河南省郑州一中2009届高三年级3月月考

数学文科试题

本试卷分第I卷和第II卷两部分。满分150分。考试用时120分钟。考试结束后。将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：

1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在答题卡和试题卷规定的位置上。

2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改

   动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试题卷上。

3．第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；

   不准使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。

第Ⅰ卷（选择题，共60分）

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2009届高三化学各地月考试题汇编：

物质的结构和性质（2）

1．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p³； ④1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是(  A  )                  

A．第一电离能：④＞③＞②＞①     B．原子半径：④＞③＞②＞①

C．电负性：④＞③＞②＞①         D．最高正化合价：④＞③=②＞①

2．镭的价电子排布是7s²。下面关于镭的性质的描述中不正确的是(   C )

A、在化合物中呈+2价        B、单质使水分解、放出氢气

C、氢氧化物呈两性           D、碳酸盐难溶于水

3．若某基态原子的外围电子排布为4d¹5s²，则下列说法正确的是(B)

A．该元素基态原子中共有3个电子       B．该元素原子核外有5个电子层

C．该元素原子最外层共有3个电子       D．该元素原子M能层共有8个电子

4．(浙江桐乡高级中学高三化学10月)氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al₂O₃ + N₂ + 3 C 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是   (C )           

A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂
B．上述反应中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为-3

D．氮化铝晶体属于分子晶体

5．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：(  C  )

A．Fe       B ．Mg          C． P            D ．Ｃu

6、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( C    )

A、X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价

B、在元素同周期表中X可能位于Y的右面

C、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的酸性

D、Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性

7．下列用水就能鉴别的一组物质是（  B  ）

A．苯、己烷、四氯化碳                 B．苯、乙醇、四氯化碳

C．硝基苯、乙醇、四氯化碳              D．硝基苯、乙醇、乙酸

8、下列说法中正确的是（ CD   ）

A、电子云通常是用小黑点来表示电子的多少

B、能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动

C、处于最低能量的原子叫基态原子

Ｄ．电负性可用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小

9．关于乙醇分子的说法正确的是 （  C  ）

A．分子中共含有8个极性键　　　　　　　　　　B．分子中不含非极性键

C．分子中只含σ键　　　　　　　　　　　　　　D．分子中含有1个π键

10．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是 （  BC  ）                                         

Ａ． E(5s) ＞E(4f)＞E(4s) ＞E(3d)         B．E(3d)＞ E(4s) ＞E(3p)＞ E(3s)

C． E(4s) ＞E(3s)＞ E(2s) ＞E(1s)         D．E(5s) ＞E(4s)＞ E(4f) ＞E(3d)

11．钛(₂₂Ti)金属常被称为未来钢铁。钛有⁴⁶Ti、⁴⁷Ti、⁴⁸Ti、⁴⁹Ti、⁵⁰Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是（  C  ）

Ａ．上述钛原子中，中子数不可能为22          Ｂ．钛元素在周期表中处于第四周期

Ｃ．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置   Ｄ．钛元素属于d区的过渡元素

12．已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是(D)

A                  B                    C                   D

13．与Ne核外电子排布相同的离子和与Ar核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ CD   ）

A．MgBr₂　　     　Ｂ．KCl            Ｃ．Na₂S           Ｄ．KF

14．人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是 （  BD  ）

A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”

B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”

C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”

D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”

15．键能的大小可用于估算化学反应的能量变化。从手册上查得：H－H 、N≡N和N－H的键能分别为436kJ?mol^－1、946 kJ?mol^－1、391 kJ?mol^－1，请用此数据估计，1molNH₃分解生成N₂、H₂时的能量变化是(  C   )

Ａ．放热46kJ    Ｂ．放热495.5kJ    Ｃ．吸热46kJ    Ｄ．吸热495.5kJ

16．（4分）为了检验和除去下表中的各种所含的杂质（括号里的物质），请从（I）中选出适当的检验试剂，从（II）中选出适当的除杂试剂，将所选的答案的代号填入相应的空格内。

物     质

检验试剂

除杂试剂

甲烷（乙烯）

酒 精（水）

（I）检验的试剂：A. 无水硫酸铜   B．酸性高锰酸钾溶液    C．盐酸    D．氢氧化钠溶液

（II）除杂试剂：a.硫酸         b．乙酸         c．新制的生石灰     d．溴水

答案 B      d     A      c

17．(湖南长郡中学2009届高三第三次月考)（12分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：

（1）A和B两元素也可以形成18电子的化合物M，则M的电子式为              。

（2）由C和E所形成的化合物中含有的化学键是            ，该化合物属于

                 晶体（填晶体类型）。

（3）由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物相互之间反应的离子方程式为：

                                                                        。

（4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1∶1∶1，将该盐溶液

在空气中露置一段时间后（充分光照，不考虑水分的挥发），溶液的pH近似为7，

则该过程的总反应方程式为                                     。

答案（1）H₂O₂的电子式 （3分）             （2）离子键（1分） 离子晶体（2分）

    （3）HSO₃^― + H⁺ = SO₂  +   H₂O（3分）

    （4）2NaClO = 2NaCl + O₂ （3分）

18． (10分) 下面是元素周期表的简略框架图。

⑴请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。按电子排布，可把元素划分成5个区，不全是金属元素的区为__________。

⑵根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的___________族；有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实                                                      。

⑶上表中元素①、②原子的最外层电子的电子排布式分别为        、           ；比较元素①与元素②的下列性质（填写“＞”或“＜”）。

原子半径：①_______②、电负性：①_______②、金属性：①_______②。

⑷某短周期元素最高正价为+7，其原子结构示意图为_____________。

答案 ⑴ 右表中  

 s区 和p区  ⑵IVA   H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构、氢分子的结构式为H－H（其他合理答案如与碱金属元素形成离子或化合物M⁺[∶H]^－或NaH的存在等均可）   ⑶3s²   3s²3p^{1    `}    ＞   ＜   ＞

⑷                     （每空1分，共10分 ）    

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河南省示范性高中2008-2009年度3月份月考试题

文科数学     

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河南省红湖学校2008～2009学年高三期末模拟考试

                    数学文科试卷

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2009届高三化学各地月考试题汇编：

物质的结构和性质（1）

1．(大庆铁人中学08~09高 三 化 学 试 卷)下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（ D   ）

