．水　　　　　　　　　 c(Na⁺) ＞ c(OH^－) ＞c(CH₃COO^－) ＞ c(H⁺)

B．0.1mol/L盐酸　　　　 c(Na⁺) ＞ c(Cl^－) ＞c(CH₃COO^－) ＞ c(H⁺) ＞ c(OH^－)

C．0.1mol/L醋酸　　　　 c(Na⁺) ＞ c(CH₃COO^－) ＞ c(H⁺) ＞ c(OH^－)　　

D．0.1mol/L氢氧化钠　　 c(Na⁺) ＞ c(OH^－) ＞ c(CH₃COO^－) ＞ c(H⁺)　

6．生活中处处有化学，下列表述不正确的是　　

A．燃煤时加入适量的石灰石可减少二氧化硫的排放

B．用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物

C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

D．控制工业废水和生活污水的排放可以有效地防止水体污染，改善水质

2011.5.5 海淀化学二模试题

可能用到的相对原子质量

H 1　 C 12　 N 14　 O 16　 Na 23　 Cl 35.5　 S 32　 Ca 40　 Fe 56　 Cu 64　　　

31.(10分)钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾(K₂O)、过氧化钾(K₂O₂)和超氧化钾(KO₂)等多种化合物。

⑴钾和硝酸钾反应可制得氧化钾：K+KNO₃→K₂O+N₂(未配平)，每生成9．4gK₂O消耗的还原剂有___________g

⑵超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K₂CO₃，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式

__________________________________________________________________________,为了维持气压稳定，可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO₂与生成的O₂体积相同(同温同压),则它们的物质的量之比为n(KO₂) : n(K₂O₂)=____________

⑶KO₂加热至600℃部分分解得到产物A。6．30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1．12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。