0  816  824  830  834  840  842  846  852  854  860  866  870  872  876  882  884  890  894  896  900  902  906  908  910  911  912  914  915  916  918  920  924  926  930  932  936  942  944  950  954  956  960  966  972  974  980  984  986  992  996  1002  1010  3002 

福建省宁化二中2008―2009学年下学期高三数学（文）基础训练（一）

                        班    座号          姓名           成绩             

1．复数，则在复平面内的对应点位于（　　）

A．第一象限　　  B．第二象限       C．第三象限　　　　D．第四象限

2．在等比数列｛an｝中，已知 ，则(    )

A．16            B．16或－16        C．32             D．32或－32    

3．已知向量a =（x，1），b =（3，6），ab ，则实数的值为(    )

A．            B．             C．             D．

4．经过圆的圆心且斜率为1的直线方程为(    )       

A．   B．    C.      D．

5．已知函数是定义在R上的奇函数，当时，，则(   )

A．          B．        C．         D．

6. 图1是某赛季甲、乙两名篮球运动员每场比赛得分的茎叶图，

则甲、乙两人这几场比赛得分的中位数之和是(    )

A．62      B．63     C．64        D．65                                                    

7. 下列函数中最小正周期不为的是(    )

     A．                 B． g（x）=tan（）

C．                      D．

8. 命题“”的否命题是(    )

A.       B.若，则

C.       D.

9．图2为一个几何体的三视图，正视图和侧视图均为矩形，俯视 

图为正三角形，尺寸如图，则该几何体的侧面积为( )

A．6       B． 24       C．12         D．32                         

10. 已知抛物线的方程为，过点和点的直

线与抛物线没有公共点,则实数的取值范围是(     ) 

    A.           B.     

C.      D.    

11．已知△ABC满足||3+||3=||=1，△ABC则必定为(   )

     A．直角三解形      B．钝角三角形   C．锐角三角形     D．不确定

12．过点与圆相交的所有直线中，被圆截得的弦                最长时的直线方程是                                      (    )

  A   .    B  .     C   .    D  .

13. 函数的定义域为              .

14．如图所示的算法流程图中，输出S的值为           .                      

15．已知实数满足则的最大值为_______．             

16．已知，若时，恒成立，则实数的取值范围______                                                               

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

                                                                    17．已知函数

（Ⅰ）求函数的最小正周期和图象的对称轴方程

（Ⅱ）求函数在区间上的值域

 

 

 

 

福建省宁化二中2008―2009学年下学期

试题详情

2009届高三化学各地月考试题汇编：

铁和铜

1. ( 重庆南开中学09高三9月考) 被誉为“太空金属”的钛，在室温下不与水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易溶于氢氟酸，你认为其原因可能是（ D ）

A.       氢氟酸的酸性比其它酸强

B.       氢氟酸的氧化性比其它酸强

C.       氢氟酸的还原性比其它酸强

D.       钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质

2. ( 重庆南开中学09高三9月考)（13分）某核素R原子核内中了数比质子数多43，由它组成的固体单质A，在一定条件下密度为，用X射线研究其固体表明，在边长为的立方体中含有20个原子。R在化学反应中常表现为+2价、+4价，在溶液中稳定，而R的+4价化合物具有强氧化性，可将NO氧化为，氧化物其性质与有些类似。请回答：

  （1）R原子的摩尔质量为       （取整数）。

  （2）R元素的核电荷数为    ，处于周期表中第    周期     族，其元素符号为       。

  （3）溶液中不存在，假若能使少量加到溶液中，是否会发生反应？

若“否”，其原因为：                     。

若“是”，其离子反应方程式：                     。

  （4）因具有氧化性，被大量用于油漆涂料，涂在钢铁表面，有利于形成耐腐蚀的钝化层。已知与足量的反应，生成R的氧化物、R的硝酸盐和水三种物质，此反应的方程式为：                            。

3．(福建莆田四中09高三第二次月考)（14分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）。且已知G为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素是　　　　　　　。

(2)写出C、G物质的化学式：C　　　　　　　　　　G　　　　　　　　　　　　

(3)写出①、⑥反应的化学方程式：

反应①：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

反应⑥：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)从能量变化的角度看，①②③反应中属于放热反应的是___________。（填序号）

答案

(1)Fe　（2）FeCl2   Al2O3       (3)8Al＋3Fe3O4 ＝ 4Al2O3＋9Fe

高温

(4) ①②

4．(北京明光中学2008年9月高三教学检测) (10分) 孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：

xCuCO3?yCu(OH)2(x、y为正整数且)

（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4：1；石青则为3：1。请推算它们的化学组成。

孔雀石：                        ；石青：                         。

（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO2

3.36L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定

该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。

 解：（1）设孔雀石的化学式为xCuCO3?yCu(OH)2

则依题意

         孔雀石的化学式为CuCO3?Cu(OH)2

又设石青的化学式为xCuCO3?yCu(OH)2

则              石青的化学式为2CuCO3?Cu(OH)2

（2）设该样品中孔雀石物质的量分数为x，则石青为1－x

      x =0.5

孔雀石与石青物质的量之比为1：1。

5、(09福建安溪八中高三化学第一次月考)铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：

aFe＋bNO3－＋cH＋＝dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hNO2↑＋kH2O

下列有关推断中，不正确的是( D  )

A．2d＋3f ＝ 3g＋h            

B．反应中每消耗5.6 g Fe，转移0.2mol～0.3mol e－

C．HNO3的氧化性大于Fe3＋     

D．当a不变时，d随着b的增大而增大

6．(浙江09昌化中学高三化学第一次月考) (8分)硫酸亚铁(FeSO4?7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过下列实验由废铁屑制备FeSO4?7H2O晶体：

①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；

②向洗涤过的废铁屑加入过量的稀硫酸，控制温度50～80℃之间至铁屑耗尽；

③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；

④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗2～3次，再用滤纸将晶体吸干；

⑤将制得的FeSO4?7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。

请回答下列问题：

(1)实验步骤①的目的是                                               

加热的作用是                                                      。

(2)实验步骤②明显不合理，理由是                                     

(3)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是                          

答案

（1）去掉铁屑的油污，增强碳酸钠溶液的碱性，提高去污能力。

（2）所用的稀硫酸没有加热煮沸，除去溶解的氧气；

（3）洗掉晶体表面的硫酸的同时减少晶体的损失。

7．(东北育才学校2008-2009高三第二次模拟) (14分)Ⅰ．下列实验操作的结果偏高的是                          (     )

A．配制溶液时，容量瓶中原有少量蒸馏水   

B．配制溶液操作中，转移溶解的溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤

C．配制溶液时，定容时仰视观察液面   

D．用固体NaOH配制其溶液时，溶解后直接将溶液转移至容量瓶并定容 

E．用标准酸溶液滴定未知浓度的碱液时，酸式滴定管终点读数时俯视

F．用标准酸溶液滴定未知浓度的碱液时，用碱式滴定管量取碱液时尖嘴气泡前无后有

Ⅱ．氯化铜晶体中常含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体（CuC12?2H2O），首先将其溶于稀盐酸中，然后按下面所示操作步骤进行提纯。

 

W

 

 

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH

Cu2+

4.7

6.7

Fe2+

7.6

9.6

Fe3+

1.9

3.2

  （1）下列物质中，在Ⅰ中加入的X最适合的是             （填序号）

A．Fe              B．KMnO4               C．H2O2       D．NaOH

一定条件

  （3）某同学利用反应Cu+2H+       Cu2++H2↑设计实验来制取氯

 

“原电池”或“电解池”）。请在答题纸的方框中画出该同

学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。

  （4）从CuC12稀溶液中得到CuC12?2H2O晶体，在蒸发结晶的过程中，应采取的措施是                           。

答案

Ⅰ D F  (2分)

Ⅱ（1）C（2分） （2）CuO或Cu（OH）2或CuCO3 或Cu 2(OH)2CO3（2分）；

过滤（2分）；

 

 

   （4）加入适量稀盐酸（2分）

 

8．(东北育才学校2008-2009高三第二次模拟) (8分)有一结晶水合物X?6H2O，X中阴阳离子个数比为2：3，其水溶液为显酸性，可发生如下的转化。其中B、D、E、F均为无色气体，C、G为难溶于水的固体。在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。

请回答下列问题：

（1）指出由C→G的现象是：                                            。

（2）用惰性电极电解溶液A时得到D的电极反应式为____________________________。

（3）B与D反应生成F的化学方程式为__________________________________。

（4）该晶体水合物的化学式为_________________________________。

催化剂

△

 

⑶4NH3＋5O2      4NO＋6H2O

⑷(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O

9．(东北育才学校2008-2009高三第二次模拟)下列物质不能通过化合反应直接制得的是                         (  A  )

