2009届高三化学各地月考试题汇编：氮及化合物
1. ( 重庆南开中学09高三9月考)（18分）（1）有A、B、C、D、E五种微粒，它们都含有10个电子。通常状况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
①用化学符号填空：
B的结构式 ，C的电子式 。
②写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：
。
（2）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。
①丙为钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为： 。
②乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： 。
③在一定条件下，甲与
反应的化学方程式是 。
④丁的元素符号是 ，它的原子结构示意图为 。
⑤单质丁的晶体熔点比金刚石的熔点 （填“高”或“低”）。
2．(福建莆田四中09高三第二次月考)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ D ）
A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol
3．(福建莆田四中09高三第二次月考)（17分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：
NH3＋CO2＋H2O
NH4HCO3 ；
NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl
；
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是
；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是 ；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。
② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
（Ⅰ）实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ；
（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：___________________________ 。
答案
（1）c
（2）①（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液；
（Ⅱ）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）；
（Ⅲ）过滤
②（Ⅰ）a、NH3， b、CO2；
（Ⅱ）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；
（3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2 ；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等。其他合理方法均可）
4．(浙江桐乡高级中学高三化学10月)将足量NH3通入HNO3和AgNO3的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入NH3的体积(V)的关系正确的是 （A）
5．(浙江桐乡高级中学高三化学10月)北京2008奥运会金牌直径为
A．硫酸铜溶液 B．盐酸 C．稀硝酸 D．硝酸银溶液
6．(浙江桐乡高级中学高三化学10月)下列有关化工生产的说法中，不正确的是 （C）
A．工业上用热还原法冶炼铁：Fe2O3 +3CO
3CO2 +2Fe
B．适当提高合成氨原料气中N2的含量，可提高H2的转化率
C．在铁管上镀锌，用铁管作阳极，锌块作阴极
D．利用反应：NaCl(饱和)+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3时，应先通入过量的NH3，再通入过量的CO2
7．(浙江桐乡高级中学高三化学10月)将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 （C）
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠
8．(江苏省启东中学2009届高三10月调研测试 )（8分）
答案
n[Fe(NO3)3]=n(I－)= 0.2 mol?L－1 ×
n[Fe(NO3)2]=n(Fe)－n[Fe(NO3)3]=
－0.020mol=0.030mol （1分）
根据电子守衡：n[Fe(NO3)3]×3+ n[Fe(NO3)2]×2=n(NO)×3
即：0.020mol×3+0.030mol×2= n(NO)×3 ∴ n(NO)=0.040mol（2分）
根据氮元素守衡：n(HNO3)= n(NO)+ n[Fe(NO3)3]×3+ n[Fe(NO3)2]×2
=0.040mol+0.020mol×3+0.030mol×2=0.16mol（2分）
c(HNO3)=
（2分）
9．（16分）下图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）。请根据下列要求回答问题。
（1）若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：
① 当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末。此实验的目的是 。D装置的作用是 。
