江苏省新海高级中学2009届高三3月阶段测试

数学试卷3.16

一填空题.(本大题共14小题，每小题5分，共70分)

1．集合{x| - x = 0 }的所有子集的个数为____________

2．函数的值域是______________

3．抛物线的焦点到准线的距离为_____________

4．已知复数，若为纯虚数，则实数a=_____________

5．为了得到的图像，只需把函数的图像上所有的点______________

6．命题P：若实数数列{}是等比数列，满足，则数列{}的前11项的积为定值。由于印刷问题，括号处的数模糊不清，已知命题P是真命题，则括号处的数为_______________

7．在中，对应三边长为a,b,c,若则A的大小等于_____________

8．甲乙两人从{0，1，2，3，4，5，6，7，8，9}中各取一个数a,b,则“恰有a+b3”的概率等于______________

9．已知一个正三棱锥P-ABC的主视图如图所示，则此正三棱锥的侧面积等于___________

10．如图AB为圆O的直径，点C在圆周上（异于A,B点）直线PA垂直于圆所在的平面，点M为线段PB的中点，有以下四个命题：(1)PA//平面MOB;(2)MO//平面PAC(3)OC平面PAB;（4）平面PAC平面PBC，其中正确的命题是_____________

11．设等差数列{}的公差为d，则“的方差为1”的充要条件是d =____________

12．函数在[0，]上的单调递增区间是_____________

13．已知，可以表示为一个奇函数g(x)与一个偶函数h(x)之和，若不等式ag(x)+h(2x)0对x[1,2]恒成立，则实数a的取值范围是____________

14．设函数的最大值为M(a)，则对于一切的a[-1,1] M(a)最大值为     

试题详情

2009届高三化学各地月考试题汇编：物质的量

1、(郑州二中09学年高三10月份月考  )设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A、23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为

B、将水解制成胶体，所得胶体的胶粒数为

C．1mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A

D．18g D₂O含有的电子数为10N_A  

2．(河北舞阳一高09高三10考)用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是          

①18g D₂O含有的电子数为10N_A；    

②1mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A ；

③1molC₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A ；

④在标准状况下，22.4LSO₃的物质的量为1mol；

⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3N_A；

⑥28g 硅晶体（结构如图）中含有2N_A个Si―Si键

⑦200mL1mol/LFe₂(SO₄)₃溶液中，Fe³⁺和SO₄^2-离子数的总和是N_A

⑧在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl₂充分反应，转移的电子数为0.3N_A

⑨标准状况下，22.4LNO和11.2LO₂混合后气体的分子总数为1.5N_A

⑩S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N_A

A．③⑤⑥⑩         B．①③⑤⑧             C．②④⑥⑦           D．③④⑤⑨

3、(河北舞阳一高09高三10考)向含1mol HCl和1mol MgSO₄的混合溶液中加入1mol?L^―1的Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)₂溶液体积(V)间的关系图正确的是     （          ）

4、(河北舞阳一高09高三10考)研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是 （          ）

A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

B．Fe在Cl₂中的燃烧产物：

C．AlCl₃溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

D．氨水与SO₂反应后溶液中的铵盐：

5．(四川省双流县棠湖中学09届高三第二次月考)下列说法正确的是

A．摩尔是物质的量　

B．摩尔质量的单位是g

C．反应热的单位是kg/mol

D．阿伏加德罗常数的单位是/mol

6．(四川省双流县棠湖中学09届高三第二次月考)下列说法不正确的是                        　

A．温度相同、体积相同的O₂(g)和N₂(g)分子数相同

B．等温等压下，SO₂气体与CO₂气体的密度之比等于16∶11

C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O₂(g) 2 mol和N₂ (g), 两容积中的压强之比等于5∶2

D．等温等压条件下, 5 molO₂（g）和2 molH₂（g）的体积之比等于5∶2

7．(四川省双流县棠湖中学09届高三第二次月考)将500gCuSO₄?5H₂O溶解于水得到2L溶液,下列说法正确的是

A．CuSO₄的浓度是2 mol/L

   B．Cu²⁺的浓度是1mol/L

C．SO₄^2?的浓度是1mol/L

D．将所得溶液蒸发得到的晶体是硫酸铜固体

8．将m克含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸溶液中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热充分反应后所得金属的质量是

A．（m－16）g       B．（m +16）g       C．（m－32）g        D．16 g

9、(09届北京101中学高三化学10月考)用n_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 mol －CH₃和1 mol OH^- 都含有10 n_A个电子