A．FeCl2          B．NaHSO3         C．Cu(OH)2        D．Fe(OH)3

10．(浙江桐乡高级中学高三化学10月)（本题10分）A－H及X均为中学化学常见物质， X是一种金属单质，A、B是非金属单质且A在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去）。

 

 

 

 

 

试回答下列问题：

（1）写出C物质的化学式　　　　　　；

（2）在上述①－⑤反应中肯定不属于氧化还原反应的是　　　　　（填编号）；

（3）指出元素X在元素周期表中的位置：第　　　周期，第　　　族；

（4）请写出反应④和⑤的离子方程式： ④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（5）用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因：

          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

答案

（10分）（1）FeCl3  （2分） （2）④   （2分）（3）4、Ⅷ （2分）

（4）FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑ （2分）  H2S＋Cl2＝S↓＋2H＋＋2Cl－（2分）

（5）2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O＝2Fe(OH)3↓＋Cl－　        （2分）

（或6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O＝2Fe(OH)3↓＋4Fe3＋＋3Cl－　）

11．(浙江桐乡高级中学高三化学10月)（11分）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。

步骤一：电解精制：

请回答以下问题：

电解时，粗铜应与电源的      极相连。阴极上的电极反应式为                 。

电解过程中，硫酸铜的浓度会            （选填：变大、不变、变小）。

步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

 

 

 

 

 

 

（1）阳极泥的综合利用：

稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：           。

残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：

序号

反应

平衡常数

1

Au + 6HNO3（浓）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

<< 1

2

Au3+ + 4Cl― =  AuCl4―

>>1

从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：                                            。

 

（2）滤液含量的测定：

 以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

 

 

 

 

 

 

 

则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为          mol?L―1 ，Fe2+的浓度为         mol?L―1

答案

（共11分）步骤一：正 （1分）；Cu2++2e = Cu （1分）；变小（1分）

步骤二：（1）3Ag + 4H+ + NO3― = 3Ag+ + NO↑+ 2H2O（2分）；浓盐酸含有大量氯离子，Au3+ 离子与氯离子形成稳定的AuCl4―离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中。（2分）

（2）0.5 （2分）；0.1（2分）

12．(江苏省启东中学2009届高三10月调研测试 )（8分）2.80g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100mL0.2 mol?L－1的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原。求原硝酸溶液的物质的量浓度。

答案（8分）n[Fe(NO3)3]=n(I－)= 0.2 mol?L－1 ×0.100L=0.020mol （1分）

n[Fe(NO3)2]=n(Fe)－n[Fe(NO3)3]=－0.020mol=0.030mol        （1分）

根据电子守衡：n[Fe(NO3)3]×3+ n[Fe(NO3)2]×2=n(NO)×3

即：0.020mol×3+0.030mol×2= n(NO)×3             ∴ n(NO)=0.040mol（2分）

根据氮元素守衡：n(HNO3)= n(NO)+ n[Fe(NO3)3]×3+ n[Fe(NO3)2]×2

=0.040mol+0.020mol×3+0.030mol×2=0.16mol（2分）

c(HNO3)=（2分）

13．(江苏省启东中学2009届高三10月调研测试 )（8分）有一无色透明溶液，已知其中可能含有Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NH4＋，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示。请回答：

 

 

 

 

 

（1）溶液中肯定没有_____________离子。

（2）溶液中离子的物质的量之比为_________________________________。

（3）①淡黄色粉末的电子式为__________________________。

②沉淀部分减少时的离子方程式为____________________________________。

答案（8分）（1）Fe3＋、Cu2＋  （2分） （2）Mg2＋┱NH4＋┱Al3＋=1┱1┱1（2分）

（3）①略（Na2O2的电子式）（2分） ②Al(OH)3＋OH－ = AlO2－＋2H2O　（2分）

14．(江苏省启东中学2009届高三10月调研测试 )（12分）在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。请设计实验，证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应。

(1)    铁粉与水蒸气反应的化学方程式是:                                            

(2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是                                            

(3)某同学用如图所示装置进行实验，请帮助该同学完成设计，用下列简图画出未完成的实

验装置示意图(铁架台可省略，导气管的形状可根据需要选择)

 

(4)停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，

过滤。若混合物中既有Fe2+又有Fe3+，则证明该结论的实验方法是:                                        

                                                                               

____________________________________________________________________________ 

 (5)经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价

的Fe元素。原因是(结合离子方程式说明)

                                                                                  

                                                                                 

 (6)某同学利用上述滤液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

①沉淀由白色→红褐色的化学方程式是：                                         。

②为了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并尽可能长时间保持其白色，可采取的措施有多种，请写出其中的一种。

                                                                   __________

答案(l) 3Fe+4H2O（g）   Fe3O4+4H2↑

    (2)检验是否有H2产生

 (4)各取少量溶液于两试管中，向其中一试管中滴入几滴KSCN溶液，向另一试管中加入高锰酸钾酸性溶液，观察溶液颜色变化，若前者溶液颜色变红，后是溶液紫红色褪去，则说明溶液中既有Fe2+又有Fe3+。

 (5)如果反应后混合物中的铁粉过量，铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，即便加KSCN溶液也不变红色。反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，

(6)①4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3                                                                                         

②第一种：用一只容器较大针孔较细的注射器吸取滤液后再吸入NaOH溶液，然后倒置2～3次；

第二种：向滤液中加入植物油，使滤液与空气隔绝，然后再将滴管伸入水溶液中滴加氢氧化钠溶液；

第三种：向热的硫酸亚铁溶液中滴加热的氢氧化钠溶液，减少溶液中氧气的含量。

15．(江苏省启东中学2009届高三10月调研测试 )（7分）已知当溶液的pH在10左右时，铝元素主要以Al(OH)3形式存在。如果饮用水中含有一定浓度的NO3－将对人类健康产生危害，NO3－能氧化人体血红蛋白中的Fe(Ⅱ)，使其失去携氧功能；NO3－还能被水中还原性物质还原成具有强烈致癌作用的NO2－。为此世界卫生组织规定饮用水中NO3－含量(以N计)必须小于10mg/L。为了降低饮用水中NO3－的浓度，某研究人员提出以下3种方案：

    a、微碱性条件下用Fe2+还原，还原产物为NH3。

   b、pH=10.25时，用铝粉还原，NO3－的还原产物主要为N2。

    c、在催化剂作用下用氢气还原，还原产物主要为N2。

  (1)请写出a方案的相关反应的离子方程式。

                                                       

    (2)b方案中最好用            调节pH 。

A．NaOH       B．CaO       C．NH3?H2O

理由是                                           。

 (3)与a、b方案相比，c方案的优点是：                                      

答案(1)8Fe(OH)2+NO3－+6H2O＝8Fe(OH)3+NH3↑+OH－

     (2)B    引入的Ca2+对人体无害且易被除去，并且价格便宜。

(3)c中还原剂来源广泛，氧化产物为水，既不污染环境又不会引入对人体有害的铝离子。

16．(江苏省启东中学2009届高三10月调研测试)向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A．0.24mol                B．0.21mol                  C．0.16mol                  D．0.14mol

17．(江苏省启东中学2009届高三10月调研测试)金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是

A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的

C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D．越活泼的金属越难冶炼

18.(16分) A、B、C是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这些化合物和单质之间存在如下图所示转化关系（这些转化都不需要使用催化剂）。回答下列问题：
（1）若甲在转化中作还原剂，是常见金属，乙是常见非金属固态单质，且甲、乙、丙都由短周期元素组成，则A的结构式是          ，B的电子式是          ，A与甲反应的化学方程式是                                  。
（2）若甲在转化中作氧化剂，是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素组成，乙与甲同主族、与丙同周期，乙也有强氧化性，且反应都在溶液中通常条件下进行，则：
①A与乙反应的离子方程式为                   ；
②C与丙反应的离子方程式为                   ；
③当A与甲的物质的量之比为2 ：3时，A与甲恰好完全反应，且符合上图所示转化关系，则反应的离子方程式为                                        。

答案

（1）O＝C＝O        Mg 2+ [  O  ]             2Mg＋CO2＝2MgO＋C
（2）①2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－    ②Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋
      ③2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

19．北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误( C)

A．硫酸铜溶液            B．盐酸               C．稀硝酸            D．硝酸银溶液

20．（14分）已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

请回答下列问题：

（1）X的化学式为                    。

（2）N在氧气中燃烧的实验现象是                                      。

（3）在反应①②③④中属于置换反应的是                   （填序号）。

 （4）反应②的离子方程式为_______________________________________________。

（5）X溶液与F反应的总化学方程式为                                         。

（6）若向100 mL  盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为________________________。（假设溶液体积不变）

答案

（1）Cu(NO3)2 （2分） 

（2）剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光。（2分）

（3）①③（2分）

（4）3Fe2+ + NO3－+ 4H+== 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O（3分）