② 为了使B中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有（写一种）
。
③ 加热前必须进行的操作是 。
（2）若烧瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则：
① 烧瓶内产生的气体主要有（写化学式） 。
② 用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）（ ）→（ ）→（ ）→（ ）；装置B中可能观察到的现象是 。
答案
（1）① 验证H2的还原性并检验其氧化产物（3分）；防止空气中的水进入装置，干扰H2氧化产物的检验（2分）。
② 控制分液漏斗的活塞，使稀H2SO4缓慢滴下（或在烧瓶中加水或将烧瓶放入冰水中或用冰毛巾捂着烧瓶或加入醋酸钠固体等，其他合理答案亦可给分）（3分）；检验装置中空气是否排尽或检验氢气是否纯净（2分）。
（2）① O2、NH3（2分）。 ② A→D→B→D（或E）（2分）；有大量红棕色气体出现（2分）。
10．(杭州儒林?育英高复学校9月考)
(6分)
标准状况下
答案
． (1) 20.32% (2)
11.锌与很稀的硝酸银反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）。
A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol
12.下图甲是旧教材中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙是新教材对演示实验改进后的装置，丙是某校师生对课本演示实验作进一步改进并对所产生的气体的性质进行探究的装置，
（1）写出铜和浓硝酸反应的化学方程式 。
（2）和甲装置相比 乙装置的优点是 ， 丙装置除了具有乙的优点外还具有的优点是 。
（3）欲使NO2气体充满试管②，应先关闭弹簧夹
，再打开 弹簧夹。当气体充满试管②后，将铜丝提起与溶液脱离，然后把a、b、c全部关闭，并把试管②置于
A、颜色 B、平均摩尔质量C、质量 D、压强 E、密度
（4）为了验证NO2与水的反应，欲使烧杯中的水进人试管②的操作是： ，
试管②中的NO2和水充分反应后，所得溶液物质的量浓度的最大值是 （气体体积按标准状况计算且不考虑实验过程中NO2的损失）。
答案（1）Cu+4HNO3（浓）===Cu(NO3)+2NO2↑+2H2O
（2）无氮的氧化物逸出，可避免污染环境；可使反应随时进行，随时停止。
（3）C；a、b；C、E
（4）关闭弹簧夹a、b，打开c，用手捂热试管②一段时间后松开
13．(09届盐城高三9月联考) 已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后二个烧瓶内溶液的关系是(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散) （A）
A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同
B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同
C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相
14、在pH=1的溶液中可能存在
中的一种或几种，向该溶液中滴入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液 [ B ]
A．含有
和
，无
，可能有
B．含，不含、，可能有
C．含和，不含，可能有
D．含，不含和，可能有
15．(重庆市五区2009届高三联考)导致下列环境问题的主要原因与排放SO2有关的是（A）
A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧层空洞 D．温室效应
16、FeS2与HNO3反应的产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3的物质的量之比是
1∶ 8，则HNO3的还原产物是（ ）
A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O3
17.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：(C )
A.9
B
18．
A．是同一浓度的不同表示方法 B．数值不同，也能换算为相同值
C．不同浓度的两种硝酸溶液 D．无法比较其大小
地理答题思路集锦
高三地理毕业班迎考综合训练金题重组卷四
2009届高三化学各地月考试题汇编：氮及化合物（4）
1．（武汉一中新疆班09高三年级化学）（15分）根据下列事实完成下列反应方程式：
（1）AsH3是一种很强的还原剂，室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As2O3，写出反应的化学方程式
（2）NaNO3与氢碘酸反应，放出NO气体并有单质碘生成
（3）白磷在一定条件下可被HClO3的水溶液氧化，生成磷的最高价态化合物，而氯元素被还原为最低价态 ______________________________________
（4）砷为氮族元素，其氧化物As2O3俗称砒霜，有剧毒可用马氏试砷法来检验，其原理是：将锌、盐酸和食物试样混合，若含有砒霜，则会产生砷化氢气体，这一反应的离子方程式是
（5）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼和足量液态H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65 kJ的热量。写出此反应的热化学方程式： 。
