2009届高三化学各地月考试题汇编：氧化还原反应（3）

1、( 广东天河中学09高三模拟)漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2 ＝ 4 ClO2↑＋ H＋ ＋Cl－＋2H2O。（ HClO2为弱酸）向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应反应缓慢，随后反应迅速，其原因是（   D  ）

A、在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强        B、溶液中的H＋起催化作用

C、ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低          D、溶液中的Cl－起催化作用

2．( 广东天河中学09高三模拟)高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：

2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH＝2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O ，下列说法正确的是

A．制高铁酸钾用 ClO一做还原剂

B．高铁酸钾中铁的化合价为 ＋7

C．制备高铁酸钾时1 molFe(OH) 3得到3 mol电子

D．用高铁酸钾净水时，用到了其强氧化性和还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体

 

3．( 广东天河中学09高三模拟)下列各组离子一定能大量共存的是

A．在酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3-

B．在强碱性溶液中：NH4+、K+、SO42-、CO32-

C．在含有大量AlO2－的溶液中：NH4＋、Cu2＋、Cl－、H＋

D．在c(H+)＝0.1mol?L－1的溶液中：K+、Na+、HCO3-、NO3-

4．(哈尔滨市第九中学2008―2009学年度高三第三次月考 )（8分）

   （1）今年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：

□C + □K2Cr2O7 + □H2SO4 → □CO2 + □K2SO4 + □Cr2(SO4)3 + □      ；

①完成并配平上述化学方程式：

②上述反应中若产生11g气体物质，则转移的电子的数目是：                 ；

   （2）现有某种碱金属的两种碳酸盐（正盐和酸式盐）组成的混合物6.14g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出二氧化碳气体的体积（标准状况）和消耗盐酸的体积，得到如图所示的曲线。

试计算：

①原混合物中碳元素的质量分数为：                ；

②此两种盐的化学式为：         、         ，其物质的量之比为：           ；

③所滴加的盐酸的物质的量浓度为：                          。

答案

．（1）① 3  2  8  3  2  2  8H2O  ② 6.02×1023

(2) ①9.77%  ②K2CO3  KHCO3  3：2  ③0.25mol/L

5．(洪雅中学高2009级10月份月考试题)（13分）2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：

①    MnO4―＋    Cu2S＋    H+＝    Cu2+＋    SO2＋    Mn2+＋    H2O

②6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2+＋5SO2＋6Mn2+＋14H2O

反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应，反应式为：

③MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3+＋4H2O

请回答：

（1）       配平KMnO4与Cu2S反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移：

 

    MnO4―＋    Cu2S＋    H+＝    Cu2+＋    SO2＋    Mn2+＋    H2O

  若标准状况下有1.12 L SO2生成，则转移电子的物质的量是             。

（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为　　　　　  mol。

（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O（M＝392g/mol）的质量为               g，配制时所需要的定量仪器是                         。

（4）混合物中Cu2S的质量分数为                   。

文本框: 30e-答案

 

 

 

（1）8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O ； 0.4 mol

（2）0.007            （3）19.6 ；500mL容量瓶             （4）40%

 

6、(洪雅中学高2009级10月份月考试题)已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，

③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。

下列结论正确的是                                                                          （   C ）

       A．①②③均是氧化还原反应 

B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

       C．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

       D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.204×1022

 

7．(北京市朝阳区2008～2009学年度高三年级第一学期期中统练)某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。若CI2与KOH溶液反应时，被还原与被氧化的氯元素物质的量之比是11┱3，则混合液中ClO-与ClO3-的物质的量之比是                                         （  B  ）

A．1┱1                              B．1┱2        

C．1┱3                              D．2┱1

8．(北京市朝阳区2008～2009学年度高三年级第一学期期中统练)某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列选项正确的是                                                            （   C ）

        

 

A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH

B．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O

C．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH

D．当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为8 mol

9．(北京市朝阳区2008～2009学年度高三年级第一学期期中统练)ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：

2KClO3+H2C2O4+H2SO4  2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

  下列说法不正确的是                                                 （ C   ）

   A．CO2是氧化产物                  

   B．H2C2O4在反应中被氧化

C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 

D．ClO2做水处理剂时，利用了其强氧化性

10．(北京五中2008―2009学年第一学期高三期中考试)亚氯酸钠（NaClO2）可用作漂白剂，在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，分解的化学方程式为5HClO2 = 4ClO2↑+ HCl + 2H2O,ClO2是广谱型消毒剂。下列说法正确的是