（5）2Na2O2+2Cu(NO3)2+2H2O=2Cu(OH)2+4NaNO3+O2↑（3分）

（6）0.2 mol/L（2分）

21．（江苏省口岸中学2008年秋学期高三年级第二次月考）向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A．0.24mol         B．0.21mol         C．0.16mol         D．0.14mol

22．(10分)金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：

回答下列问题：

⑴ 钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成。副产品甲是                             。

⑵ 上述生产流程中加入Fe屑的目的是                    ，检验副产品甲是否变质的实验方法是                                                           。

⑶ 上述生产流程中所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入           溶解后除去。

⑷ 最近，用熔融法直接电解中间产品乙制取金属钛获得成功。写出电解乙制取金属钛的化学方程式                                                             。

答案

⑴ FeSO4?7H2O  ⑵ 防止Fe2＋氧化    取副产品甲少许溶于水，滴加适量KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色  ⑶ 稀盐酸

 

 ⑷ TiO2                Ti＋O2↑

23．(浙江省绍兴一中2009届高三一模)（15分）如下图所示的各物质的相互转变中，反应①、②是重要的工业反应，A的相对分子质量为120。X被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，Y会造成温室效应，D会形成酸雨，E是常见的金属，F分子的结构与Y分子的结构相似，且F的相对分子质量为60。

回答下列问题：

⑴ 反应①的化学方程式为：                                             。

⑵ 反应②的化学方程式为：                                             。

⑶ 写出F的结构式：                        。

⑷ Y与H2在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也可减轻对环境的污染。

① 若G是一种燃料，其相对分子质量与B的相对分子质量相等，则G的分子式为：                 。

② 若G是Y与H2按1∶3的比例反应而得，则G可能是                 。（填编号）

A．烷烃            B．烯烃             C．炔烃             D．芳香烃

答案

  ⑴4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2     

⑵ Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

⑶ COS  

⑷   ①CH4O      ② B

24.Fe(OH)2中一种白色沉淀，在空气中或在含有O2的水中容易被氧化而变色，难以看到它的“真面目”。为了解决这个问题，许多科学家对此实验作了研究和改进，以下三个图有一定的代表性。

(1)按照常规实验的要求，用胶头滴管滴加溶液时           (填“能”或“不能”)伸入试管中，原因是                                               ，图I中，长胶头滴 管伸入液面下的目的是                                                                                              ；

(2) 在图Ⅱ中，要观察到Fe(OH)2的生成，B管中的试剂可以是                                    

实验操作的步骤是(反应试剂已加入)

①                                                                                                     

②                                                                                                     

若操作步骤①和②颠倒，能否看到Fe(OH)2白色沉淀？试说明理由：

                                                                            

(3)若用图Ⅲ装置实验，阳极材料应选用                 ,阴极用石墨，阳极反应                                         ，阴极反应是                            ，该实验有一明显的不足，不利于长久清楚地看到Fe(OH)2白色沉淀的生成，请指出并设法克服。                                       。

答案

（1）不能，药品会被污染，防止带入空气，加速药品的氧化变质

（2）稀硫酸 ，1打开止水夹待C中溶液有大量气泡2关闭止水夹

不能，？

（3）Fe,Fe-2e－=Fe2+,2H++2e－=H2↑,溶液与空气接触，易引起Fe(OH)2变质，可以在溶液上层加盖保护液，如苯等

25．(杭州儒林?育英高复学校9月考)制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中  （ B   ）                                                   

A．有铜无铁       B．有铁无铜  C．铁、铜都有    D．铁、铜都无

26. (杭州儒林?育英高复学校9月考)将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是（A）

A. 2mol/L的H2SO4溶液　　　　　　 　  B. 2mol/L的NaOH溶液
C. 2mol/L的MgSO4溶液　　　　　　 　  D. 硅酸溶胶

27．(杭州儒林?育英高复学校9月考)金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是                      （D  ）

       A．O2只做氧化剂

       B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂

       C．SO2既是氧化产物又是还原产物

       D．若有1mol O2参加反应，则反应中人有4mol电子转多

28．(湖南师大附中09学年高三上期第一次月考) (14分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下：

   查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和Cu 2SO4在空气中加热生成CuO

   提出假设   

   假设l：红色粉末是Fe2 O3

   假设2：红色粉末是Cu2O

   假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

   设计探究实验

   取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。

   (1)若假设1成立，则实验现象是                (2分)。

(2)若假设2成立，则实验现象是有              &

试题详情

福建省宁化二中2008―2009学年下学期高三数学（文）基础训练（四）

                        班    座号          姓名           成绩             

1.复数（   ）

A．2              B．－2   C．          D．

2.若集合，，则集合等于（   ）

A．              B．

C．                    D．

3.函数图像的对称轴方程可能是（    ）

A．                B．        C．            D．

4．已知中，，，，那么角等于（   ）

A．        B．          C．         D．

5．给出命题：若函数是幂函数，则函数的图象不过第四象限．在它的逆命题、否命题、逆否命题三个命题中，真命题的个数是（    ）

A．3              B．2              C．1              D．0

6．函数的图象是（    ）

7．已知是两条不同直线，是三个不同平面，下列命题中正确的是（   ）

A．                 B．   

C．               D．

8．设函数 则（   ）

A．有最大值                B．有最小值         C．是增函数                D．是减函数

9.若过点的直线与曲线有公共点，则直线的斜率的取值范围为（   ）

A．      B．     C．    D．

10.已知在R上是奇函数，

(    )

  A.-2                 B.2           C.-98            D.98

11．如果执行下面的程序框图，那么输出的     （     ）．

Ａ．2450    Ｂ.2500     Ｃ．2550     Ｄ．2652

12.设，若，则下列不等式中正确的是（    ）

A.     B.  

 C.    D.

请将选择题正确答案的代号填入下表内:

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

13．若角的终边经过点，则的值为             。         

14．不等式的解集是               。

15．已知等差数列中，，，若，则数列的前5项和=               。

16.如右图，一个空间几何体的主视图、左视图是周长为4一个内角为的菱形，俯视图是圆及其圆心，那么这个几何体的表面积为               。

17.已知函数.

(I)求的最小正周期；

 (II) 若 求的的最大值和最小值；

(III)若，求的值.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

福建省宁化二中2008―2009学年下学期

试题详情

2009届高三化学各地月考试题汇编：铁和铜（3）

1．(北京五中2008―2009学年第一学期高三期中考试)（14分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼．腐蚀．防护过程中的有关问题。

   （1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：

____________________________________________                                                             。

   （2）铁是一种重要的催化剂，请写出铁在有机反应中做催化剂的化学方程式：

         ____________________________________________                   。

   （3）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，

溶液中发生的化合反应的化学方程式______________________________       。

   （4）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。

 

 

   （5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：

请回答：

① A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电极反应式

是                 。

② 若电镀前铁．铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净．烘干．称量，

二者质量差为5．12 g，则电镀时电路中通过的电子为________________mol。

③ 镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因

                                                                      。

答案

（1）

   （2）4Fe + 3 O2 +2 x H2O === 2 Fe2O3•x H2O

   （3）2 FeCl3 + Fe == 3 FeCl2

   （4）B D

   （5）① 铜     Cu2+ + 2e- == Cu

        ② 0.08 mol

③ 铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。（其他答案合理也给分）

 

文本框: 2．(2008年吕叔湘中学高三化学试卷11月期中)金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。

（1）钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。下列反应是主要反应之一。

请配平方程式：□ Na2FeO2+ □ NaNO2+ □      

=□NaFeO2+ □NH3↑+ □NaOH

（2）钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的，经冷、浓 HNO3 处理后，其表面有一层致密氧化物保护膜，但是加热或在稀 HNO3中 就不能 “钝化”。不同浓度的 HNO3 与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如上图。

①图示可知，密度为 1.05g?mL－1 的硝酸与铁反应时，其最多的还原产物是            ；密度大于1.35 g?mL－1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是 NO2；分析HNO3 与铁反应的规律是：                                 。

② mg 铁与含 n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若硝酸的还原产物只有 NO, 则 m 的取值可能是                                       (填字母编号 )。

A．eq \o(\s\up 2(1―n   B．eq \o(\s\up 2(2―n   C．eq \o(\s\up 2(1―n    D．eq \o(\s\up 2(1―n   E．eq \o(\s\up 2(1―n

③工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：                。

答案

（1）6 Na2FeO2+ 1NaNO2+ 5H2O=6NaFeO2+ 1NH3↑+ 7NaOH

（2）①NH3 或NH4+；其规律是：硝酸的浓度越大，其还原产物中氮元素化合价越高。

（其它合理答案均给分。如硝酸的浓度越大，气体生成物中二氧化氮的含量越高；或者，只在硝酸浓度较低时，产物中才会出现氮气。等等）  ②B、C、D （各1分） ③硝酸易挥发，且不稳定，见光易分解，故不易操作；生成物对环境污染严重