A．金属钠与晶体硅分别受热熔化                   B．氯化铵与苯分别受热变为气体

C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中               D．碘与干冰分别受热变为气体

2．(大庆铁人中学08~09高 三 化 学 试 卷)关于氢键，下列说法正确的是（C　）

A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键

B．冰中存在氢键，水中不存在氢键

C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

3．(大庆铁人中学08~09高 三 化 学 试 卷)下列各项表达式正确的是（   A  ）

A．S^2?的结构示意图：                B．Na₂S的电子式：

C．甲醛的结构简式：CH₂O            D．N₂的结构式：:N≡N:

4．(大庆铁人中学08~09高 三 化 学 试 卷)设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（  C   ）

A．常温常压下，1mol氦气含有2N_A个原子

B．标准状况下，0.5N_A个CCl₄所占的体积约为11.2L

C．78g Na₂O₂ 固体含有的阴离子数为N_A

D．用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO₃与Cu(NO₃)₂的混合溶液，当有0.2N_A个电子转移时，阴极析出6．4g金属

5．(大庆铁人中学08~09高 三 化 学 试 卷)下列说法正确的是（  A   ）

A．离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素

B．分子晶体中一定含有共价键

C．非极性分子中一定存在非极性键

D．对于组成结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高

6．(大庆铁人中学08~09高 三 化 学 试 卷)短周期元素X、Y的原子序数相差6，下列有关判断错误的是（  A   ）

A．X与Y可能位于同一主族或相邻主族      B．X与Y可能位于同一周期或相邻周期

C．X与Y可能形成离子晶体XY             D．X与Y可能形成原子晶体YX₂

7．(大庆铁人中学08~09高 三 化 学 试 卷)通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。

化学键

C―H

C―F

H―F

F―F

键能/（kJ?mol）

414

489

565

155

根据键能数据估算下列反应的反应热ΔH为：CH₄ (g）+4F₂ (g) ＝CF₄+4HF(g）    ( A   )

A.?1940 kJ ? mol^－1                       B.1940 kJ ? mol^－1

C. ?485 kJ ? mol^－1                        D.485 kJ ? mol^－1

8、通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱。

化学键

Si―O

Si―Cl

H―H

H―Cl

Si―Si

Si―C

键能/kJ?mol^―1

460

360

436

431

176

347

下列说法中错误的是                                                 

A．SiCl₄的熔点比SiC低

B．拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ

C．HCl的熔点比H₂高

D．C―C的键能大于Si―Si

9、石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层面原子环中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作C_xK，其平面图形见右图，则x值为

A．8                    B．12                  

C．24                   D．60

10．下列说法正确的是                                                                   （    ）

A．碳酸氢根离子的电离方程式： HCO₃^－+H₂O H₃O⁺+ CO₃^2－

B．从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱

C．因为氧化性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金属性：Cl＞S

D．NaCl晶体中每个Na^＋同时吸引着6个Cl^－，CsCl晶体中每个Cl^－同时吸引着6个Cs^＋

11．若不断地升高温度，实现＂雪花→水→水蒸气→氧气和氢气＂的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是                                                       

A．氢键；分子间作用力；非极性键          

B．氢键；氢键；极性键

C．氢键；极性键；分子间作用力            

D．分子间作用力；氢键；非极性键

12. 下列叙述正确的是

A. 原子晶体中只存在非极性共价键

B. 在、PCl₃分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构

C. 由同种元素组成的物质一定是纯净物

D. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

13．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是( C ) 

A．X肯定为碱金属元素                     B．Y、Z两元素形成的化合物熔点较高

C．X、Y两元素形成的化合物可能为离子晶体  D．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物

14．共价键、离子键和分子间作用力都是微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是( B ) 

A．SiO₂晶体       B．CCl₄晶体      C．NaCl晶体      D．He晶体

15．（15分）下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

元素

性质

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半径（10^-10m）

1.02

2.27

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

1.17

最高价态

+6

+1

―

+3

+4

+5

+7

+1

+5

+4

最低价态

-2

―

-2

―

-4

-3

-1

―

-3

-4

试回答下列问题：

（1）以上10种元素中第一电离能最小的是：          （填编号）。

(2) 写出下列有关反应的化学方程式：

① E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：

                                               ；

②H₂C₂与EC₂反应：

                                               。

（3）上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是      （写分子式）。元素I、J形成的化合物可能是什么晶体      。比元素B原子序数大5的元素基态原子电子排布式是                        。

（4）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子以    和      杂化成键，分子中共形成    个σ键，   个π键。

（5）C和I相比较，非金属性较弱的是   （填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的        （填编号）。

a.气态氢化物的稳定性和挥发性     b. 单质分子中的键能

c. 两元素的电负性                d .含氧酸的酸性

e .氢化物中X―H键的键长（X代表C和I两元素）   f.两单质在自然界的存在

答案．除2个化学方程式各2分外,其余每空1分

（1）B（2）①C+4HNO₃==CO₂+4NO₂+2H₂O ②2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂

  (3) PCl₃ 或CCl₄ 的电子式（略） 原子  1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁵4S¹或[Ar] 3d⁵4S¹   

（4）  SP³、SP²   7  1  （5）氮    ce

16．（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数

A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                  。

（2）B的氢化物的分子空间构型是             。其中心原子采取         杂化。

（3）写出化合物AC₂的电子式             ；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为              。

（4）E的核外电子排布式是              ，ECl₃形成的配合物的化学式为        。

（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是                                                 。

答案．（10分）除最后1个化学方程式3分外,其余每空1分

（1）C＜O＜N              （2）三角锥形         sp³

（3）     N₂O

（4）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹（或[Ar] 3d⁵4s¹）       [Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃

（5）4Mg+10HNO₃=4Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O

17. (浙江省绍兴一中2009届高三一模) X、Y是周期表前二十号元素 ，已知X、Y之间原子序数相差3 ，X、Y能形成化合物M 。  下列说法正确的是 (    D     )

A．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体

B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体

C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种

D．若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键

18．(哈尔滨五中2009届高三9月考) (6分)两种单质A_m和B_n，已知6.2gA_m和3.2gB_n的原子个数相等且它们的分子数之比为3∶4，已知A原子中的质子数比中子数少1，B原子的L层电子数为K层的3倍