                                                                                                                              （ D   ）

       A．HClO2是有机酸

       B．上述反应中，ClO2是还原产物

       C．上述反应中，1 mol HClO2分解转移2 mol电子               

       D．上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4

11．(北京市东城区2008―2009学年度高三年级部分学校月考)氮化铝（AIN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氨化铝可通过如下反应合成

高温

A12O3+N2+3C    2A1N+3CO，下列叙述正确的是                                           （   BC ）

       A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，A12O3是氧化剂

       B．上述反应中每生成1mol A1N，N2得到3mol电子

       C．氮化铝中氮元素的化合价―3价

       D．氮化铝晶体属于分子晶体

文本框: 12．(2008年吕叔湘中学高三化学试卷11月期中)金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。

（1）钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。下列反应是主要反应之一。

请配平方程式：□ Na2FeO2+ □ NaNO2+ □      

=□NaFeO2+ □NH3↑+ □NaOH

（2）钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的，经冷、浓 HNO3 处理后，其表面有一层致密氧化物保护膜，但是加热或在稀 HNO3中 就不能 “钝化”。不同浓度的 HNO3 与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如上图。

①图示可知，密度为 1.05g?mL－1 的硝酸与铁反应时，其最多的还原产物是            ；密度大于1.35 g?mL－1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是 NO2；分析HNO3 与铁反应的规律是：                                 。

② mg 铁与含 n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若硝酸的还原产物只有 NO, 则 m 的取值可能是                                       (填字母编号 )。

A．eq \o(\s\up 2(1―n   B．eq \o(\s\up 2(2―n   C．eq \o(\s\up 2(1―n    D．eq \o(\s\up 2(1―n   E．eq \o(\s\up 2(1―n

③工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：                。

答案

．（1）6 Na2FeO2+ 1NaNO2+ 5H2O=6NaFeO2+ 1NH3↑+ 7NaOH

（2）①NH3 或NH4+；其规律是：硝酸的浓度越大，其还原产物中氮元素化合价越高。

（其它合理答案均给分。如硝酸的浓度越大，气体生成物中二氧化氮的含量越高；或者，只在硝酸浓度较低时，产物中才会出现氮气。等等）  ②B、C、D （各1分） ③硝酸易挥发，且不稳定，见光易分解，故不易操作；生成物对环境污染严重

13．(2009届黄冈市外国语学校高三（上）10月质量检测) (12分) 三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和 HNO3 ，请根据要求回答下列问题：

(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________。

(2)写出该反应的化学方程式，用双线桥标出电子转移的方向和数目：

______________________________________________________________________。

若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为______________________个。

(3)NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是                                              。

(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染。其产物除H2O外，还有另三种钠盐：______             ______（填化学式）。

答案

（1）1:2  

（2）3 NF3 + 5 H2O =2 NO + HNO3 + 9 HF      （方程式与双线条各2分）

 (双线桥略)  ，0.4NA或2.408×1023

（3）产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾（写出1个即得分）

  （4）NaNO3、NaF、NaNO2

14．(2009届黄冈市外国语学校高三（上）10月质量检测)氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为

a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是(B  )

A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3

B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：

   5C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 10Cl- + 2IO3-

2,4,6

   26HClO3  = 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4 + 8H2O  

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为12e―

15．(2009届黄冈市外国语学校高三（上）10月质量检测)发射“神舟七号”载人飞船的火箭所用燃料为偏二甲肼，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，燃烧时所用的氧化剂是N2O4，燃烧产物只有N2、CO2和H2O，在该反应中被氧化的氮原子和被还原的氮原子物质的量之比为(D)

A．4∶3                 B．2∶1               C．3∶4               D．1∶2

 

16．(2009届黄冈市外国语学校高三（上）10月质量检测)关于反应 XeF4 + 2 CH3CH＝CH2 → 2 CH3CH2CHF2 + Xe，下列说法正确的是( B )