4．(2008年吕叔湘中学高三化学试卷11月期中)七水硫酸镁(MgSO4?7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。

表1  部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Mg(OH)2

pH值

5.2

3.2

9.7

10.4

11.2

表2  两种盐的溶解度(单位为g／100g水)

温度 / ℃

10

30

40

50

60

CaSO4

0.19

0.21

0.21

0.20

0.19

MgSO4?7H2O

30.9

35.5

40.8

45.6

/

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：

（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为        。加热煮沸的主要目的是_        。

（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有        (填化学式)等物质。

（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3＋的实验方法是        ；

（4）沉淀C的化学式是        。过滤III需趁热过滤的理由是       

答案

（1）Mn2+＋ClO－＋H2O＝MnO2↓＋2H＋＋Cl－（2分）

促进Al3＋、Fe3＋水解及Mn2＋氧化成MnO2（2分）

（2）Fe(OH)3（1分）   Al(OH)3（1分）

（3）取过滤II后的滤液1～2 ml于试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明滤液中无Fe3＋（2分）

（4分）CaSO4?2H2O或CaSO4（1分）    以防MgSO4在温度低时结晶析出。

5．(辽宁省沈阳二中2008―2009学年上学期高三期中考试)（9分）将a mol Cl2通入含b mol FeBr2的溶液中，

   （1）当0<a/b≤1/2时，反应的离子方程式为                         ，

   （2）当a/b=1时，反应的离子方程式为                          ，

   （3）当a/b≥3/2时，反应的离子方程式为                             。

答案

   （1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

   （2）2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe2++2Br2+4Cl－

   （3）2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－

6．(辽宁省沈阳二中2008―2009学年上学期高三期中考试)a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为

                                                                                                                              （  D ）

       ①(a+b)×63g            ②(a+b)×189g          ③(a+b)mol               ④Vc-(9a+b)/3mol

       A．①④                   B．②③                   C．①③                   D．②④

7．(辽宁省沈阳二中2008―2009学年上学期高三期中考试)用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+离子，则R元素的最终价态为：                                                                             （   B ）

       A．+2                      B．+3                      C．+4                      D．+5

8．(辽宁省沈阳二中2008―2009学年上学期高三期中考试)在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且b<c，则下列判断正确的是                                          （ AB   ）

       A．最后得到的溶液中不含有Fe3+            B．残余固体可能为铁、铜混合物

       C．最后得到的溶液中只含Cu2+                              D．残余固体一定全部是铜

9．(辽宁省沈阳二中2008―2009学年上学期高三期中考试)下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是    （ D   ）

       ①金属钠投入到FeCl3溶液                      ②过量NaOH溶液和明矾溶液

       ③少量电石投入过量NaHCO3溶液           ④Na2O2投入FeCl2溶液

       A．①                      B．③                      C．②③                   D．①③④

10．(辽宁省沈阳二中2008―2009学年上学期高三期中考试)在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是                                   （  B  ）

       A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂               B．小袋中的原装粉末是Fe2O3

              C．小袋中可能装有活性铁粉                   D．该灰黑色粉末不可食用

11．(辽宁省沈阳二中2008―2009学年上学期高三期中考试)为了避免青铜器生成铜绿，以

下方法正确的是           （ BD   ）

       A．将青铜器放在银质托盘上                   B．将青铜器保存在干燥的环境中

       C．将青铜器保存在潮湿的空气中            D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜

12、(银川市实验中学2009届高三年级第三次月考 )有铁的氧化物样品，用140ml 0.5mol/L的盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下氯气560ml，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是（   ）

A、Fe2O3     B、Fe3O4    C、Fe5O7     D、Fe4O5

13．( 洛阳一高2008―2009学年高三年级11月月考)为了证明(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有、、和H2O，下列实验叙述中不正确的是          (    D     )

   A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分

中含有结晶水

   B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制 氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+

C．硫酸亚铁铵晶体溶于水加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色

沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有

D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有

14．(09黄冈八测化学试卷一)（16分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行实验：

  ①称量ag样品，置于烧杯中；

  ②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；

  ③准确量取25.00 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中；

  ④加入适量的氯水，加热使反应完全，趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

  ⑤过滤，洗涤沉淀；

  ⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

  ⑦……

请根据上面叙述，回答：

（1）为完成步骤①②③，下图所示仪器中，通常需要选用的是         （填字母）；此外还必须补充的仪器有                     。

（2）步骤④中加入氯水发生反应的离子方程式是                               。

（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的          (写离子符号)，洗涤沉淀的操作是                       。

（4）⑥中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，且m1 - m2=0.2 g，接下来应当进行的实验操作是                              

（5）若坩埚质量为W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为     。

（6）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤④中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到目的。你认为甲学生的观点是否正确，请说明理由：                                                   。

答案

．（1）CDEFG；药匙、250mL容量瓶、玻璃棒

（2）2Fe2++C12=2Fe3++2

（3）NH4+、、；向漏斗中注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完，重复以上操作2～3次。

（4）继续加热，放置于干燥器中冷却、称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1 g时为止。

（5）

（6）正确，加入过量氨水时生成Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀，在操作过程中+2价的铁会被氧化，最后所得生成物只有Fe2O3，对结果无影响。

15．(衡阳市八中2009届高三第三次月考 )浅绿色的Fe（NO3）2溶液中存在平衡：Fe2++2H2O Fe（OH）2+2H+，若向溶液中加入稀盐酸，则溶液的颜色    （　C　）

A．绿色变浅               B．绿色变深              C．变黄                 D．不变

16．（15分）现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。

Ⅰ 探究浓硫酸的某些性质

（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。

（2）将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为________。

未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：____                     _。

（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。

写出A中发生反应的化学方程式_____________________________________(只写一个)。

B中的现象是______________,由此可得到浓硫酸具有____________性。

（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式________________________________(只写一个)。

（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_____________________________________。

Ⅱ 测定铁的质量分数

（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。

铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)。

（7）某同学认为上述方法较复杂，使用右图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是_________________(填写代号)。

A． 用排水法测定H2的体积

B． 反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量

C． 测定反应前后装置和药品的总质量。

答案

. （15分）（2）蒸馏烧瓶  ;常温下，Fe被浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反应

（3）2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 

（或C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O）品红溶液逐渐褪色    强氧化

（4）2Fe3++Fe==3Fe2+（或Fe+2H+==Fe2++H2↑）

（5）铁碳在溶液中形成原电池

（6）×100%（或×100%或×100%）  （7）B

 17、(江苏09届魏集高级中学高三化学10月考)（12分） N2在化工生产、农业、医疗、航天航空等诸多领域用途广泛。某化学兴趣小组同学为探究在实验室制备较为纯净N2，进行了认真的准备。请你参与交流与讨论。

[查阅资料]  N2的制法有下列三种方案：

方案1：加热条件下，以NH3还原CuO可制得N2，同时获得活性铜粉。

方案2：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2。

方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N2。

[实验准备]  以实验室常见仪器（药品）等设计的部分装置如下图（有的夹持和加热仪器未画出）。

 

 

 

 

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

[分析交流]

（1）若按方案1制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置按气流从左到右的顺序连接的顺序是（填写序号，下同）____

___________。获得N2的反应原理是_________________________________。

（2）若以排水法收集N2，其中会混入水蒸气。但也不宜用排空气法，其原因是____________________________________。你提出的收集方法是_____________

______________________________________。

（3）若以方案（2）制得N2，应选择的发生装置是__________。为保证实验顺利进行，操作时应____________________________________________________

______________________________（请至少填写两点）。

（4）上述三个方案中，制得的N2纯度最差的是__________。在N2纯度要求不甚严格的情况下，有人建议将方案1和方案3结合使用，你认为其优越性在于__

__________________________________________________________________。

答案

（1）E→D→B→C（2分） 2NH3+3CuO=3Cu+N2↑+3H2O（2分）

（2）N2的相对分子质量28与空气的平均相对分子质量相近（1分）。以塑料袋直接收集（1分）

（3）A （1分）  将分液漏斗上部活塞凹槽与口部小孔相对；检查装置的气密性；向烧瓶内加少许碎瓷片。（2分）

（4）方案3（1分）  CuO和Cu可循环反复利用，节省药品（2分）

18．( 赣州市十县（市）重点中学09学年度上学期期中联考试题) (9分)下图中， X、Y、Z、W为常见的四种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是无色气体，W为黄绿色气体，B的溶液显强酸性。则:

 

 

(1)X、Y、Z的化学式分别为：X      ，Y       ，Z        。

(2)X元素在周期表中的位置是：第   周期，第   族。

(3)写出A的水溶液与X反应的离子方程式：                                。

(4)写出C与过量W反应的离子方程式：                                    。

答案

 (1)  Fe     Br2    H2    (每空各1分)

(2)  四     Ⅷ          (每空各1分)