  (1)m=             M(B_n)=             

  (2)下列关于B_n性质的描述，错误的是                 

    A．具有不稳定性                    B．常温、常压下，密度比空气大

C．具有强氧化性                    D．常温、常压为一种特殊气味的无色气体

  (3)若A_m为正四面体型分子，1molA_m分子中含有的共价键为              mol，A元素最高价氧化物对应水化物与KOH等物质的量反应的离子方程式为                                 。

答案.(1)4  48g?mol^-1      

(2)AD          

(3)6 H₃P0₄+OH^-=H₂0+H₂PO₄^-        

(4)21.6g

19．(哈尔滨五中2009届高三9月考)据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C₆₀Si₆₀，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C₆₀，也有Si₆₀印结构。下列叙述不正确的是(AC )

A．该物质有很高的熔点、很大的硬度                 B．该物质形成的晶体属分子晶体

C．该物质分子中Si₆₀被包裹在C₆₀里面                D．该物质的相对分子质量为2400

20．(哈尔滨五中2009届高三9月考)下列物质固态时熔点的比较正确的是(B )

A．F₂>C₁₂>Br₂                                     B．金刚石>NaCl>0₂

C．S>NaBr>金刚石                                 D．Na>CH₄>冰

21．(湖南师大附中09学年高三上期第一次月考)由短周期元素构成的某离子化合物，下列说法中正确的是 

A．晶体中阳离子和阴离子个数一定相等

B．晶体中一定有离子键可能有共价键

C．所含元素一定不在同一周期也不可能在第一周期

D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径

22．(湖南师大附中09学年高三上期第一次月考)据最新报道，科学家发现了如下反应：，已知为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应正确的是

A．在此反应中，每生成1mol 则转移1mol电子

B．在此反应中，是氧化剂，是还原剂

C． 中氧元素的化合价是+1价

D．中仅存在离子键不存在共价键

23．(湖南师大附中09学年高三上期第一次月考)关于氢键，下列说法正确的是   

A．甲硫醇(CH₃SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键

B．氯化钠易溶于水是因为形成了氢键   

C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关

D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

24．(湖南师大附中09学年高三上期第一次月考)分析化学中常用X射线研究晶体结构．有一种蓝色晶体[可表示为：

   MFe(CN)]，研究表明它的结构特性是：和分别占据互不相邻的立方体的顶点，而位于立方体的棱上。其晶体中的部分离

子的空间结构关系如图所示，下列说法正确的是

A．该晶体属于原子晶体

B．该晶体的化学式为MF₂((CN)₆

C．M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价

D．该晶体属于离子晶体，M呈+2价

25．(09届盐城高三9月联考)A（10分）上世纪60年代，第一个稀有气体化合物Xe[PtF₆]被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念。在随后的几年内，科学家又相继合成了氙的氟化物、 氧化物等。

⑴Pt与Ni在周期表中位于同一族，写出基态Ni原子的核外电子排布式________________________________。

⑵金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中的CO₂相同，右图正方体是Pt晶胞的示意图，试说出Pt原子在晶胞中的位置

__________________________                             。

⑶稀有气体（氡除外）中，只有较重的氙能合成出多种化合物，其可能原因是___________________（填字母代号）

A．氙的含量比较丰富             B．氙的相对原子质量大

C．氙原子半径大，电离能小       D．氙原子半径小，电负性大

⑷已知XeO₃分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO₃为____________分子（填“极性”或“非极性”）。

⑸在一定压强下，将HF和HCl的混合气体降温时，哪一种物质首先液化？试解释其原因。________________________________________________________________。

答案．A（10分）21．⑴1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²  ⑵正方体的八个顶点和六个面心  ⑶ C  ⑷极性    ⑸HF先液化，因为HF分子间存在氢键，而HCl分子间没有，HF的沸点高于HCl

26.[ 化学──选修物质结构与性质]（15分）

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

(1)X、Y的元素符号依次为          、          ；

(2)XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是          和          ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是          （写分子式），理由是                    ；

(3)Q的元素符号是        ，它属于第       周期，它的核外电子排布式为          ，在形成化合物时它的最高化合价为               ；

(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键               。

答案

（1）S   C

（2）V形      直线形    SO₂ 因为CO₂是非极性分子，SO₂和H₂O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度较大

（3）Cr         四           1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹        +6

（4）F-H…F F-H…O  O-H…F  O-H…O

27．下列关于晶体的说法一定正确的是( B )

A．分子晶体中都存在共价键

B．CaTiO₃晶体中每个Ti⁴⁺和12个O^2－相紧邻

C．SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

28．下列各项所述的数字不是6的是( C )

A．在NaCl晶体中，与一个Na⁺最近的且距离相等的Cl^- 的个数

B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数

C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数

D在NaCl晶体中，与一个Cl^-最近的且距离相等的Na⁺ 的个数

29．下列事实与氢键有关的是(B  )                                                  

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

30、(09江苏扬州中学高三第一次月考)

（1）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为                      ；元素符号为           ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是                      。

（2）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核

外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D^2-与E²⁺的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：

①C单质的电子式                  ，F元素原子的电子排布式_______________，

E元素的原子结构示意图是                               

②化合物乙中含有的化学键是____________________________

③化合物甲为固体时属于________晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为                                                             。

答案

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；   S；       H₂SO₄。

（2）①             1s²2s²2p⁶3s²3p⁵    E元素的原子结构示意图略

②离子键、共价键和配位键 （或离子键、共价键）

③分子  2Mg + CO₂   ^点燃    2MgO + C 

31、有两种含氧酸及，它们的相对分子质量分别为M、N，求：

(1)X元素的相对原子质量为____________．(2)Y元素的化合价为_____．

(3 能生成_______种盐，

答案、M-33N+16，3-N，N)

32．(09山东潍坊高三检测)（8分）[化学―物质结构与性质]

    A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，A元素原子的价电子排列为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E元素原子的价电子排布为3d⁶4s²。C、D的电离能数据如下（kJ?mol^―1）：

I₁

I₂

I₃

I₄

C

738

1451

7733

10540

D

577

1817

2745

11578

   （1）化合价是元素的一种性质。由C、D的电离能数据判断，C通常显        价，D显       价。

   （2）某单质甲与化合物AB分子中电子总数相等，则甲分子中包含1个        键，

2个       键。

   （3）AB的总键能大于甲的总键能，但AB比甲容易参加化学反应。根据下表数据，说明AB比甲活泼的原因是                                               。