B．标准状况下3.36 L CCl₄含碳原子数为0.15n_A

C．2 molHF溶于水配成溶液中含F^- 2n_A

D．46gNO₂和N₂O₄混合气体中含氧原子数为2n_A

10、(09届北京101中学高三化学10月考)据报道，某星球大高考资源网气中含有一种称为硫化羰（COS）的化合物，其分子结构与二氧化碳类似，能在氧气里燃烧。下列关于硫化羰的说法正确的是

A．二氧化碳是非极性分子而硫化羰是极性分子  

B．二氧化碳与硫化羰均无还原性

C．固体硫化羰是原子晶体               

D．硫化羰是一种酸性氧化物

12、(09届北京101中学高三化学10月考)下列说法正确的是

A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2:1

B．1g甲烷和1g 氧气 的原子数之比为 5:1

C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2:1

D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1:2

13、(09届北京101中学高三化学10月考)将x mol Al₂O₃和y mol CuO混合后，全部溶于V L过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5 mol/L的NaOH溶液，当加入a L时，生成的沉淀最多，则原稀H₂SO₄的物质的量浓度为                                 

A．mol/L       B．mol/L      C．mol/L         D．无法计算

14、(浙江09届海宁市高三9月模拟)设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（B ）：

A．100 mL 2.0 mol•L^－1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2N_A

B．20 g重水（D₂O）中含有的电子数为10N_A

C．在标准状况下，22.4LC₈H₁₈完全燃烧，生成CO₂的分子数为8N_A

D．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N_A

15．(09届福州一中期中考试)能表示阿伏加德罗常数的数值是(　 C  )

A．1mol金属钠含有的电子数             B．标准状况下，22.4LSO₃所含的分子数

C．0.012g ¹²C所含的原子数               D．1L1 mol?L^-1的硫酸溶液中所含的H⁺

16．(09届福州一中期中考试)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是(　 B  )

A．甲的分子数比乙的分子数多          B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小      D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

17．(09届福州一中期中考试)标准状况下，将VL 某气体（摩尔质量为Mg?mol^－1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为

ρg?cm－³，则此溶液的物质的量浓度（mol?L^-1）为(　B   )

A．       B．

C．      D．1000VρM（MV+2240）

18．(09届福州一中期中考试)下列能达到实验目的的是(　B   )

A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

B．在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜以加快化学反应速率

C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度

D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质

19．(09届福州一中期中考试)FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入ag铁粉，待溶液完全变为浅绿色时，滤出不溶物，经干燥后得其质量也是ag ,则原溶液中FeCl₃和 CuCl₂的物质的量比是(　C  )

A．1∶7          B．2∶1          C．2∶7          D．7∶2

20．(四川飞龙中学09届高三10月考)设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ C ）

A．常温常压下，32 g O₂和O₃的混合气体所含原子数为N_A

B．标准状况下，11.2 L SO₃中含有的分子数为0.5 N_A

C．7.8 g Na₂O₂晶体中含有的阴离子数为0.1 N_A

D．1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是2 N_A

21．(2009届广东省中山一中高三第二次统测)向1.00 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体至溶液增重8.8g，所得溶液中

A．溶质为Na₂CO₃                        B．溶质为Na₂CO₃、NaHCO₃

C．c(Na^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)＋c(H₂CO₃)

D．c(Na^＋)＝c(HCO₃^－)＋2c(CO₃^2－)＋c(OH^－)－c(H ⁺)

22、(2009届广东省中山一中高三第二次统测) N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A．10mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%

B．在H₂O₂＋Cl₂＝2HCl＋O₂反应中，每生成32g氧气，则转移2N_A个电子

C．标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．一定温度下，1L0.5mol?L^-1NH₄Cl溶液与2L0.25mol?L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺ 物质的量不同

23、(2009届广东省中山一中高三第二次统测)某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是

50 mL盐酸

50 mL盐酸

50 mL盐酸

m（混合物）

9.2g

15.7g

27.6g

V（CO₂）（标况）

2.24L

3.36L

3.36L

A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L

B．根据表中数据不能计算混合物中NaHCO₃的质量分数

C．加入混合物9.2g时盐酸过量

D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

24．(宁夏银川一中2009届高三年级第三次月考)在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物2.8g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为1.0mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是                                （ C   ）

