7、(2009·福建理综，11改编) 将反应2Fe³⁺+2I^－2Fe²⁺+I₂设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是　

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．电流计读数为零时，达到化学平衡状态

C．乙池中若换为Fe电极和FeCl₂溶液，则电流计指针向相反方向偏转

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固体，乙中石墨电极仍为正极

6、(原创)对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料，在液晶显示器工业中近年来研究广泛。结构简式如图，下列说法不正确的是　　　　　　

A．对羟基肉桂酸的化学式为：C₉H₈O₃

B．对羟基肉桂酸可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应

C．对羟基肉桂酸既可以与FeCl₃溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO₄溶液褪色

D．对羟基肉桂酸分子中最少有4个碳原子共线，最多所有原子都可能共面

5、(原创)下列溶液说法正确的是

A、常温时，浓度均为0.01mol/L Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c(Na⁺)＝3c(HCO^－₃)+3c(CO^2－₃)+3c(H₂CO₃)

B、(2010天津卷)图①表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

C、(2010 全国卷)1.0*10^-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0*10^-8mol/L盐酸的pH=8.0

D、分别将等体积的等pH的醋酸和盐酸加水稀释100倍，所得溶液的pH：③>④

4、(原创)下列实验操作能够实现的是

A、浓硫酸的稀释 B、除去氯气中的杂质 C、分离水和四氯化碳D、吸收氯化氢尾气

3、(2011年三月浙江金华、丽水、衢州十二校联考　 改编)下列离子方程式的评价正确的是

2、(原创)表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是

A、(2010莆田模拟)常温下，1L0.1mol/L的溶液中铵根离子为0.1

B、(2009 江苏卷)室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N_A

C、(2009·广东改编)22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N_A

D、(2010·福建)含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1　L水中，Na⁺的物质的量浓度为1 mol/L

1、(原创)化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是：

A、乙醇汽油是混合型能源，乙醇可由富含淀粉的谷物发酵产生

B、世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NO_x反应生成无毒物质

C、实行“汽车下乡”政策、大力推广使用家用小轿车有利于节能减排

D、废电池要集中处理，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染

11. (16分)(根据常州市2010-2011学年第一学期期末调研高三化学试题改编)

某芳香烃A(相对分子质量为92)是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)可以合成阿司匹林、扁桃酸等物质。其中D能与银氨溶液发生银镜反应。

已知：

⑴B的结构简式为：　　　　　　 。

D转化成扁桃酸的第一步的反应类型为：　　　　　　　　 。

⑵符合下列条件的扁桃酸的同分异构体共有　　　 种。

①属于甲酸酯　 ②含有酚羟基

⑶反应③和④顺序能否对换？　　　　　　　 ；(填“能”或“不能”)

理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷写出扁桃酸发生缩聚的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸写出反应D与银氨溶液的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑹试写出由A合成水杨酸的合理流程图：

①合成过程中无机试剂任选　

②合成反应流程图表示方法示例如下：

10.(14分)(原创)在食品加工领域，应用二氧化硫的最主要原因是避免氧化和防腐。在我国葡萄酒中二氧化硫的最大使用量为0.2500g/kg，二氧化硫残留量不得超过0.05000g/kg。葡萄酒中的二氧化硫包括游离的和结合的，因而加人氢氧化钾使之破坏其结合状态，并使之固定S0₂+2KOH　== K₂S0₃+H₂0；然后加入硫酸又使二氧化硫游离，K₂S0₃+H₂S0₄　 == K₂S0₄+H₂O+S0₂↑；加入过量的I₂氧化S0₂；过量的I₂可用硫代硫酸钠进行滴定，I₂+2Na₂S₂0₃== Na₂S₄0₆+ 2NaI。

以下是某实验小组测定某品牌的干白葡萄酒(密度为1.12g/ml)中二氧化硫的含量是否超标的实验方案。

实验步骤：

①用移液管量取50.00ml样品于250ml锥形瓶中，加入25.00 ml1mol/L氢氧化钾溶液，加塞，摇匀；

②静置15min；

③打开塞子，加入25.00ml1：3硫酸溶液使溶液呈酸性，再加入25.00ml0.01000mol/L碘溶液，迅速的加塞，摇匀；

④用 　　　滴定管移取步骤③中溶液25.00ml，加入适量0.1%的A溶液作指示剂，立即用浓度为0.002000mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，并记录消耗硫代硫酸钠溶液的体积；

⑤重复以上实验2次；

⑥数据处理，得出结论。

请回答下列问题：

(1)以上实验方案中步骤③中加碘溶液时发生的离子反应方程式是：　　　　　　　 ；

(2)步骤①-③中始终要将锥形瓶加塞进行操作的原因是　　　　　　　 ；

(3)步骤④的A溶液最合适的是　　　　　　 ；滴定终点的判断方法是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)步骤④应该选用　　　　　　 (填空“酸式”或“碱式”)滴定管；

(5)该小组三次实验消耗的Na₂S₂0₃溶液的体积数据记录如下：

根据数据计算该样品中总二氧化硫的浓度为　　　 mol/L，故该干白葡萄酒是　　　 (填“合格”“不合格”)产品。

9. (14分)(根据肇庆市2011届高三级第一次模拟试题改编)

请回答下列问题：

(1)现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO₂等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途。

①已知：2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；ΔH₁ ,　 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH₂ 。

则反应C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)；ΔH＝　　 　　。(用含ΔH₁、ΔH₂的代数式表示)

②CO和H₂在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)；ΔH₃。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol　CO和2mol　H₂的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。

a. 该反应的ΔH₃　 　0(选填“＜”、“＞”或“=”，下同)，K₁　　 K₂。

b. 将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有　　　　　 。

(2)利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)₂白色沉淀，如图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。

　(a)a电极反应式为　　　　　　　　　　　　　 。

(b)电解液c可以是　　　　　　　　　　　 　　(填编号)。

A、纯水　　　　 B、NaCl溶液　　　 C、H₂SO₄溶液　　 D、CuCl₂溶液

(3)右图为某温度下，Fe(OH)₃(s)、Mg(OH)₂(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况。据图分析：

该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[ Fe(OH)₃]____Ksp[Mg(OH)₂]

(填：>、=、<)；如果在新生成的Mg(OH)₂浊液中滴入足量的Fe³⁺，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。