单键

双键

叁键

AB

键能/kJ?mol^―1

357.7

798.9

1071.9

甲

键能/kJ?mol^―1

154.8

418.4

941.7

   （4）E能与AB形成配合物，其中E提供        ，AB提供          。

答案．（8分）[化学―物质结构与性质]

   （1）+2  +3（2分）

   （2）σπ（2分）

   （3）CO打开第一个键需要1071.9kJ?mol^―1 ―798.9kJ?mol^―1=273kJ?mol^―1 能量，而N₂打开第一个键需要941.7kJ?mol^―1 ―418.4kJ?mol^―1=523.3kJ?mol^―1 能量。

   （4）空轨道孤对电子

33．(重庆市五区2009届高三联考)下列关于SiO₂和CO₂的叙述中不正确的是（C）

A．都是共价化合物

B．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应

C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸

D．SiO₂可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨

34．《物质结构与性质》

等电子体原理是指两个或两个以上的分子(或离子)，它们的原子数相同，分子(或离子)

中价电子数也相同，等电子体具有相似的电子结构、几何构型和性质。

(1)SiO₃^2－、SO₃、NO₃^－三种粒子是等电子体，三种离子的几何构型为__________，其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能大小关系为_____________________。

(2)C₂O₄^2－和         是等电子体，C₂O₄^2－离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO₄溶液褪色，Mn原子在元素同期表中的位置是______           ____，外围电子构型为______                  ____。

(3)二原子14电子的等电子体共同特点是物质中都具有共价叁键，请举出相应的3个例子_________ _______(分子或离子)。每个分子或离子中含_____个σ键，______个π键。

(4)过去常以SiO₂为催化剂的载体，它和近十几年来应用日广的AlPO₄是等电子体，在AlPO₄中 P为       配位氧。SiO₂的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有Cl^－去掉，并将Na^＋全部换成Si原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞，则一个硅的晶胞中有________个Si原子。再在每两个相邻的Si原子(距离最近的两个Si原子)中心联线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO₂晶胞，故SiO₂晶胞中有_______个Si原子，______个O原子。

答案．(1)平面正三角形 (1分)   N＞S＞Si  (1分)  

(2)N₂O₄(1分)   第四周期ⅤⅡB (1分)   3d⁵4s²   (1分) 

(3) N₂，CO，C₂^2－，CN^－(4个中任选3个，每个1分)   1(0.5分)   2(0.5分)  

(4)4(1分)   8(1分)   8(0.5分)  16(0.5分)

35．(黄冈中学2009届高三九月月考)最新研究表明生命可能起源于火山爆发，因为火山爆

发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8

电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是（ D   ）

 A．羰基硫属于非极性分子                                B．羰基硫的电子式为

 C．羰基硫的沸点比CO₂低                                D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上

36.科学家最近又发现了一种新能源――“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水

合物(CH₄?nH₂0)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把

有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底

的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同C0₂一样也是温

室气体。这种可燃冰的晶体类型是（ 　B ）

A．离子晶体           B．分子晶体          C．原子晶体          D．金属晶体

37.关于晶体的下列说法正确的是（  D ）

A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B．离子晶体中一定含金属阳离子

C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低

38.最近科学家们发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示。顶点和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是（  C  ）

A．TiC    B．Ti₆C₇    C． Ti₁₄C₁₃     D．Ti₁₃C₁₄　　

39．关于氢键，下列说法正确的是(　C)。

A．每一个水分子内含有两个氢键

B．冰、水和水蒸气中都存在氢键

C．没有氢键就没有生命

D．是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

40．如下图所示，晶体中每个阳离子A或阴离子B，均可被另一种离子以四面体形式包

围着，则该晶体对应的化学式为(　A)。

41.[ 化学──选修物质结构与性质]（15分）

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

(1)X、Y的元素符号依次为          、          ；

(2)XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是          和          ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是          （写分子式），理由是                    ；

(3)Q的元素符号是        ，它属于第       周期，它的核外电子排布式为          ，在形成化合物时它的最高化合价为               ；

(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键               。

答案

（1）S   C

（2）V形      直线形    SO₂ 因为CO₂是非极性分子，SO₂和H₂O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度较大

（3）Cr         四           1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹        +6

（4）F-H…F F-H…O  O-H…F  O-H…O

42．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是(C )

A．过氧化钠的结构式： Na-O-O-Na          B．甲基的电子式：

C．K⁺ 离子的核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶   D．S原子的结构示意图为：

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河南省红湖学校2008～2009学年高三期末模拟考试

                    数学理科试卷

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2009届高三化学各地月考试题汇编：

烃衍生物（2）

1、(常州市新桥中学09高三10月考)（10分）已知羰基化合物与饱和NaHSO₃溶液可以发生以下反应：

（1）羰基化合物和饱和NaHSO₃的反应速率如下：

羰基化合物

CH₃CHO

CH₃COCH₃

C₂H₅COCH₃

CH₃CH₂CH₂COCH₃

产率（1小时内）

88.7

56.2

36.4

23.4

羰基化合物

（CH₃）₂CHCOCH₃

（CH₃）₃CCOCH₃

C₂H₅COC₂H₅

C₆H₅COCH₃

产率（1小时内）

12.3

5.6

2

1

可见，取代基对羰基化合物和NaHSO₃反应的影响有（写出3条即可）

①                                        ②                                       

③                                        

（2）利用以上可逆反应可以分离醛和酮的混合物，请写出能使醛与NaHSO₃生成的沉淀重新溶解的试剂的化学式                       （写出2种，属于不同类别的物质。）

（3）检验甲基酮（RCOCH₃）通常用到下列2步反应来生成难溶于水的氯仿。

①写出第一步反应的化学方程式                           

②写出A的结构简式                    

（4）苯甲醛在浓碱作用下反应生成苯甲酸盐和苯甲醇，此反应的类型是         。

答案：（1）醛比酮容易发生该反应；苯基酮极难发生该反应；羰基所连的碳上氢越少，取代基越多，反应越难。（3分）

（2）HCl、NaOH（或Na₂CO₃）（2分）

（3）① （CH₃）₂CHCOCH₃  + 3Cl₂ + 3NaOH → （CH₃）₂CHCOCCl₃ + 3NaCl + 3H₂O

（2分）    ② （CH₃）₂CHCOONa  （2分）

（4）歧化（氧化还原）（1分）

2、（09福州8中第二次月考）能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是           （  C  ）