(3) Fe + 2Fe3+ ＝ 3Fe2+    (2分)

(4) 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 ＝ 2Fe2+ + 2Br2 + 6Cl-    (2分)

19．(河南平顶山市09届高三第一次质量检测)（11分）下图是中学化学常见物质的转化关系（某些反应条件及部分产物已略去），A、G为日常生活中的常见金属。B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，J为红棕色气体。D为黑色固体，M为红褐色胶体。

 

 

 

 

请回答下列问题：

（1）A元素在周期表中位于                周期           族。

（2）以F饱和溶液制备M胶体的操作为                              。

（3）鉴别L溶液和N溶液的最简单的物理方法是                       。

（4）反应③的离子方程式为                 。

（5）已知：在通常状况下，反应②中，1molG物质发生反应，放出akJ热量，则该反应的热化学方程式为                            。

   

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 

 

 

 

 

 

 

试题详情

福建省宁化二中2008―2009学年下学期高三数学（文）基础训练（三）

                        班    座号          姓名           成绩             

1．若A（    ）                               

       A．2                       B．±2                     C．2、－2或0       D．2、－2、0或1

2．已知的虚部为（   ）

       A．1                       B．2                        C．i                         D．2i

3．命题：“若”的逆否命题是                         （   ）

A．若   B．若

C．若D．若

    A．75°  B．60°   C．45     D．30°

 

 

 

5. 在等差数列中, 若, 则其前n项的和的值等于5C的是(    )

A.                    B.                            C.                                  D.

6．与函数的图象相同的函数是（   ）

A．   B．   C．   D．

7．下列函数中既是区间为周期的偶函数是（   ）

A．  B． C． D．

8．给定两个向量a=(3,4)，b =(2,1)，若(a+xb)⊥(a－b)，则x等于                    （   ）

       A．－3                    B．                       C．3                       D．

9. 设表示平面，表示直线，给定下列四个命题：

①；②;

③;④.其中正确命题的个数有(    )

A.1个            B.2个          C.3个            D.4个

 

 

 

 

 

11．已知有（    ）

  A．最小值   B．最大值  C．最小值  D．最大值

2,4,6

       A．－5                    B．－11                   C．－29                  D．－37

请将选择题正确答案的代号填入下表内:

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

13．已知曲线的一条切线的斜率为，则切点的横坐标为                                 ；   

14．在等比数列         ；

15．在△ABC中，a2=b2+c2+bc，则角A=            .

16．规定一种运算：，例如：12=1，32=2，则函数的值域为                 .

（1）求证：MF∥面ABCD；（2）求证：MF⊥面BDD1B1。

                                                       

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

福建省宁化二中2008―2009学年下学期

试题详情

2009届高三化学各地月考试题汇编：铁和铜（2）

1. (郑州二中09学年高三10月份月考  ) (8分)某校综合实践小组用废铁屑制FeCl3，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并回收铜。活动过程如下：

（1）       写出废铁屑与盐酸反应过程中可能发生反应的离子方程式：

（2）                                                    ；

                                                     ；

                                                    。

（2）上述电解过程中的阴极材料是            

（3）学生甲对黄色溶液A和绿色溶液C进行定性实验，完成下表：

 

编号

实验内容

实验操作

预期现象和结论

①

检验黄色溶液A中是否含有Fe2+

 

 

②

检验绿色溶液C中是否含有Fe3+

 

 

答案：

（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2H+= Fe2++ H2↑；2Fe3++Fe=3Fe2+

（或Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O）（各1分）

（2）纯铜（1分，粗铜不得分）

（3）

编号

实验内容

实验操作

预期现象和结论

①

检验黄色溶液A中是否含有Fe2+

取少量黄色溶液A置于小试管中，滴入一滴酸性高锰酸钾溶液（1分）

酸性高锰酸钾溶液褪色，则黄色溶液A有Fe2+（1分）

②

检验绿色溶液C中是否含有Fe3+

取少量绿色溶液C置于小试管中，滴入一滴KSCN溶液（1分）

溶液出现血红色，则绿色溶液C仍有Fe3+（1分）

2．将m克含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸溶液中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热充分反应后所得金属的质量是

A．（m－16）g       B．（m +16）g       C．（m－32）g        D．16 g

3．（8分）将10.416 g铁粉溶于过量的稀硫酸中，在加热的条件下，用5.050 g硝酸钾去氧化溶液中的亚铁离子，还原产物为NO。此反应结束后，再用某浓度的KMnO4溶液24.00 mL恰好能将剩余的亚铁离子全部氧化为铁离子。

⑴写出整个反应过程中的离子方程式。                                            

                                                                              。

⑵KMnO4溶液的物质的量浓度为                                                 。

答案：

．（8分）⑴Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，3Fe2＋＋1NO3－＋4H＋===3Fe3＋＋1NO↑＋2H2O，

      5Fe2＋＋8 H＋＋1MnO4－=== 5Fe3＋＋1Mn2＋＋4H2O

⑵0.300 mol?L－1

× (3－2) =× (5－2)＋c(KMnO4) mol?L－1×L× (7－2)

 

4．(09届福州一中期中考试)FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入ag铁粉，待溶液完全变为浅绿色时，滤出不溶物，经干燥后得其质量也是ag ,则原溶液中FeCl3和 CuCl2的物质的量比是(　C  )

A．1∶7          B．2∶1          C．2∶7          D．7∶2

5．(四川飞龙中学09届高三10月考)（8分）

中国探月工程分为“绕”“落”“回”三期，2017年“嫦娥工程三期”将发射一颗月球软着陆器（如图）采集月壤和岩石的样本，还高考资源网要搭乘返回舱重返地球。月球上重要岩石之一――月海玄武岩，它富含铁和钛，填充了广阔的月海洼地。月海玄武岩中的钛铁矿不仅是铁、钛和氧的主要资源，而且钛铁矿与氢气反应能产生水（FeTiO3＋H2→Fe＋TiO2＋H2O），生成的TiO2经下列转化可制取重要金属Ti：

已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；DH＝-393.5 kJ?mol-1

②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；DH＝-566 kJ?mol-1

③TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；DH＝＋141 kJ?mol-1

据此回答下列问题：

(1)在钛铁矿与氢气反应中，还原产物是               。

(2)写出由TiCl4生成Ti反应的化学方程式

 

                                                   。

(3)3.6 g碳与4.48 L氧气（标准状况）充分反应，放出热量为            。

(4)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的反应热ΔH为             。

答案：

 (1)Fe                             (2)TiCl4＋2Mg=======2MgCl2＋Ti

(3)61.45 kJ（无单位扣1分）         (4)-80 kJ?mol-1（无单位扣1分）

 

6、(2009届广东省中山一中高三第二次统测) 2006年11月23日中科院网报道，核磁共振造影增强剂用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗。中科院化学研究所在肿瘤鉴别诊断用磁共振造影剂研究方面取得重要进展。为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。制备纳米四氧化三铁过程如下：

下列有关叙述不合理的是：

A．纳米四氧化三铁具有磁性作为药物载体用于疾病的治疗

B．纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质直径相当

C．在反应②环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解

D．反应③的化学方程式是：6FeOOH +CO = 2Fe3O4 +3H2O + CO2

7．(2009届广东省中山一中高三第二次统测)（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

⑴冶炼铜的反应为

8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是             （填元素符号）。

⑵上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是           （填代号）。

a．高空排放

b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4

d．用浓硫酸吸收

⑶过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：

S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2

通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用高考资源网离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。

                                     、                                 （不必配平）

⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

a．除去Al3+的离子方程式是                                                     。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水

所选试剂为                                        。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为                                                 

                                                  。

答案：

⑴Cu、O；⑵b、c；⑶2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2；S2O82-＋2Fe2+＝2SO42-＋2Fe3+；（离子方程式不配平不扣分）⑷a：2Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O［或Al3+＋4OH-＝Al(OH)4-］；b：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶

8．(2009届广东省中山一中高三第二次统测) (10分)根据下列反应框图填空。已知反应④是工业生产漂白粉的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的方法。Ww  w.ks 5u.co m

 

 

 

 

 

 

 

（1）单质L是              .

(2)化合物B是                

（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是          和           。

它们的化学反应方程式是                                                    和

                                                         。 

答案：

（10分）（1）H2    （2分）     (2) H2O  （2分）  (3)②④（2分）

         （ 方程式各2分）

2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl 2↑                                 

2Ca（OH）2  +2Cl 2 = Ca（ClO）2+2H2O +CaCl2

 

 

9．(2009届广东省中山一中高三第二次统测)（8分）下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

（1）甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式

是                                                                         

（2）和甲装置相比，乙装置的优点是 ①                       ；②                                            。

（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹           ，再打开弹簧夹             ，才能使NO2气体充满试管②。

（4）当气体充满试管②后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进人试管②应如何操作?