       A．Na₂O             B．Na₂O₂            C．Na₂O和Na₂O₂   D．Na₂O₂和NaO₂

25．(宁夏银川一中2009届高三年级第三次月考)N_A表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是            （ D   ）

    A．200mL 1mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液中，Fe³⁺和SO₄^2-离子数的总和是N_A

    B．在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl₂充分反应，转移的电子数约为0.3N_A

    C．标准状况下，22.4L NO和11.2L O₂混合后气体的分子总数为1.5N_A

    D．S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N_A

26．(09海淀区高三期中)（共7分）铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l 、+2。已知Cu₂O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。现向Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。请回答下列问题：

（1）写出Cu₂O跟稀硝酸反应的离子方程式                              。

（2）若将上述混合物用足量的H₂加热还原，所得到固体的质量为            。

（3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H₂SO₄的物质的量为              。

（4）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为               。

答案：

   （1） 3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3- = 6 Cu2+ + 2 NO↑ + 7 H2O　（1分）

   （2） 16 g  （2分） （没单位扣1分）

   （3） 0.1 mol （2分）（没单位扣1分）

   （4） 0.05＜n＜0.15（2分）

27．(09海淀区高三期中)用N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列表述正确的是

A．等物质的量的OH^－与羟基(－OH)所含电子数相等

B．11.2 g铁粉与稀硝酸反应转移电子数一定为0.6 N_A

C．1 L 0.5 mol?L^－1  NaHCO₃溶液中含有HCO₃^-的个数为0.5 N_A

D．常温常压下，44 g CO₂气体含有氧原子的个数为2 N_A

28、(四川省通江中学高三10月考)在盛有水的电解槽中加入等物质量的Ag+，Pb²⁺，K⁺，SO₄^2-，NO₃^-，Br^-，然后用惰性电极电解，通电片刻有，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（A）

    A.1：2        B. 8：1          C.  1：1        D.80：108

29、(四川省通江中学高三10月考)设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（D）

    A.已知_ZX^m-的质量数为A，则ng该微粒中所含的电子数为（z+m）nN_A/A

    B.标准状况下，用石墨做电极电解饱和食盐水，当生成1mol氯气时，转移的电子数目为2N_A

    C.1mol水分子所形成的氢键数目为2N_A

    D.12g熔融的NaHSO₄中含有0.2N_A个阴离子

30．(广西省柳州市2009届高三10月模拟考)以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( D   )

   A．如果5．6L N₂含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n

   B．1mol (碳正离子)中含有电子数为10N_A

   C．标准状况下，22．4LCCl₄所含的原子数为5N_A

   D．60gSiO₂中含Si―O键的个数为4 N_A

31、（福建仙游现代中学09届高三期中11月考试）用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是                （  C ）

A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N_A

B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N_A

C．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

D．1L浓度为1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2-

32．(江苏睢宁县2009届高三化学10月调研试卷)若N_A阿伏加德罗常数，下列有关说法中正确的是

A．通常状况下，1mol NaHCO₃投入足量盐酸中，完全反应后，最多逸出N_A个CO₂分子

B．NO₂和N₂O₄混合气体 46 g ，其中含有的原子数为3N_A

C．若某醋酸钠溶液中含有1mol CH₃COO^－，则Na^＋数目等于N_A

D．O₃和O₂的混合气体22.4L中一定含有3N_A个原子

33、(江苏睢宁县2009届高三化学10月调研试卷)含A克硝酸的溶液与B克铁恰好完全反应，若有A/2克硝酸被还原，则A与B之比可能是（   ）

A、9：3       B、27：4         C、6：1       D、4：1

34．(山西省实验中学09届高三9月考（9分）用KMnO₄晶体和浓盐酸制取氧气和氯气。取0.2molKMnO₄晶体先加热制得一定量的氧气后停止加热，再将残留物与过量浓盐酸混合、加热，得到Cl₂，此时溶液中的主要离子是K⁺、Mn²⁺、H⁺、Cl^-。计算：

   （1）KMnO₄晶体完全分解时制得的氧气在标准状况下的体积。

   （2）将（1）中完全分解的固体产物与过量的浓盐酸反应，可制得Cl₂的物质的量。

   （3）若最后得到的Cl₂为0.48mol，则KMnO₄制氧气时的分解率。

答案：

．（1）2.24L       （2）0.3mol     （3）10%

35．(飞龙中学2009届理科应届第三次月考)设N_A为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（D）