A．XeF4被氧化                     B．CH3CH＝CH2是还原剂

C．CH3CH2CHF2是还原产物          D．XeF4既是氧化剂又是还原剂

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

17．(辽宁省沈阳二中2008―2009学年上学期高三期中考试)a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为

                                                                                                                              （  D ）

       ①(a+b)×63g            ②(a+b)×189g          ③(a+b)mol               ④Vc-(9a+b)/3mol

       A．①④                   B．②③                   C．①③                   D．②④

18．(辽宁省沈阳二中2008―2009学年上学期高三期中考试)用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+离子，则R元素的最终价态为：                                                        （   B ）

       A．+2                      B．+3                      C．+4                      D．+5

19．(辽宁省沈阳二中2008―2009学年上学期高三期中考试)在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且b<c，则下列判断正确的是                                          （ AB   ）

       A．最后得到的溶液中不含有Fe3+            B．残余固体可能为铁、铜混合物

       C．最后得到的溶液中只含Cu2+                              D．残余固体一定全部是铜

20．(辽宁省沈阳二中2008―2009学年上学期高三期中考试)已知氟、氯、溴、碘、砹为同一族元素，其中溴化砹（AtBr）可发生下列反应：

       ①2AtBr+2Mg-MgBr2+MgAt2；                 ②AtBr+2NH3(1)=NH4Br+AtNH2。

       对上述两个反应的有关说法正确的是                                                               （ B   ）

       A．这两个反应都是氧化还原反应           

       B．反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物

       C．反应②中AtBr 既是氧化剂，又是还原剂                          

       D．MgAt2的还原性弱于MgBr2的还原性

21、(银川市实验中学2009届高三年级第三次月考 )据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为： 5KClO3 + 6P＝3P2O5 + 5KCl ，则下列有关叙述错误的是 (   )

A．上述反应是氧化还原反应

B．白色烟雾是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性强，吸收空气中的水，生成磷酸小液滴(雾)

C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替

D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

22．( 洛阳一高2008―2009学年高三年级11月月考)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，对此反应下列说法中正确的是 ( B )                       (        )

A．Na2O2在反应中只作氧化剂    B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．O2是还原产物        D．2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

23．( 洛阳一高2008―2009学年高三年级11月月考)下列变化不能说明发生了化学变化的是（  C    ）

A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成

B．变化过程中有化学键的断裂和形成

C．变化时释放出能量

D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了

24.( 洛阳一高2008―2009学年高三年级11月月考)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是（   B   ）

    A.金属冶炼                B.点制豆腐                  C.食物腐败                D.燃放鞭炮

25．已知氧化还原反应：

其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为( B   )

    A．10mol        B．11mol       C．12mol     D．13mol

26．(09黄冈八测化学试卷一)铝可与硝酸钠发生反应：A1+NaNO3+H2OA1(OH)3↓+N2↑+NaAlO2 ，有关叙述正确的是

  A．该反应的氧化剂是水

  B．若反应过程中转移5 mol ，则生成标准状况下N2的体积为11．2 L

  C．该反应的氧化产物是N2

  D．当消耗1 mol A1时，生成标准状况下N2的体积为22．4 L

27．(09黄冈八测化学试卷一)下列叙述正确的是

  A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，其单质的还原性越强

  B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

  C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

  D．化合反应和置换反应均属于氧化还原反应

28．(衡阳市八中2009届高三第三次月考 )（6分）虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F­2。他提出的三步反应如下（反应①、②里氟元素化合价不变）：

    ①KMnO4＋KF＋H2O2＋HF→K2MnF6＋          ＋H2O

②SbCl5＋HF→SbF5＋          

③2K2MnF6＋4SbF5＝ 4KSbF6＋2MnF3＋F2↑

请根据以上反应回答问题：

（1）反应①中空格上应填物质的化学式为        ；为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论

解释：                ___________________________________________；

并配平反应①                                            。

（2）完成反应②：                                                。

   （3）反应③中的氧化剂为                ；被氧化的元素为            。

答案w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 (1) O2，KMnO4中 M(+7)n化合降低，则H2O2必作还原剂 

2KMnO4+2KF+3H2O2+10HF＝2K2­MnF6+3O2+8H2O 

   (2) SbCl5+5HF＝SbF5+5HCl

   (3) K2MnF6 ，负一价的F

29. (衡阳市八中2009届高三第三次月考 )（8分）5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。