                                                                                 

                                                                                 

答案：

．（8分）（1）Cu+4HNO3 =  Cu（ NO3）2+ 2NO2↑+2H2O。（2分）

（2）①可以控制反应；  （1分）   ②吸收NO2气体，防止污染环境 。（1分）

（3）c ，（1分）    a、b ，（1分）                             

（4）先关闭b，再关闭a，然后打开c，（1分） 用手捂住（热水、热毛巾、加热）试管②。（合理答案均给分）（1分）

 

10．(宁夏银川一中2009届高三年级第三次月考)（12分）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题：

实验序号

甲针筒内物质

乙针筒内物质

甲针筒的现象

1

10mL FeSO4溶液

10mL NH3

生成白色沉淀，后变色

2

20mL H2S

10mL SO2

 

3

30mL NO2（主要）

10mL H2O（）

剩有无色气体，活塞自动向内压缩

4

15mL Cl2

40mL NH3

 

 

  （1）实验1中，沉淀最终变为________色，写出沉淀变色的化学方程式_____________。

  （2）实验2甲针筒内的现象是：有_________生成，活塞________移动（填向外、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入_____溶液中。

  （3）实验3中，甲中的30mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_______，写出NO2与H2O反应的化学方程式为____________________。

  （4）实验4中，已知：3Cl2＋2NH3N2＋6HCl。甲针筒出活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变为____________。最后针筒内剩余气体的体积约为________mL。

答案：

．（1）红褐色（1分）；      4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3。（2分）

   （2）淡黄色固体（1分）；     向内（1分）；       NaOH（或碱）（1分）。

   （3）NO（1分）；        3NO2＋H2O=2HNO3＋NO（2分）。

   （4）（黄绿色变为）无色（1分）；          5（2分）。

11．(宁夏银川一中2009届高三年级第三次月考)（15分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：

①称取a g样品，置于烧杯中；

②加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；

③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤过滤，洗涤沉淀；

⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦……。

 

请根据上面叙述，回答：

 

 

 

 

 

 

 

 

（1）上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和           （填仪器序号）。

（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式                                       。

（3）洗涤沉淀的操作是                                                       。

   （4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是                  。

（5）若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为                      。

答案：

．（1）C F G  （3分）

（2）2Fe2+ +Cl2＝2Fe3++2Cl－ （3分）

（3）向过滤器里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次。（3分）

（4）继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g（或恒重）为止。（3分）

（5）% 或 112（W2 --- W1）/ 16a 等（3分）

12．(09海淀区高三期中)（共7分）铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l 、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。请回答下列问题：

（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式                              。

（2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为            。

（3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为              。

（4）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为               。

答案：

   （1） 3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3- = 6 Cu2+ + 2 NO↑ + 7 H2O　（1分）

   （2） 16 g  （2分） （没单位扣1分）

   （3） 0.1 mol （2分）（没单位扣1分）

   （4） 0.05＜n＜0.15（2分）

13．(山西省实验中学09届高三9月考赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S。将赤铜矿和辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S==6Cu+SO2↑。对于该反应，下列说法正确的是                           （ C  ）

       A．该反应的氧化剂只有Cu2O                

       B．Cu既是氧化产物又是还原产物

       C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

       D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1

14．(山西省实验中学09届高三9月考将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，可制得氢氧化铁胶体。为了除去其中所含的盐酸，得到较纯净的胶体，应采取的措施是                                                               （  D  ）

       A．加入NaOH溶液进行中和

       B．加入AgNO3溶液反应后过滤

       C．插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤

       D．装入半透膜中，扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一段时间，更换一次蒸馏水

15．(四川飞龙中学2009届理科应届第三次月考)（16分）

下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为Cl2、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

(1)写出有关物质的化学式

F               ，G                ，H                  。

(2)指出MnO2在相关反应中的作用，反应①中是            剂，反应②中是               剂。

(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是            ；若反应①是在常温条件下进行，则A是               。

(4)写出B与MnO2共热获得D的离子方程式

                                                                。

(5)写出B与F反应的化学方程式                                    。

答案：

 (1)F： Fe3O4，G：FeCl2，H：FeCl3（各2分）

(2)催化剂：氧化剂（各1分）

(3)KClO3；H2O2（各2分）

(4)4H＋＋2Cl－＋MnO2Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分）

(5)Fe3O4＋8HCl＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2O（2分）

16、(鞍山13中学2009届高三第二次模拟)将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是( B  )

A．生成白色沉淀、有气泡产生               B．生成红褐色沉淀、有气泡产生

C．生成浅绿色沉淀、有气泡产生       D．生成黑色沉淀，有气泡产生

 

17．(河北正定中学09高三第一次月考)（11分）现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。

Ⅰ 探究浓硫酸的某些性质

（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。

（2）将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为________。

未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：____                     _。

（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。

写出A中发生反应的化学方程式_____________________________________(只写一个)。B中的现象是______________,由此可得到浓硫酸具有____________性。

（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式________________________________(只写一个)。

（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_____________________________________。

 

Ⅱ 测定铁的质量分数

（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。

铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)。

（7）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是_________________(填写代号)。

A． 用排水法测定H2的体积

B． 反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量

C． 测定反应前后装置和药品的总质量。

答案：

（2）蒸馏烧瓶（1分）常温下，Fe被浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反应（1分）

（3）2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O  2分

（或C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O）品红溶液逐渐褪色  1分  强氧化 1分

（4）2Fe3++Fe==3Fe2+（或Fe+2H+==Fe2++H2↑）2分

（5）铁碳在溶液中形成原电池（1分）

（6）×100%（或×100%或×100%）  1分（7）B   1分

18．(四川省绵阳南山中学高2009届双学月考)物质之间的转化关系如下图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质，X的水溶液为一种常见的医用消毒液，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见氮肥，且反应⑦中L与M的物质的量之比为1∶2，A、E、J、N中含有同一种元素。

回答下列问题：⑴X的化学式为          ，O的结构简式为              。

⑵考虑到综合经济效益，工业生产M时，可采取的措施有        （填序号）。

a．使用催化剂  b．适当降低温度  c．选择合适的温度  d．适度增大压强  e．及时分离出产物  f．对原料进行循环利用  g．充分利用反应本身放出的热量 h．工厂地址尽可能选择在交通发达的城市  j．工厂地址可选择在盛产天然气的地区

设备Ⅰ的名称            。工业生产中为了节约资源、降低成本和保护环境，常常对某些物质进行循环利用。上述转化关系中能达到该目的的是       （填序号）。

⑶现有1molA参加反应，假设各步均完全反应，生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，则反应①化学反应方程式为                                     。

答案：

．⑴H2O2     ⑵acdefgj  合成塔  ⑥  ⑶Fe4S5＋8O22Fe2O3＋5SO2

19．(内蒙09二中高三第一次月考)向含有0．078molFeCl2的溶液中通入0．009molCl2，再向其中加入含0．01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被还原为Xn+，则n值为：（   B   ）

A．2           B．3           C．4            D．5

12.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ A     ）

A.1:7          B.1:9          C.1:5              D.2:9

20．(内蒙09二中高三第一次月考)向100mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl22.24L，溶液中的Fe2+恰好全部被氧化（已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br―），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是（不考虑溶液体积的变化）（  C    ）

A．0.75 mol•L―1  B．1.5 mol•L―1    C．2 mol•L―1    D．3 mol•L―1

21(内蒙09二中高三第一次月考)（9分）．已知：CuS、Cu2S是两种黑色不溶于水的固体，但一定条件下都能与稀HNO3反应，用离子方程式表示为：

①3CuS＋8H＋＋8NO3－＝3Cu2＋＋3SO42－＋8NO↑＋4H2O

②3Cu2S＋16H＋＋10NO3－＝6Cu2＋＋3SO42－＋10NO↑＋8H2O

现有不同质量的四份CuS、Cu2S的混合物样品分别和100mL物质的量浓度5mol/L稀硝酸充分反应，所取样品质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示：

实验序号

a

b

c

样品质量(g)

9.6

12.8

64.0

气体体积(L)

5.04

6.72

V

 

 

 

 

 

试回答下列问题（不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化）：

⑴a组实验结束后，溶液中c(NO3－)＝          ；

⑵b组实验结束后，溶液的pH＝            ；

 

⑶计算实验c中所产生气体的体积（V）。

答案⑴2.75mol/L（3分） ⑵0（3分）

解析：

设12.8g的样品中CuS的物质的量为x ，Cu2S的物质的量为y

96x＋160y＝12.8

8x/3＋10y/3＝0.3

解得：x＝y＝0.05mol

根据方程式①、②可知消耗n(H＋)＝0.05mol×8/3＋0.05mol×16/3＝0.4mol

故剩余n(H＋)＝0.1mol，c(H＋)＝1mol/L  pH＝0

⑶11.2L（4分）

解析：首先判断64g样品中CuS、Cu2S的物质的量为0.25mol

本题采用极端假设：                                                      

若HNO3均与CuS反应：硝酸不足，则V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L

若HNO3均与Cu2S反应：硝酸不足，则V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝7L

所以：c中产生气体体积（V）7L＜v＜ 11.2L

 