       A．在氯乙烷中直接加入AgNO₃溶液       

       B．在氯乙烷中加蒸馏水，然后加入AgNO₃溶液                     

       C．在氯乙烷中加入NaOH溶液，加热后酸化，然后加入AgNO₃溶液            

       D．在氯乙烷中加入乙醇，加热后酸化，然后加入AgNO₃溶液

3．（8分）某课外活动小组的同学共同设计了如图所示的实验装置（夹持仪器略），并用其进行下述实验：

实验1：制取并收集H₂和Cl₂。

①若制取并收集H₂，则旋塞K₁应该                （填“打开”或“关闭”），旋塞K₂应该                    （填“打开”或“关闭”），H₂ 收集在仪器                                                                       （填表示仪器的英文字母）中。

② 若将试管C中加满某种液体，可用于收集Cl₂，这种液体最好选用           （填编号）。

a．饱和NaHCO₃溶液        b．饱和NaCl溶液           c．NaOH溶液

实验2：验证酸性HCl>H₂CO₃>C₆H₅OH。

①若可供选择的试剂有大理石、盐酸、苯酚钠溶液等，在干燥管D中加入混有足量NaHCO₃的石棉绒，则苯酚钠溶液应该装入            （填表示仪器的英文字母）中，该仪器内发生反应的离子方程式是                                             。