A．1 mol C₄H₁₀中含有共用电子对数是12N_A

B．22.4 L O₂和O₃的混合气体中分子数为N_A

C．28.6 g Na₂CO₃?10H₂O晶体溶于水，所得溶液中CO个数为0.1N_A

D．N₆₀结构如右图，28 g N₆₀单质中含有的N－N键个数为3N_A

36、(鞍山13中学2009届高三第二次模拟)用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(  C )

  A.18g D₂O含有的电子数为10N_A 

 B.同温、同压下，相同体积的氧气和氩气所含的原子数相等 

 C.标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N_A 

 D.1mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A

37(鞍山13中学2009届高三第二次模拟)、一定量的铁与一定量的浓HNO₃反应，得到硝酸铁溶液和NO₂ 、N₂O₄ 、NO的混合气体，这些气体与3.36 L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2 mol?L^-1 的NaOH 溶液至Fe³⁺恰好沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是( A)

A．300 mL            B．150 mL         C． 120 mL           D．90 mL

38、(鞍山13中学2009届高三第二次模拟)已知溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/ ml ），其物质的量浓度为18.4mol/L，取10ml该硫酸与aml水混合，配制成溶质质量分数为49% 的硫酸（密度1.40g/ ml），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为(D )
   A.a=10   b=9.2           B.a<10     b>9.2
   C.a>10   b>9.2           D.a>10     b<9.2  

39．(河北正定中学09高三第一次月考)下列说法不正确的是（  c ）

      A．1mol氧气含有12.04×10²³个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L

      B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数

      C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为3∶1

      D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3

40．(河北正定中学09高三第一次月考)设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（c   ）

      A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A

      B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N_A

      C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N_A

      D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N_A

41．(河北正定中学09高三第一次月考)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ B  ）

      A．甲的分子数比乙的分子数多       

      B．甲的物质的量比乙的物质的量少

      C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小   

      D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

42．(河北正定中学09高三第一次月考)一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：

① CH₄ (g)+4NO₂ (g)=4NO (g) +CO₂ (g)+2H₂O (g) ；△H＝?574 kJ?mol^－1 

② CH₄ (g)+4NO (g)=2N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (g)   ；△H＝?1160 kJ?mol^一1。

下列选项正确的是（  DB ）

A．CH₄ (g)+2NO₂ (g)= N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (l) ；△H＝?867 kJ?mol^－1

B．若0.2 mol CH₄还原NO₂至N₂，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

C．1molCH₄催化还原NO_x为N₂的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2 mol

D．若用标准状况下2.24L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子为0.8 mol

43．(河北正定中学09高三第一次月考)N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（  BC   ）

A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N_A

B．标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为g

C．0.1molNa₂O₂与水反应转移电子数为0.1N_A

D．25℃时，1L纯水中含有10^－7N_A个阴阳离子

44．(河北正定中学09高三第一次月考)下列叙述正确的是（  BD ）

      A．相同条件下，H₂和Cl₂的混合气与等体积的NH₃所含原子数相等

      B．等物质的量的甲基(―CH₃)与氨基(―NH₂)所含电子数相等

      C．常温常压下28 g CO与22.4L O₂所含分子数相等

    D．101kPa，150℃时，w g乙醇在足量氧气中完全燃烧后的产物通过足量的Na₂O₂固体后，Na₂O₂增重Z g，则W<Z

45. (河北正定中学09高三第一次月考)把一定量某碱金属与2.7g铝的混合物放入足量水中，金属全部溶解，收集到标准状况下的气体5.6L，向所得溶液中通入过量二氧化碳，过滤，把滤液减压蒸发得固体20g，则此碱金属相对原子质量为（C    ）

A．7               B．23               C．39                     D．85

46．(四川省绵阳南山中学高2009届双学月考)设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(  A)

A．常温常压下，8.8g CO₂和N₂O混合物中所含有的原子数为0.6 N_A

B．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6 N_A

C．标准状况下，3.36L丁烷中含有的非极性键数为0.6N_A

D．在1L0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的三价铁离子数为0.6 N_A

47．(内蒙09二中高三第一次月考)以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ B）

A.电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为 N_A

B.0.1molNa与O₂气在一定条件下生成和Na₂O和Na₂O₂混合物时，失去的电子数为0.1N_A

C.18g重水(D₂O)中含N_A个中子

D.标准状况下11.2L臭氧中含N_A个氧原子

48．(内蒙09二中高三第一次月考)向含有0．078molFeCl₂的溶液中通入0．009molCl₂，再向其中加入含0．01molX₂O₇^2-的酸性溶液，使溶液中的Fe²⁺恰好完全被氧化，且X₂O₇^2-被还原为Xⁿ⁺，则n值为：（   B   ）