 

22．(内蒙09二中高三第一次月考)（10分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，A是具有刺激性气味的气体，I是由地壳中含量最高的金属元素形成的单质，K是一种红棕色气体，D是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料。

 

请填写下列空白：

⑴在周期表中，组成单质G的元素位于第______周期______族。

⑵在反应⑨中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。

⑶在反应②、③、⑥、⑧中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是_______（填写序号）。

⑷反应④的离子方程式是：_______________________________________。

⑸将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：___________________                                           

答案

⑴四 Ⅷ  ⑵2:1  ⑶②⑧   ⑷3Fe2＋ + NO3－ + 4H＋ = 3Fe3＋ + NO↑+ 2H2O

⑸Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O

23．(哈尔滨九中2008－2009高三第二次月考)难溶物氢化亚铜（CuH）可用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应生成。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；常温下跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中不正确的是                                                                                         （　AC　）

A．“另一种反应物”一定具有

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2009届高三化学各地月考试题汇编：碳和硅

1．（湖北黄石二中09高三年级八月月考）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式：                                 

                                                                             ；

（2）当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为             mL（标准状况）。

（3）计算原混合物中Na2CO3的质量分数为             。

答案：

（1）H＋＋OH－＝H２O，　CO３２－＋H＋＝HCO３－（4分）

（2）224（3分）  （3）42.4%  (3分)

2．(09届福州一中期中考试)下列说法正确的是(　A   )

A．二氧化硅广泛用于光纤通讯

B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

3．(09届福州一中期中考试)用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是(　B   )

选项

操作及现象

溶液

A

通入CO2，溶液变浑浊。再升高至65℃以上，溶液变澄清。

C6H5ONa溶液

B

通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。

NaAlO2溶液

C

通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。

Ca(ClO)2溶液

D

通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。
再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。

Ca(OH)2溶液

4．(09届福州一中期中考试)下列说法正确的是(　B   )

A．二氧化硅溶于水显酸性        

B．二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸

C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强

D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸


5．(河北正定中学09高三第一次月考)将足高考资源网量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（   C ）

A                  B                 C                 D

6．(哈尔滨九中2008－2009高三第二次月考)近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是                                                             （　D　）

..          .. 

B．C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物
    C．C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2          

D．C3O2和CO2都是碳酸的酸酐

7．(09河南省信阳高三第一次调研)澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是（  A  ）ww w.ks 5u.c om

       A．同素异形体        B．同分异构体        C．同位素               D．同系物

8．(福建莆田四中09高三第二次月考)下列说法正确的是（  A ）

A．硅材料广泛用于光纤通讯

B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

9．(福建莆田四中09高三第二次月考)下列物质中，不属于合金的是（ D  ）

   A．硬铝              B．黄铜            C．钢铁           D．水银

10、下列说法正确的是(   A  )

A．二氧化硅属于无机非金属材料      

B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D．制备粗硅的过程不涉及氧化还原反应

11．(东北育才学校2008-2009高三第二次模拟)将足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀

的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系如图，图中AB段

表示的先后离子方程式是                        (  A  )

 

①CO2+OH－=HCO3－   ②CO2+2OH－ =CO32－+ H2O ③CO32－+Ba2+=BaCO3↓

④ BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3－      ⑤CO32－+CO2+H2O=2HCO3－

A．②⑤                              B．⑤④            

C．④②                              D．④①

12．(浙江桐乡高级中学高三化学10月)由10g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应，产生了

0.1 molCO2,试推断杂质的组成可能是

   ①KHCO3和MgCO3   ②K2CO3和SiO2   ③MgCO3和SiO2   ④Na2CO3和NaHCO3

   A. ①②      B. ③④      C. ②③      D. ①④

13．(江苏省启东中学2009届高三10月调研测试 )向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB,则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）

 

 

 

 

 

 

A．M中只有一种溶质的有（1）和（3）    B．M中有两种溶质的有（2）和（4）

C．（2）图显示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）

D．（4）图显示M中c（NaHCO3）>c（Na2CO3）

14．（9分）将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应。在反应的溶液中加入足量石灰水，得到m g沉淀。

（1）（4分）能否用上述数据确定参加反应的CO2的体积（标准状况）？＿＿＿＿（“能”或“不能”），若能，列式表示为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。若不能，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）（5分）能否用以上数据确定NaOH溶液的物质的量浓度？＿＿＿＿＿＿（“能”或“不能”）。若在上述CO2和NaOH反应后的溶液不加入石灰水而是加入足量CaCl2溶液，结果得到了沉淀n g。设原NaOH溶液的物质的量浓度为c，则：①当n＝m时，c＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；②当n=0时，c＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；③当n＜m时，c＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

 

答案：

．（9分）（1）(4分)能　V（CO2）＝×22.4L

（2）(5分)不能　①mol/L或mol/L　　②mol/L　　③mol/L

 15．（10分）一般情况下，较强的氧化剂［如 MnO2、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2等］氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂＋浓盐酸→金属氯化物＋水＋氯气． 将A g漂粉精（过量）放入B L C mol/L浓盐酸中．

 

①写出发生反应的化学方程式：

______________________________________________________；

______________________________________________________。

②欲测定盐酸被漂粉精氧化的最低浓度D，缺少的条件是                      （用字母表示，并说明字母含义），列出求D的计算式，D＝                       （假设溶液体积不变）．

答案：

．（10分）(1) Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2H2O+2Cl2↑（2分）

Ca(ClO)2+2HCl(稀)=CaCl2+2HClO（2分）

 

(2)需测定“标准状况下生成Cl2的体积为V L”（2分）

 

（ 4分）

16．(湖南师大附中09学年高三上期第一次月考)往含0．2mol KOH和0．1mol Ca(OH)2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6．72L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解忽略不计)  (D)

 

17．(重庆市五区2009届高三联考)（8分）已知A、B、C、D、E、F、G、H 可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。

请填空：

（1）H的名称是                   。

（2）E的两种用途是                        、                         。

（3）反应③的化学方程式是                                             。

（4）反应④的离子方程式是                                             。

答案．（8分）（1）一氧化碳 （2分）        （2）生产玻璃，制粗硅等 （2分）

（3）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O （2分）

（4）SiO32－+CO2 +H2O ＝ H2SiO3↓+CO32－ （2分）

18．(重庆市五区2009届高三联考)（4分）写出除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）时发生反应的化学方程式：

（1）Na2CO3固体（NaHCO3）                                 ；

（2）SiO2（Al2O3）                                          。

答案：

．（4分）（1）2NaHCO3  Na2CO3 + CO2↑ + H2O （2分）

（2）Al2O3 + 6HCl ＝2AlCl3 + 3H2O （2分）

19．(重庆市五区2009届高三联考)下列离子方程式书写正确的是（D）

A．大理石与盐酸：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O

B．钠与水反应：Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑

C．铁与稀硫酸：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

D．硅酸钠溶液中加入稀硫酸 2H++SiO32-＝H2SiO3↓

20．(重庆市五区2009届高三联考)工业上制造金刚砂（SiC）的化学方程式如下：SiO2+3CSiC+2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是（B）

A．2 ：1              B．1 ：2               C．5 ：3           D．3 ：5

 

21．(重庆市五区2009届高三联考)下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是（C）

A．都是共价化合物

B．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应

C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸

D．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨

22．(重庆市五区2009届高三联考)下列物质中，不含有硅酸盐的是（B）

A．水玻璃            B．硅芯片            C．黏土             D．普通水泥

 

23．X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。请回答：

（1）W的电子式是             。

（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是                                       。

（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是                                      。

装置Ⅱ中物质的化学式是                       。

②用Ⅹ含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是              ，所需仪器装置是                                                                                                                           （从上图选择必要的装置，填写编号）。

（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是                                      。

答案．（1）（1分）

（2）（2分）

（3）① （2分）  Na2O2（1分）

② H2O2 （1分）      I、IV、V（2分）

（4）（2分）

 

 

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2009年高考考试大纲（课标实验版）――数学（理）

Ⅰ　考试性质

　　 普通高等学校招生全国统一考试是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试．高等学校根据考生成绩，按已确定的招生计划，德、智、体全面衡量，择优录取.因此，高考应具有较高的信度、效度，必要的区分度和适当的难度．

Ⅱ　考试内容

　　 根据普通高等学校对新生文化素质的要求，依据中华人民共和国教育部2003年颁布的《普通高中课程方案（实验）》和《普通高中数学课程标准（实验）》的必修课程、选修课程系列2和系列4的内容，确定理工类高考数学科考试内容.