答案
（1） 2AsH3+3O2= As2O3+3H2O （2）2NaNO3+8HI=2NO+3I2+2NaI+4H2O
（3）3P4+10 HClO3 +18H2O=12H3PO4+10HCl （4）6Zn+As2O3+12H+=6Zn2++2AsH3↑+3H2O
（5）N2H4（l）+2 H2O 2（l）= N2(g) + 4H2O(g); △H= -641.625 kJ.mol-1
2．（武汉一中新疆班09高三年级化学）（20分）(I) 下图甲和乙是某学校王老师制备NH3 并进行性质实验时的改进装置。按图甲把仪器安装好，称取
将上述中收满NH3 的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置，胶头滴管内事先预吸入2mLH2O ，此时小气球系在玻璃棒上呈自然松驰状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH3 的某个性质。按要求回答下列问题：
(1)中学化学教材中是用与制O2相同的制备装置来加热制取NH3的，该化学方程式为:
____________________________________________________
(2)下面是某同学关于王老师能用图甲制取NH3的原因分析，有道理的是__________。
①在NH3 ? H2O 中有平衡
使平衡向左移动
②在NH3? H2O 中有平衡
使平衡向左移动
③Na0H 溶于水时放热，使体系的温度升高，NH3 的溶解度减小
④NH4Cl与NaOH
在此情况下可反应生成NH3，
⑤NH4Cl 会分解释放出NH3
(3)图甲中的NH4Cl 与NaOH 固体混合物能否用CaO 固体代替 (填”能”与”不能”)
(4)如何判断图甲中烧瓶己收满NH3 ?_________________________________
(5)图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是 它说明了NH3
(Ⅱ)如图所示：在B槽中装有500 mL水，容积为a mL的试管A充满了NO2和NO的混合气体（标准状况），将试管A倒插入B槽的水中。充分反应后，试管A中余下气体的体积为
通过导气管C往余下
有关反应的化学方程式为：____________________________________________
当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，则共通入氧气的体积为 ________mL，水槽B中溶液的物质的量浓度为 mol?L-1(设溶液的体积仍为500 mL)
答案
（Ⅰ）（1） （2分）
（2）①②③④ （2分） （3）能 （1分） （4） 烧杯内的溶液变红（1分）
（5）气球逐渐变大（1分）；极易溶于水（1分）
（Ⅱ）（1）3：1 （2分）
（2）无色气体变为红棕色气体（1分），试管中液面不断上升至全充满（1分），继续通入氧气后，试管中液面下降（1分），最后充满无色气体（1分）。[2NO＋O2＝2NO2（1分） 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO （1分）]或 4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
（2分）（3）
3．(重庆北山中学高2009级08～09学年度上期期末) (18分)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气 、氢气 。
(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 、________________。
(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨， (“会”或“不会”)发生倒吸，原因是：________________________________________。
(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： ，锥形瓶中还可观察到的现象是： 。
(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：________________________________________。
(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、 、 离子。
答案
．(18分)（1）a、b （2）干燥气体 控制氢气和氮气的流速
（3）不会 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体
（4）说明氨的氧化反应是一个放热反应 有红棕色气体产生
（5）4NH3十5O2
4NO＋6H2O
（6）NH4＋
NO3－
4．(2008年重庆一中高2009级月考
)（16分）在实验室用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关气体的制取实验探究。请回答下列问题：
 |
|||
 |
|||
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
（1）气体制备时须先检查装置的气密性，下列各图所示装置，肯定不符合气密性检查要求的是 。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）若用装置③制取并收集干燥的NH
，烧瓶内装的试剂是_____________，分液漏斗中装的试剂是_________________，收集装置应选择________________(填装置序号)。证明氨气已收集满的操作是___________________________________________。