A．2           B．3           C．4            D．5

12.Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为（ A     ）

A.1:7          B.1:9          C.1:5              D.2:9

49．(内蒙09二中高三第一次月考)FeS₂在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS₂ + 11O₂         2Fe₂O₃ + 8SO₂，若agFeS₂在空气中充分燃烧，并转移N个电子，则阿伏加德罗常数(N_A)可表示为   （D ）

    A．120N／a   B．120a／11N    C．11a／120N    D．120N／11a

50．(内蒙09二中高三第一次月考)下列叙述正确的是(  B   )

A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L

D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

51．(内蒙09二中高三第一次月考)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu^2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(  A   )

A．60 mL    B．45 mL     C．30 mL     D．15 mL

52．(内蒙09二中高三第一次月考)（9分）．已知：CuS、Cu₂S是两种黑色不溶于水的固体，但一定条件下都能与稀HNO₃反应，用离子方程式表示为：

①3CuS＋8H^＋＋8NO₃^－＝3Cu^2＋＋3SO₄^2－＋8NO↑＋4H₂O

②3Cu₂S＋16H^＋＋10NO₃^－＝6Cu^2＋＋3SO₄^2－＋10NO↑＋8H₂O

现有不同质量的四份CuS、Cu₂S的混合物样品分别和100mL物质的量浓度5mol/L稀硝酸充分反应，所取样品质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示：

实验序号

a

b

c

样品质量(g)

9.6

12.8

64.0

气体体积(L)

5.04

6.72

V

试回答下列问题（不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化）：

⑴a组实验结束后，溶液中c(NO₃^－)＝          ；

⑵b组实验结束后，溶液的pH＝            ；

⑶计算实验c中所产生气体的体积（V）。

答案⑴2.75mol/L（3分） ⑵0（3分）

解析：

设12.8g的样品中CuS的物质的量为x ，Cu₂S的物质的量为y

96x＋160y＝12.8

8x/3＋10y/3＝0.3

解得：x＝y＝0.05mol

根据方程式①、②可知消耗n(H^＋)＝0.05mol×8/3＋0.05mol×16/3＝0.4mol

故剩余n(H^＋)＝0.1mol，c(H^＋)＝1mol/L  pH＝0

⑶11.2L（4分）

解析：首先判断64g样品中CuS、Cu₂S的物质的量为0.25mol

本题采用极端假设：                                                      

若HNO₃均与CuS反应：硝酸不足，则V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L

若HNO₃均与Cu₂S反应：硝酸不足，则V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝7L

所以：c中产生气体体积（V）7L＜v＜ 11.2L

53．(哈尔滨九中2008－2009高三第二次月考)设阿伏加德罗常数为N_A。则下列说法正确的是               （　B　）

A．常温常压下，18.0 g重水(D₂O)中所含的电子数为10 N_A

B．1cm³铁所含的铁原子数是ρ?N_A/56（ρ是铁的密度，单位为g?cm^－3）

C．2.24LCO₂与足量的Na₂O₂反应，Na₂O₂转移的电子总数一定为0.1N_A

D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N_A

54．(哈尔滨九中2008－2009高三第二次月考)将0.2mol MnO₂和50ml 12mol?L^-1盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）        （　C　）                    

A．等于0.3mol                           B．小于0.3mol 

C．大于0.3mol，小于0.6mol               D．等于0.6mol 

55．(哈尔滨九中2008－2009高三第二次月考)把一定量某碱金属与2.7g铝的混合物放入足量水中，金属全部溶解，收集到标准状况下的气体5.6L，向所得溶液中通入过量二氧化碳，过滤，把滤液减压低温蒸发得固体20g，则此碱金属相对原子质量为(C)                                                                       

A．7               B．23               C．39                  D．85

56．(哈尔滨九中2008－2009高三第二次月考)已知溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm³),其物质的量浓度为18.4mol/L,取10ml该硫酸与aml水混合,配制成溶质质量分数为49%的硫酸(ρ=1.40g/cm³),其物质的量浓度为bmol/L,则a,b分别为                                                                        （　C　）

A．a=10       b=9.2                       B．a＜10       b＞9.2

C．a＞10      b＜9.2                      D．a＞10        b=9.2

57．(09河南省信阳高三第一次调研)（10分）过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。