　　 数学科的考试，按照“考查基础知识的同时，注重考查能力”的原则，确立以能力立意命题的指导思想，将知识、能力和素质融为一体，全面检测考生的数学素养.

　　 数学科考试，要发挥数学作为主要基础学科的作用，要考查考生对中学的基础知识、基本技能的掌握程度，要考查对数学思想方法和数学本质的理解水平，要考查进入高等学校继续学习的潜能.

一、考核目标与要求

1．知识要求

　　 知识是指《普通高中数学课程标准（实验）》（以下简称《课程标准》）中所规定的必修课程、选修课程系列2和系列4中的数学概念、性质、法则、公式、公理、定理以及由其内容反映的数学思想方法，还包括按照一定程序与步骤进行运算，处理数据、绘制图表等基本技能.

　　 各部分知识整体要求及其定位参照《课程标准》相应模块的有关说明.

　　 对知识的要求依次是了解、理解、掌握三个层次.

　　 （1）了解：要求对所列知识的含义有初步的、感性的认识，知道这一知识内容是什么，按照一定的程序和步骤照样模仿，并能（或会）在有关的问题中识别和认识它.

　　 这一层次所涉及的主要行为动词有：了解，知道、识别，模仿，会求、会解等.

　　 （2）理解：要求对所列知识内容有较深刻的理性认识，知道知识间的逻辑关系，能够对所列知识作正确的描述说明并用数学语言表达，能够利用所学的知识内容对有关问题作比较、判别、讨论，具备利用所学知识解决简单问题的能力.

　　 这一层次所涉及的主要行为动词有：描述，说明，表达，推测、想象，比较、判别，初步应用等.

　　 （3）掌握：要求能够对所列的知识内容能够推导证明，利用所学知识对问题能够进行分析、研究、讨论，并且加以解决.

　　 这一层次所涉及的主要行为动词有：掌握、导出、分析，推导、证明，研究、讨论、运用、解决问题等.

2.能力要求

　　 能力是指空间想像能力、抽象概括能力、推理论证能力、运算求解能力、数据处理能力以及应用意识和创新意识.

　　 （1）空间想像能力：能根据条件作出正确的图形，根据图形想像出直观形象；能正确地分析出图形中基本元素及其相互关系；能对图形进行分解、组合；会运用图形与图表等手段形象地揭示问题的本质.

　　 空间想像能力是对空间形式的观察、分析、抽象的能力.主要表现为识图、画图和对图形的想像能力.识图是指观察研究所给图形中几何元素之间的相互关系；画图是指将文字语言和符号语言转化为图形语言，以及对图形添加辅助图形或对图形进行各种变换；对图形的想像主要包括有图想图和无图想图两种，是空间想像能力高层次的标志.

　　 （2）抽象概括能力：抽象是指舍弃事物非本质的属性，揭示其本质的属性；概括是指把仅仅属于某一类对象的共同属性区分出来的思维过程.抽象和概括是相互联系的，没有抽象就不可能有概括，而概括必须在抽象的基础上得出某一观点或作出某项结论.

　　 抽象概括能力就是从具体的、生动的实例，在抽象概括的过程中，发现研究对象的本质；从给定的大量信息材料中，概括出一些结论，并能应用于解决问题或作出新的判断.

　　 （3）推理论证能力：推理是思维的基本形式之一，它由前提和结论两部分组成，论证是由已有的正确的前提到被论证的结论正确的一连串的推理过程.推理既包括演绎推理，也包括合情推理.论证方法既包括按形式划分的演绎法和归纳法，也包括按思考方法划分的直接证法和间接证法.一般运用合情推理进行猜想，再运用演绎推理进行证明.

　　 中学数学的推理论证能力是根据已知的事实和已获得的正确数学命题来论证某一数学命题真实性初步的推理能力.

　　 （4）运算求解能力：会根据法则、公式进行正确运算、变形和数据处理，能根据问题的条件，寻找与设计合理、简捷的运算途径；能根据要求对数据进行估计和近似计算.

　　 运算求解能力是思维能力和运算技能的结合.运算包括对数字的计算、估值和近似计算，对式子的组合变形与分解变形，对几何图形各几何量的计算求解等.运算能力包括分析运算条件、探究运算方向、选择运算公式、确定运算程序等一系列过程中的思维能力，也包括在实施运算过程中遇到障碍而调整运算的能力.

　　 （5）数据处理能力：会收集数据、整理数据、分析数据，能从大量数据中抽取对研究问题有用的信息，并作出判断.

　　 数据处理能力主要依据统计或统计案例中的方法对数据进行整理、分析，并解决给定的实际问题.

　　 （6）应用意识：能综合应用所学数学知识、思想和方法解决问题，包括解决在相关学科、生产、生活中简单的数学问题；能理解对问题陈述的材料，并对所提供的信息资料进行归纳、整理和分类，将实际问题抽象为数学问题，建立数学模型；应用相关的数学方法解决问题并加以验证，并能用数学语言正确地表达和说明.应用的主要过程是依据现实的生活背景，提炼相关的数量关系，将现实问题转化为数学问题，构造数学模型，并加以解决.

　　 （7）创新意识：能发现问题、提出问题，综合与灵活地应用所学的数学知识、思想方法，选择有效的方法和手段分析信息，进行独立的思考、探索和研究，提出解决问题的思路，创造性地解决问题.

　　 创新意识是理性思维的高层次表现.对数学问题的“观察、猜测、抽象、概括、证明”，是发现问题和解决问题的重要途径，对数学知识的迁移、组合、融会的程度越高，显示出的创新意识也就越强.

3.个性品质要求

　　 个性品质是指考生个体的情感、态度和价值观.要求考生具有一定的数学视野，认识数学的科学价值和人文价值，崇尚数学的理性精神，形成审慎的思维习惯，体会数学的美学意义.

　　 要求考生克服紧张情绪，以平和的心态参加考试，合理支配考试时间，以实事求是的科学态度解答试题，树立战胜困难的信心，体现锲而不舍的精神.

4.考查要求

　　 数学学科的系统性和严密性决定了数学知识之间深刻的内在联系，包括各部分知识的纵向联系和横向联系，要善于从本质上抓住这些联系，进而通过分类、梳理、综合，构建数学试卷的框架结构.

　　 （1）对数学基础知识的考查，既要全面又要突出重点，对于支撑学科知识体系的重点内容，要占有较大的比例，构成数学试卷的主体，注重学科的内在联系和知识的综合性，不刻意追求知识的覆盖面.从学科的整体高度和思维价值的高度考虑问题，在知识网络交汇点设计试题，使对数学基础知识的考查达到必要的深度.

　　 （2）对数学思想方法的考查是对数学知识在更高层次上的抽象和概括的考查，考查时必须要与数学知识相结合，通过数学知识的考查，反映考生对数学思想方法的掌握程度.

　　 （3）对数学能力的考查，强调“以能力立意”，就是以数学知识为载体，从问题入手，把握学科的整体意义，用统一的数学观点组织材料，侧重体现对知识的理解和应用，尤其是综合和灵活的应用，以此来检测考生将知识迁移到不同情境中去的能力，从而检测出考生个体理性思维的广度和深度，以及进一步学习的潜能.

对能力的考查要全面考查能力，强调综合性、应用性，并要切合学生实际。对推理论证能力和抽象概括能力的考查贯穿于全卷，是考查的重点，强调其科学性、严谨性、抽象性。对空间想象能力的考查，主要体现在对文字语言、符号语言及图形语言的互相转化。对运算求解能力的考查主要是算法和推理的考查，考查以代数运算为主。数据处理能力的考查主要是运用概率统计的基本方法和思想解决实际问题的能力。

　　 （4）对应用意识的考查主要采用解决应用问题的形式.命题时要坚持“贴近生活，背景公平，控制难度”的原则，试题设计要切合中学数学教学的实际，考虑学生的年龄特点和实践经验，使数学应用问题的难度符合考生的水平.

　　 （5）对创新意识的考查是对高层次理性思维的考查.在考试中创设新颖的问题情境，构造有一定深度和广度的数学问题，要注重问题的多样化，体现思维的发散性.精心设计考查数学主体内容、体现数学素质的试题；也要有反映数、形运动变化的试题；研究型、探索型、开放型等类型的试题.

　　 数学科的命题，在考查基础知识的基础上，注重对数学思想方法的考查，注重对数学能力的考查，展现数学的科学价值和人文价值，同时兼顾试题的基础性、综合性和现实性，重视试题间的层次性，合理调控综合程度，坚持多角度、多层次的考查，努力实现全面考查综合数学素养的要求.

试题详情

盐城市2008/2009学年度高二年级学业水平测试

生 物 试 题

 

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间75分钟。

                        

第I卷（选择题    共70分）

 

试题详情

江苏省盐城市2008-2009学年度高二学业水平测试

物 理 试 题

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