（3）将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜。要制取并收集纯净的氮气（可含有少量的水），应使用上述仪器中的（填装置序号，并按气流方向从左向右列出）：③→________________________。此时①中应盛放 ，⑦中发生反应的化学方程式是： 。
答案
.(1)D
(2)碱石灰(或生石灰、NaOH固体) 浓氨水 ⑥ 用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试
纸变蓝(或蘸浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟生成)
(3)④→⑦→①→② 稀硫酸 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
5．(新疆农七师高级中学2009届第三次月考 )同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是( B )
A V1＞V2＞V3 B V1＞V3＞V
6．(杭州儒林?育英高复学校第三次 )北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为
A．硫酸铜溶液 B．盐酸 C．稀硝酸 D．硝酸银溶液
7．(江宁高级中学08~09学年度第一学期高三年级12月月考三 校 联 考 ) (10分)将
（1）被还原硝酸的物质的量是 mol。
（2）判断32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反应后何者有剩余？ ，其物质
的量是 mol。
（3）如果往反应后的体系内再加入100mL2mol/L的稀硫酸，充分反应后又有气体逸出，
写出离子反应方程式 ，并计算新产生气体的体积（标准状况）。
答案
（1）0.2mol （2分）
（2）Cu有剩余（2分） ；0.3mol（2分）
（3）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）;
8．(江宁高级中学08~09学年度第一学期高三年级12月月考三 校 联 考 )某金牌直径为
A．硫酸铜溶液 B．盐酸 C．稀硝酸 D．硝酸银溶液
9、(衡水中学2008―2009学年度上学期三调考试)在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用的气体是（ B ）
A．NO
B．O
10．(石家庄二中2008―2009学年度高三第一学期期中考试) a mol NO与a mol N2、O2的混合气体相比较，下列叙述错误的是 （ A ）
A．在同温同压下密度一定相等 B．在同温同体积下压强一定相等
C．在标准状况下体积一定相等 D．在标准状况下原子数一定相等
11．(重庆八中高2009届级高三周末检测 )使a g Fe粉与一定量的硝酸溶液充分反应（Fe粉完全溶解），生成的气体与标准状况下b L
混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的关系可能是（ C ）
A．b>0．
12. (2008~2009学年度第一学期高三期中联考) (10分)某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。
请回答有关问题：
(1)．设计装置A的目的是 ▲ ；
为达到此目的，应进行的操作是 ▲ 。
(2)．在完成(1)中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是 ▲ ；B中反应的离子方程式为： ▲ 。
(3)．装置E和F的作用是 ▲ ；为实现此作用，其操作方法是 ▲ 。
(4)．装置D的作用是 ▲ 。
答案
.(10分)第（2）、（4）小题每空2分，其余每空1分，共10分。
(1)利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽，避免NO和氧气反应生成二氧化氮对气体产物的观察产生干扰。
打开K，且打开分液漏斗活塞，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K。
(2)铜丝表面产生气泡，稀硝酸液面上仍为无色，溶液变为监色：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
(3)验证无色气体为N0；将注射器F中的空气推入E中或将E中的无色气体吸入到注射器中。
(4)吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有防止溶液倒流的功能。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
2009届高三化学各地月考试题汇编：氮及化合物（3）
1．(湖南汝城二中09高三第四次月考 )铜和镁的合金
A．
2．(湖南师大附中高三化学第三次月考)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ A ）
A．0.25 mol B．0.5 mol
C．1 mol D．2 mol
3．(湖南师大附中高三化学第三次月考)（8分）已知化合物A既能与盐酸反应产生气体，又能与氢氧化钠反应产生气体。在一定条件下，A能实现下列转化：
（1）A的化学式可能为 （NH4）2S （2分）。
（2）当X为盐酸时，E与Cu反应的化学方程式为 Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+
SO2↑+2H2O （2分）。
当X为氢氧化钠溶液时，E与Cu反应的化学方程式为