实验3：用干、湿两个有色布条验证干燥Cl2不具有漂白性而潮湿的 Cl2具有漂白性。 ①若用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl2，实验前先将装置C改用如图 37所示装置，并应在D中加入          （填代号） a．浓硫酸  b．氯化钙  c．碱石灰  d．碳酸氢钠   ②润湿的有色布条应放在　　　　　　　　　（填表示仪器的英文字母）中，干燥的有色布条应放在           （填表示仪器的英文字母）中。           答案：（1）打开   关闭     C       ②b                               共4分 （2）①E  C6H5O－ + CO2 + H2O→C6H5OH + HCO3?  ②用碳酸氢钠吸收CO2中混有的少量HCl                         共3分 （3）①b  ② C   E                                               共3分 4.我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机化  合物，如：叶绿素、血红素、维生素B等，叶绿素的 分子结构如右图所示，下列有关叶绿素的说法中正确 的是（D）    A. 叶绿素属于天然有机高分子化合物    B. 叶绿素分子中含有四种类型的双键    C. 叶绿素属于芳香烃    D. 在一定条件下，叶绿素能发生加成、水解、取代等  反应 5．（18分）近年来，我国科学家对有机物的“自由基”的研究有新的突破，在国际上占有领先的地位。有机物中常见的最简单的自由基是碳烯（:CH2），它十分活泼，很容易用它的两个未成对电子与不饱和烃反应，生成三碳环；也可以插在烷基的碳氢键（C―H）之间，使碳链增长。请回答下列问题： ⑴写出碳烯的电子式              ⑵写出碳烯与丙烯反应产物的结构简式                  ⑶碳烯与烃A反应，生成烃B，一定量的B完全燃烧生成8.8g CO2和4.5g H2O，B分子中含有3个－CH3，且能完成下列转化关系： ①写出A的结构简式                           ，反应①的类型                        ； ②写出反应③④的化学方程式：   反应③                                                                           ；  反应④                                                                          。 ③H的同分异构体有多种，请写出能与NaOH溶液反应，但不与NaHCO3反应的同分异构体的结构简式                                                     。 答案：） ⑴ ⑵ ⑶①CH3CH2CH­3      取代（或水解）反应 ② ③HCOOCH2CH2CH3；HCOOCH(CH3)2；CH3COOCH2CH3；CH3CH2COOCH3 6．（16分）将硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）加入如图（I）中所示的干燥试管A里，隔绝空气加强热充分反应后，试管A中得残留固体甲，在试管B内得到无色液体乙。取出甲放在图（II）中的石英管C的中部，连接好其他部分的仪器后，开启旋塞K，逐滴滴加乙醇使C管左部石棉绒（一种纤维状硅酸盐材料，很稳定，不燃烧）浸润吸足，关闭K，然后加热，几分钟左右（加热过程中还可以较快地开启、关闭旋塞K来补充乙醇并使之通入石棉绒里），可观察到甲的颜色由红棕色逐渐变为黑色。反应停止后，取试管E中的液体0.5 mL逐滴加入到盛有配制的银氨溶液的试管F中，振荡后，把试管放在水浴中温热，不久试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。    回答下列问题： （1）写出如图（I）所示的干燥试管A中发生反应的化学方程式                   ；  （2）根据反应原理请你评价图（I）实验装置的主要缺点是                        ； （3）试管C中反应的化学方程式为                                     ； （4）简述如何检验图（II）所示装置气密性                              ； （5）试管D的作用是                                                 ； （6）写出F试管中反应的化学方程式                                    。 答案：（1）2FeSO4?7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3+14H2O（其它合理答案均给分） （2）SO2为大气污染物，缺少尾气处理装置 （3）3CH3CH2OH+Fe2O3 2Fe+3CH3CHO+3H2O（其它合理答案均给分） （4）关闭活塞K，将E的导气管插入水中，微热C管，E中有气泡产生，停止加热后，E管出现一段水柱，说明装置不漏气（5）防止倒吸 （6）CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3 +H2O 7．（16分）A、B、C、D四种芳香族化合物的结构简式如下所示： 请回答下列问题： （1）写出A中无氧官能团的名称              ，C中含氧官能团的结构简式为           。 （2）用A、B、C、D填空：能发生银镜反应的有              ，既能与FeCl3溶液发生显色反应又能与Na2CO3溶液反应放出气体的是                。 （3）按下图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，       则反应①的反应类型为            ，写出反应②的化学方程式：                  。 （4）G、H和D互为同分异构体，它们具有如下特点： ① G和H都是苯二元取代物，这两个取代基分别为羟基和含有－COO－结构的基团； ② G和H苯环上的一氯代物有两种不同结构； ③ G可以发生银镜反应，H分子中苯环不与取代基碳原子直接相连 。 写出G和H的结构简式：G：                       ；H：                         。 答案：（1）碳碳双键，?CHO （2）A、C  ； D  （3）氧化，   （4）                             ；                                  8、(浙江省绍兴一中2009届高三一模)（18分）碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（Ｒ－Ｏ－Ｒ‘）：   Ｒ－Ｘ＋Ｒ‘ＯＨ　　　　　　　　Ｒ－Ｏ－Ｒ‘+  HX   化合物Ａ经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下： 请回答下列问题： （1）1 molＡ和1 molＨ2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Ｙ，Ｙ中碳元素的质量分数约为65％， 则Ｙ的分子式为______________  Ａ的结构简式为_______________。 （2）第①②步反应类型分别为 ①_________________②_____________________。 （3）化合物Ｂ具有的化学性质（填写字母代号）是__________________________ 　ａ可发生氧化反应                  ｂ强酸或强碱条件下均可发生消去反应 　ｃ可发生酯化反应                  ｄ催化条件下可发生加聚反应 （4）写出Ｄ和Ｅ的结构简式： D______________________________，Ｅ___________________________________。 （5）写出化合物Ｃ与 ＮａＯＨ 水溶液共热的化学反应方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （6）写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案： （1）  C4H10O            CH2 ==CHCH2CH2―OH （2） 加成 取成  （3） a；b；c （4）D和E： （5） 或＋＋ （6） 9.(四川南充市2009高三9月考) (14分) 有机物A与(乳酸)无论以何种比例混合，只要质量一定，完   全燃烧后产生的水的质量一定，试回答： (1)符合要求的A的必要条件是                                                   。 (2)符合条件的相对分子质量最小的有机物A是                        (填写结构简式)。 (3)若A与乳酸的相对分子质量相等，但不能与，反应放出与足量的钠反应可产生22.4(标准状况)，则A的结构简式可以是                      。 (4)若A与乳酸具有相同的最简式，且相对分子质量为乳酸的2倍，A可发生银镜反应，则A的名称为             ；A与新制悬浊液反应的化学方程式为            。 (5)乳酸可由下列途径来制取： 写出反应②发生所需的条件：                     。  写出D→乳酸的反应方程式：                    。 答案：  (1)A中氢元素的质量分数与乳酸中氢元素质量分数相等。   (2)HCHO，（3）   (4)葡萄糖； (5)强碱水溶液，加热；  10．(09届盐城高三9月联考)（14分） 已知反应：         现有物质A~I的转化关系如下图：         若B的分子式为C8H8O，其苯环上的一元取代物只有两种；G为高分子化合物。请回答下列问题： （1）反应④的反应类型是       反应。 （2）写出有关物质的结构简式：F                ，I                。 （3）写出下列反应的化学方程式：B→C                                          ；      C+D→H                                                                 。 （4）C的同素分异构体且属于酯类的芳香族化合物共有6种，以下已有四种，请写出另两种同分异构体的结构简式：                                   ,                                                                                    答案：（1）（2分）缩聚 （2）（2+2分） （3）（2分）                                                              （4）（2+2分）       试题详情 贵阳市2009届高三数学适应性考试试卷 数学试卷（文科） 第Ⅰ部分（选择题，共60分） 试题详情 2009届高三化学各地月考试题汇编： 烃的衍生物 1．(09山东潍坊高三检测)（8分）[化学―有机化学基础]                   请回答：    （1）1molX与足量的NaOH水溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为          。      （2）C经酸化可得到有机物G，G不能发生的反应类型有       （填序号）。         ①加成反应    ②消去反应    ③氧化反应    ④取代反应    （3）E的一种同分异构体F有如下特点：1molF可以和3monNa发生反应，放出标准状况下33.6LH2，1molF可以和足量NaHCO3溶液反应，生成1molCO2，1molF还可以发生银镜反应，生成2molAg。则F的结构简式可能是（只写一种）           。    （4）在一定条件下两分子E可生成六元环酯，写出此反应的化学方程式            。 答案．（8分）[化学―有机化学基础]    （1）5mol（2分）    （2）②（2分）        （3）                                                                 （2分）      （4）                                                           （2分）     2．（7分）下图是一些常见物质间的转化关系图，图中所有物质含有的元素中只有一种不是短周期元素，所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出，反应②中还有3种产物未标出，X是室内装潢材料中产生的主要有害气体之一，反应③、④是无机化工工业生产C的主要工艺流程，G是由四种元素组成的强碱，是检验某有机官能团的重要试剂。             回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B                   、G                      ； （2）X在浓NaOH溶液中能发生自身氧化还原反应，写出此反应的化学方程式：                                                                                                                                      ； （3）写出反应②的离子方程式：                                                                                  ； （4）由1molE完全转化为C时，电子转移为        mol。 答案．（7分） （1）Ag  (1分)， Ag(NH3)2OH  (1分) （2）2HCHO＋NaOH → HCOONa+CH3OH                           (2分) （3）HCHO+2Ag(NH3)2++2OH- →HCOO- + NH4 ++3NH3+2Ag↓+H2O (或HCHO+4Ag(NH3)2++4OH- → CO2↑+8NH3↑+3H2O，写成NH4 +和CO32-的形式也可)  (2分) （4）8   (1分 ) 3．(10分)化学家维多克?格利雅因发明了格氏试剂（RMgX）而荣获诺贝尔化学奖。RMgX是金属镁和卤代烃反应的产物，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在，结构如下图：   (1)上述2种结构中均存在配位键，把你认为是配位键的用“→”在结构图中标出。 (2)下列比较中正确的是                 （填字母序号） A．金属键的强弱：Mg＞Al      B．基态原子第一电离能：Mg＞Al C．金属性：Mg＞Al            D．晶格能：NaCl＞MgCl2 (3) 格利雅试剂与羰基化合物反应后再水解制得醇的反应过程如下：   试只以乙烯和乙醚为有机原料(无机试剂任用)合成。 例：                         答案．(10分) (1)(1分)，(1分) （2）BC（2分） (3)               说明第(4)问由于题目太宽，只要大体思路正确就得3分。 4．《实验化学》 酯是重要的有机合成中间体，请回答下列问题： （1）实验室制取乙酸乙酯的化学方程式为：__________________________________。 （2）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有_____________________________________、      ________________________________________________等。 （3）若用右图所示的装置来制取少量的乙酸乙酯， 产率往往偏低，其原因可能是：     _____________________________________、 ___________________________ _________。 （4）实验时可观察到锥形瓶中有气泡产生， 用离子方程式表示产生气泡的原因：                                          （5）此反应以浓硫酸作为催化剂，可能会造成产生大量酸性废液，催化剂重复使用困难等问题。现代研究表明质子酸离子液体可作此反应的催化剂，实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）： 同一反应时间 同一反应温度 反应温度/℃ 转化率(%) 选择性(%) 反应时间/h 转化率(%) 选择性(%) 40 77.8 100 2 80.2 100 60 92.3 100 3 87.7 100 80 92.6 100 4 92.3 100 120 94.5 98.7 6 93.0 100 （说明：选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水） ① 根据表中数据，下列_________(填编号)，为该反应的最佳条件。    A. 120℃，4h         B. 80℃，2h         C. 60℃，4h         D. 40℃，3h ② 当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能是__________________________    _________________________________________________。   答案 （1）CH3COOH + C2H5OH  CH3COOC2H5 + H2O（2分） （2）增大乙醇的用量、及时分离出产物乙酸乙酯（2分，每点1分） （3）原料来不及反应就被蒸出、冷凝效果不好产物被蒸出（2分，每点1分） （4）2CH3COOH+CO32-         2CH3COO-+CO2↑+H2O（2分） （5）① C（2分）    ② 温度过高，乙醇碳化或脱水生成乙醚（2分，每点1分） 5．(黄冈中学2009届高三九月月考)磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，可视为由磷酸形成的酯，其结构式如下图，下列有关叙述不正确的是（ AC   ）     A．该物质的分子式为C8H9O6NP B．该物质能与金属钠反应，能发生银镜反应，还能使石蕊试液变红 C．该物质为芳香族化合物 D．1mol该酯与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH 6．(黄冈中学2009届高三九月月考)（6分）化学式C7H7NO2的有机物A、B、C、D分子中均含有一个苯环、两个相邻的侧链，其中A只显酸性，B只显碱性，C显中性，D既能与酸反应又能与碱反应。 写出符合下列条件的各物质的结构简式 A__________________________                     B__________________________ C__________________________                     D__________________________ 答案．A．                                                             B．            C．                                                          D．   7．(黄冈中学2009届高三九月月考)（11分）已知：     （1）该反应的生成物中含有的官能团的名称是__________，该物质在一定条件下能发生_______（填序号）。 ①银镜反应           ②酯化反应           ③还原反应 （2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，若要使R1CHO分子中所有原子可能都在同一平面内，R1可以是________（填序号）。 ①―CH3                 ②                         ③―CHㄔCH2 （3）某氯代烃A的分子式为C6H11Cl，它可以发生如下转化：     结构分析表明E分子中含有两个甲基且没有支链。 ①A、E的结构简式分别为__________________、_______________________。 ②写出下列转化的反应方程式及反应类型： A→B__________________________________________________；___________ D→E__________________________________________________；____________ 答案．（1）醛基；①③       （2）②③ （3） ①            ；       CH3―C―O―(CH2)6―O―C―CH3   ②           ―Cl＋NaOH        ＋NaCl＋H2O          HO―(CH2)6―OH＋2CH3COOHCH3―C―O―(CH2)6―O―C―CH3＋2H2O 8．(黄冈中学2009届高三九月月考)10分）有机物A在一定条件下有如下图的转换关系：       试回答下列问题： （1）在A~G中属于酯类化合物的是__________________。 （2）写出A、D、F的结构简式：A：_____________D：____________ F：____________。 （3）写出下列反应的化学方程式： A→B：____________________________________________________________________ C→D：____________________________________________________________________ 答案．（1）E、F、G （2）HOCH2CH2CH2COONH4   HOOCCH2CH2COOH   HOCH2CH2CH2COONH4＋NaOHHOCH2CH2CH2COONa＋NH3↑+H2O        2HOCH2CH2CH2COOH＋O22HOOCCH2CH2COOH 9．(黄冈中学2009届高三九月月考)（9分）（普通班做）某烃的含氧衍生物A的相对分子质量为240，碳的质量分数为80.0%，氧的质量分数是氢的质量分数的2倍，且分子结构中含有2个苯环，每个苯环上都只有一个取代基，该取代基无支链。A在稀酸中加热可得到B和C，C的相对分子质量为108。 请填空： （1）A的分子式______________________； （2）B的结构简式为__________________；C的结构简式为__________________； （3）A在稀酸溶液中反应的化学方程式为___________________________。 （4）写出B属于酯的同分异构体的结构简式：______________________________。 答案（1）C16H16O2                  （2）                                                                            ＋H2O ===                        +             10．（9分）（7．9．