（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得。请写出反应的离子方程式：___________________________________

（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应                    的是              

A．MnO2         B．KMnO4溶液             C．稀盐酸      D．Na2SO3溶液

（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2 → ClO2↑＋ H＋ ＋Cl－＋H2O(未配平)。当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子数是_________

（4）有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_       

答案

 (1) 2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-   (2)B   

(3) 0.8×NA     (4)  1:8     。

30．(衡阳市八中2009届高三第三次月考 )氟气通入NaOH溶液中，除生成NaF和H2O 外，还生成一种无色气体x，x由两种元素组成，其中氟元素的质量分数为70.4%,下列有关说法中不正确的是   （  C   ）

A.x气体不是HF                           B. x气体的化学式OF2

C.反应中氟气既是氧化剂又是还原剂         D. 反应中氟气全部被还原

31．(衡阳市八中2009届高三第三次月考 )被称为万能还原剂的NaBH4（其中H元素为－1价)溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。下列说法中正确的是     （  D   ）

A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂          B. NaBO2是氧化产物

C. 硼元素被氧化，氢元素被还原         D. 氧化产物与还原产物的质量比为1:1

32．(衡阳市八中2009届高三第三次月考 )铋酸钠(NaBiO3)在酸性环境中可把Mn2+氧化为MnO4-在调节该溶液的酸性时,不应选用的酸是 (  A   )

A稀硫酸             B.盐酸              C.硝酸             D.浓硫酸

33. (衡阳市八中2009届高三第三次月考 ) “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是  （A   ）。

A．NaClO             B．NaOH             C．KMnO4                     D．Na2O2

34．(辽宁省抚顺一中2009届高三第一次模拟 )某有机物分子式为C3H6O2在酸性条件下水解得一元酸A与一元醇B，A与B的相对分子质量相等，则以下结论不正确的是                     w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

       A．A中含碳26.09%                                                B．A具有还原性                          C．B经氧化也可得到一元酸且酸性比A强        D．B分子结构中有甲基                  

35．(辽宁省抚顺一中2009届高三第一次模拟 )Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，对此反应下列说法中正确的是

A．Na2O2在反应中只作氧化剂    B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．O2是还原产物           D．2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移

 

36．(辽宁省抚顺一中2009届高三第一次模拟 )甲醛在一定条件下发生如下反应：2HCHO + NaOH（浓）→ HCOONa + CH3OH，在此反应中，甲醛发生的变化是                     w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　A．仅被氧化                      B．仅被还原

C．既被氧化，又被还原             D．既未被氧化，也未被还原

37．(辽宁省抚顺一中2009届高三第一次模拟 )吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是

A．还原剂                                              B．氧化剂

C．既是氧化剂又是还原剂                      D．既不是氧化剂又不是还原剂

38. (西安中学2009届高三第三次年级统考14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L(标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为                     

A.9.6g            B.6.4g       C.3.2g      D.1.6g

39. (西安中学2009届高三第三次年级统考易被等强氧化剂氧化，现将18mL 0.2mol/L的溶液与含有溶液混合，正好完全反应。则锰元素的最高价态为

（A）＋6      （B）＋4        （C）＋2          （D）＋7

40. ( 赣州市十县（市）重点中学09学年度上学期期中联考试题)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，对此反应下列说法中正确的是 （ B  ）

A．Na2O2在反应中只作氧化剂  

B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．O2是还原产物       

D．2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移

41、(广西百色高中08-09学年高三第三次月考)据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是（ A ）

A．在此反应中，每生成1molO2(PtF6)则转移1mol电子

B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂

C．O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价

D．O2(PtF6)中仅存在离子键不存在共价键

42、(广西百色高中08-09学年高三第三次月考) “84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7。对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是（ D ）

A．SO2       B．Na2CO3        C、KMnO4        D、NaClO

43、(广西百色高中08-09学年高三第三次月考)下列离子方程式书写正确的是（ B ）

A．向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+4I-=2I2+2H2O

C．次氯酸钠的溶液中通入二氧化硫气体：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-

D．硫化钠的水解反应：S2-+H3O+HS-+H2Ow.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网