3Cu+8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2
+2NO↑+4H2O （2分）。
（3）B与C可以发生归中反应生成一种单质，B与D也可以发生归中反应生成单质，试写出其中任意一个反应的化学方程式 2H2S+SO23S↓+2H2O （共4个，任意一正确方程式都计2分）。
4．(湖南师大附中高三化学第三次月考)（16分）汽车或飞机行驶速度越高，单位时间内燃料燃烧速度越快，产生温度越高，越可能达到N2与O2反应的条件，生成NO在空气中部分被氧化成NO2。我们用NOx来表示空气中氮氧化物。x值与地球表面距离h的关系如图所示。
（1）空气中的NOx的组成n(NO)与n(NO2)之比（用含x的式子表示）= (2-x)/(x-1)
（2分）。
（2）关于x与h关系的解释主要是光化学原理。
已知：O2（g）
2O（g）；ΔH=+akJ/mol，
NO2（g）NO（g）+O（g）；ΔH=+bkJ/mol。
则2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；ΔH= +（a-2b）kJ/mol （2分）。
（3）NOx对平流层O3浓度减少，形成臭氧空洞的机理可以用如下图示解释：
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
则平流层臭氧浓度减小的总反应化学方程式为 2O3
3O2 （2分），对该反应起催化剂作用的是 NO （1分）。
（4）NOx在对流层使O3浓度增大，形成的空气臭氧污染日趁严重，并导致光化学烟雾污染。其光化学反应机理如下：
①NO2 NO
+ O （2分）
② 2NO + O2 →2NO2（2分）
③O+O2→O3
总反应为：3O22O3
试推测并填写上述空格，完成①和②两步反应的化学方程式。在臭氧增加过程中起催化作用的是 NO2 （1分）。
（5）O3非常活泼的主要原因是分子结构不稳定，容易释放出氧化性极强的氧原子，并生成O2，低标号汽油含硫量高，燃烧产生的SO2进一步被O3氧化成SO3，使雨水酸化。臭氧与二氧化硫反应的化学方程式为 SO2+O3SO3+O2 （2分），汽车尾气泄漏的裂化汽油中含有烯烃，O3能将烯键氧化成羰基，生成刺激性的醛类有毒物质等。试写出O3将分子式为C6H12的烯烃氧化的任意一个化学方程式
（其他正确方程式同样计2分）。
5．(湖南师大附中高三化学第三次月考)（10分）某同学设计如下图所示装置来试验用粗铁粒与某浓度稀硝酸反应制取NO气体。
（1）当打开开关a，关闭开关b时，A中干燥管中观察到的实验现象是 产生无色气体，逐渐变红棕色 （1分），烧杯B中盛的是 NaOH （1分）溶液。当 气体又变无色 （1分）时关闭开关a，打开开关b，此时C中用排水法收集NO气体。当C中收满气体后，关闭开关b，装置A中观察到的现象是① 烧杯中液面上升，干燥管内液面下降 （1分）；② 干燥管中固体与溶液脱离 （1分）。
（2）将a mol Fe与含b mol HNO3的稀溶液充分反应后，若硝酸的还原产物只有NO。试讨论分析烧杯A中最后溶液的主要阳离子组成及其物质的量，将结果填入下表未完成的空格中。
a/b取值范围
最终溶液中的阳离子及其物质的量
<1/4
a mol Fe3+ （b
=1/4
a mol Fe3+
大于1/4小于3/8
（3b/4
=3/8
a mol Fe2+
>3/8
3b / 8 mol Fe2+ （1分）
6．(郑州市101中学2009届高三9月月考试卷)Zn与很稀的硝酸反应生成Zn(NO3)2、NH4NO3和H2O。当生成1 mol Zn(NO3)2时，被还原的硝酸的物质的量为：(A )
A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol
7．(重庆市重庆一中2008-2009学年高三年级期中考试)（14分）现有几种离子
阳离子
Na+、Mg2+、A13+、Ba2+、NH4+
阴离子
OH―、C1―、NO3―、SO42―、HSO4―
A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶于水的固体（每种离子只能用一次），分别取它们进行实验，结果如下：
①将D与E的溶液混合加热，产生刺激性气味的气体；
②将B与E的溶液混合，产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解；
③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先无明显现象，后来产生白色沉淀，且该沉淀可溶于A溶液；
④D固体在一定温度下可以分解为水和另外两种均为空气主要成分的气体单质。
根据上述信息回答下列问题：
（1）根据以上条件推断并写出下列物质的化学式：
A ；
B ；
C ；
D ；
E ；
（2）写出A溶液与E溶液恰好完全反应至溶液呈中性的离子方程式：
。
（3）写出D固体分解的化学方程式 。
答案、
（1）NaHSO4, MgSO4,A
（2）Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O
（3）2NH4NO3 2N2↑+O2↑+4H2O
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
8．(重庆市重庆一中2008-2009学年高三年级期中考试)（16分）A、B、C、D、G都是含有同一种短周期元素的化合物，E是氧化物，H是单质。根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去）填空：
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13(哈尔滨市第九中学2008―2009学年度高三第三次月考 )．(4分)实验室进行喷泉实验，装置如图：
7 ：5