26．(14分) I．已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH+4、Ba²⁺、Na⁺、H⁺、SO2－4 、NO－3、OH^－、CO2－3 。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成　　　 ②D和B反应生成的气体能被A吸收　③A和D反应生成的气体能被B吸收。写出化学式：　　 A_____________，C____________。

 II．已知下列信息：　 www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

(CH₃)₂C=CHCH₃eq \o(\s\up 6(KMnO4eq \o(\s\up 0(eq \o(\s\up 9(　　+　CH₃COOH

CH₂=CH-CH=CH₂+CH₂=CH₂ 120℃---→　

一种用途较广泛的有机玻璃树脂--聚丁烯酸甲酯结构简式为：

有一种合成这种高聚物的途径副产物污染少或无污染，原子利用率较高，符合“绿色化学挑战计划”的要求，其合成路线如下：

试回答下列问题：

　 (1) 写出B、D的结构简式： B____________________，D____________________。

　 (2) 反应④属于____________反应(填反应类型)。

　 (3) 在上述合成过程中，原子利用率最高的化学反应有____________(填编号)。

25．(16分)A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。

(1) 写出A元素在周期表中的位置_______________________。

(2) 写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式_____________________________________。

(3) 意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B₄气态分子。C₄分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1 mol B-B吸收167 kJ的热量，生成1 mol B≡B放出942 kJ热量。试写出由C₄气态分子变成C₂气态分子的热化学方程式：____________________________。

(4) 由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X的结构式为____________，X与水反应的化学方程式是___________________。

(5) A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为______________，Y晶体的熔点比金刚石熔点______(填“高”或“低”)。

(6) B₂H₄是一种可燃性液体，其水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：

H₂B－BH₂+H₂O_________________________。

13．向一定量的Fe、FeO、Fe₃O₄和Fe₂O₃的混合物中加入240 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解。放出2.688 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A．0.42 mol　　　　　　　　 B．0.21 mol　　　　　　　　 C．0.16 mol　　　　　　 D．0.14 mol

第Ⅱ卷(非选择题)　 www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

12．洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,　 其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是(连四个不同基团的碳属于手性碳)

A．分子中含有6个手性碳原子

B．不能与氯化铁溶液发生显色反应

C．一定条件下能发生酯化反应和消去反应

D．1 mol洋蓟素最多可与11 mol NaOH反应

11．有关溶液描述下列说法正确的是

A．25℃时0.08 mol/L二元酸H₂A的溶液中pH=1，则NaHA溶液中c(H₂A)> c(A^2-)

B．浓度相同的①NH₄HSO₄、 ②(NH₄)₂CO₃、 ③CH₃COONH₄溶液中，①的c(NH+4)最大

C．若在测得pH=a溶液中加水稀释，则该溶液pH一定增大或减小。

D．在①CH₃COONa 　　②NH₃ 　③K₂S溶液中，③含粒子种类最多且有7种粒子

10．在盛有足量A的体积可变密闭容器中通入B，发生反应：A(s)+2B(g)5C(g)+D(g)；△H＞0，在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法中正确的是

A．平衡时B的转化率为60%　 B．若再通入B，则再次达到平衡时v(正)、v(逆)均增大

C．若在容器中再加入少量A，则B的转化率增大

D．若保持压强一定，当升高温度时，图中θ＞45°

9．下列离子方程式正确的是(　　 )

A．向Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入明矾溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，反应的离子方程式：

2Ba²⁺+4OH^－+2SO2－4 +Al³⁺=2BaSO₄↓+AlO－2+2H₂O　 www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： HCO－3+Ca²⁺+OH^－＝CaCO₃↓+H₂O

C．在足量烧碱液中水解：+2OH^－eq \o(\s\up 9(-→+CH₃COO^－+2H₂O

D．向C₆H₅ONa溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^－+CO₂+H₂O2C₆H₅OH+CO2－3

8．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．足量铜与18 mol•L⁻¹ 1 L浓硫酸反应可以得到SO₂的分子总数为9N_A

B．1 mol NaHSO₄晶体中离子总数为2N_A

C．2 mol SO₂和1 mol O₂ 混合在V₂O₅存在的密闭容器中反应，反应后分子总数为2N_A

D．Cu、Al做电极在浓硝酸中构成原电池，负极质量减少2.7 g则电路中转移子数为0.3N_A

7．下列实验方案可行的是

A．检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，用稀硫酸进行酸化

B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化

C．除去苯中的甲苯，依次加高锰酸钾溶液、NaOH溶液，然后用分液漏斗分液

D．检验CH₃-CH==CH-CHO分子中醛基，可用溴水或银氨溶液。

28.(14分)下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

根据上图回答问题：

(1)D的化学名称是_____________。

(2)反应③的化学方程式是____________________________________________　　

(3)B的分子式是_______。A的结构简式是_______________。①的反应类型是_______。

(4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有_______个。

　 ①含有邻二取代苯环结构；②与B有相同官能团；③不与FeCl₃溶液发生显色反应。

　 写出其中任意一个同分异构体的结构简式___________________________________。

(5)G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途______________。