10班做）有机物A和B的相对分子质量都小于200，完全燃烧时只生成CO2和H2O。B燃烧时消耗的氧气与生成的二氧化碳的物质的量相等。B中碳、氢元素总的质量分数为46.67%。B不发生银镜反应，但跟NaHCO3溶液反应放出CO2。1mol A水解生成1mol苯甲酸和1mol B。A溶液具有酸性，但遇FeCl3溶液不显色。 （1）A与B相对分子质量之差为______________；B分子中应有___________个氧原子。 （2）A的结构简式为_________________________ （3）B与NaHCO3溶液反应的化学方程式：_____________________________________ （4）写出B属于酯的同分异构体的结构简式：_________________________________。 答案．（1）104   3                                        （2）                             或   （3）CH2―CH2―COOH＋NaHCO3HOCH2CH2―COONa＋CO2↑＋H2O       （4）H―C―O―CH2CH2OH          H―C―O―CHCH3       CH3―C―O―CH2OH                CH2―C―O―CH3 11．（10分）某课外活动小组的同学共同设计了如图所示的实验装置（夹持仪器略），并用其进行下述实验：     （1）实验1：制取并收集H2和Cl2。 ①若制取并收集H2，则旋塞K1应该                （填“打开”或“关闭”），旋塞K2应该                    （填“打开”或“关闭”），H2 收集在仪器                                                            （填表示仪器的英文字母）           中。 ② 若将试管C中加满某种液体，可用于收集Cl2，这种液体最好选用           （填编号）。 a．饱和NaHCO3溶液        b．饱和NaCl溶液           c．NaOH溶液 （2）实验2：验证酸性HCl>H2CO3>C6H5OH。 ①若可供选择的试剂有大理石、盐酸、苯酚钠溶液等，在干燥管D中加入混有足量NaHCO3的石棉绒，则苯酚钠溶液应该装入            （填表示仪器的英文字母）中，该仪器内发生反应的离子方程式是                                           . （3）实验3：用干、湿两个有色布条验证干燥Cl2不具有漂白性而潮湿的 Cl2具有漂白性。 ①若用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl2，实验前先将装置C改用如图 37所示装置，并应在D中加入          （填代号） a．浓硫酸  b．氯化钙  c．碱石灰  d．碳酸氢钠   ②润湿的有色布条应放在　　　　　　　　　（填表示仪器的英文字母）中，干燥的有色布条应放在           （填表示仪器的英文字母）中。           答案 （1）① 打开  、 关闭     C       ②  b    （2）①   E  、 C6H5O－ + CO2 + H2O→C6H5OH + HCO3?   ② 用碳酸氢钠吸收CO2中混有的少量HCl （3）①  b  ②   C  、 E 12．目前用于抗幽门螺旋杆菌的常见高效抗生素是氨苄青霉素，它可由青霉素来合成。         青霉素（C16H18N2O4S）                       氨苄青霉素（C16H19N3O4S）                                                      已知：…－C－NH－…+H2O  …－C－OH+H2N－…　   下图是青霉素制取氨苄青霉素的合成路线：               请回答下列问题： ⑴写出反应①②③④的反应类型 ①                     ， ②                       ， ③                      ， ④                  ； ⑵写出D的结构简式                                                                  ； ⑶写出反应①③的化学方程式： ①                                                                                                        ， ③                                                                                                       。   答案 ⑴①酯化（取代）  ②取代  ③水解（取代）  ④取代     ⑵                                                              ⑶①                                                                 ③                                                                                                          13．＝CHOH不稳定，在常温下为液体，很容易转化成稳定的。然而， 2002年的美国《科学》杂志报道：外太空的某一个星球的大气层含有大量的＝CHOH。 则预测该星球的温度是(　B)。 A．较低温度　　　　　　　　　　B．较高温度 C．无法判断温度高低　　　　　　D．上述说法都不正确 14．某有机物结构简式为，有关它的说法正确的是(　BD)。 A．它属于芳香烃　　　　　　　　B．分子中最多有23个原子共面 C．分子式为　　　　　 D．1mol该物质能与6mol 加成 15．醋酸可以通过分子间氢键双聚。在一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过 程中，溶液导电性的变化如下图所示。下列有关说法正确的是(BD　)。 A．a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞c B．若用湿润的pH试纸测试a处溶液的pH，比实际的pH偏小 C．a、b、c三点溶液用1mol／L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞c D．若在O点醋酸双聚成八元环，则其结构式为： 16．(12分)亚甲基蓝(Methylnene Blue)在碱性条件下与葡萄糖作用生成亚甲基白 (Methylene White)。亚甲基蓝的结构简式如下： 　　著名的蓝瓶子实验操作步骤如下： 　　①如上图所示，在250mL锥形瓶中，依次加入2g NaOH、100mL ，3g (葡 萄糖)，搅拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2％的亚甲基蓝溶液，振荡，混合液呈现蓝色。 　　②塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液变为无色。 　　③再打开瓶塞，振荡，溶液又变为蓝色。 　　④再塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液又变为无色。 　　以上③、④可重复多次。 　　试回答下列问题： 　　(1)某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A、B两支试管中(如上图，A试管充满溶液，B 中有少量溶液)，塞上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色。若再同时振荡A、B试管，能显 蓝色的是________(填“A”或“B”)。 　　(2)若塞紧锥形瓶塞并打开活塞a、b，通入足量氢气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液 能否由无色变为蓝色？________(填“能”或“不能”)；若塞紧锥形瓶塞并打开a、b通入 足量氧气，溶液能否由无色变为蓝色？________(填“能”或“不能”)。 　　(3)该实验中，影响溶液颜色互变快慢的主要因素有________________________。 　　(4)上述转化过程中，葡萄糖的作用是________________________，亚甲基蓝的作用是 ________________________。 　　(5)上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁代替，因为其中含有丰富的维生素C，且维生素C 具有________________________。 　　(6)该实验中③、④操作能否无限次重复进行？________(填“能”或“不能”)，理由是 ________________________________________。 　　答案 　　(1)B (2)不能　能 (3)振荡的剧烈程度(或溶解的氧气的浓度) 　　(4)还原剂　催化剂(或催化剂兼作指示剂) (5)还原性 　　(6)不能　一段时间后，葡萄糖全部转化为其他物质(注：一段时间后葡萄糖发生异构化 分解及聚合，当溶液呈黄棕色时反应不能再进行下去)   17．(8分)质子核磁共振谱(PMR)是研究有机物结构的有力手段之一。在所研究的化合 物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰(信号)。谱中峰的强度 与结构中的H原子数成正比。例如：乙醛的结构式为，其中PMR谱中有2 个信号峰，其强度之比为3∶1。 　　(1)分子式为的二元混合物，若在PMR谱上观察到氢原子给出的峰有两种情况。 第一种情况峰的强度之比为3∶3；第二种情况峰的强度之比为3∶2∶1。由 　　此推断，可能组成该混合物的各物质是(写结构简式)： 　　________________、________________、________________。 　　(2)在测得的PMR谱上可观察到化合物有3个峰，而―CH＝ CHCl化合物却得到氢原子给出的6个信号峰。根据原子在空间的排列方式的不同，写出 ―CH＝CHCl分子的空间异构体：________________________________。 　 答案　　(1) 　　 (2)　 18．(10分)醇和酸在催化剂作用下可直接反应生成酯，而酚不能；但是酚跟有机酸酐作 用能生成酯。例如： ＋RCOOH(R代表烃基或H原子) 　　现以为基本原料，请选择必要的其他反应物，用最佳途径合成下列有 机物，写出化学反应方程式： 　　(1)合成 　　①________________________________________________________________________； 　　②________________________________________________________________________； 　　③________________________________________________________________________。 　　(2)合成 　　①________________________________________________________________________； 　　②________________________________________________________________________。 　 答案　　(1)① 　　②试题详情 关 闭 试题分类 高中 数学英语物理化学生物地理 初中 数学英语物理化学生物地理 小学 数学英语 其他 阅读理解答案已回答习题未回答习题题目汇总试卷汇总